Реакции, идущей с увеличением давления

***

39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции образования реагирующих веществ//

Реакции, идущей с увеличением давления

***

40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

+4//

6//

8//

***

41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+2//

4//

6//

8//

***

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

+8//

***

43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

+9//

12//

***

44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://

V → [NH3]//

V → [N2] [H2]//

+V → k [N2][H2]3//

V → k [N2] 3[H2]//

V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]

***

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

+катализаторы//

Окислители

***

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

+химическое равновесие//

Ионная диссоциация

***

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

+равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

Сторону экзотермической реакции

***

48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10-4 //

5·10-3//

+5 ·10-7//

5 ·10-5//

5 ·10-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

Увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

Уменьшится в 9 раз

***

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

Равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

Уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO3 → CaO + CO2(г)//

2H2(г) + O2(г) → 2H2O//

N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)//

+CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)//

CaO + CO2→ CaCO3

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO2//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO2

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

Понижение давления в системе

***

56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

Наши рекомендации