Эти методы основаны на способности атомов и молекул вещества испускать, поглощать или рассеивать электромагнитное излучение

Эмиссионный спектральный анализ основан на изучении спектров испускания (излучения) или эмиссионных спектров различных веществ. В этом методе анализируемую пробу сжигают в пламени газовой горелки (≈2000-3000ºС), электрической дуги (≈5000-7000ºС) или высоковольтной искры(≈7000-15000ºС). Анализируемое вещество испаряется, диссоциирует на составляющие атомы или ионы, которые, возбуждаясь, дают излучение

Фотометрия пламени (или эмиссионная пламенная фотометрия) – метод, основанный на измерении интенсивности излучения атомов возбуждаемого вещества в пламени.

Люминесцентный (флуоресцентный) анализ использует свечение исследуемого объекта, возникающее под действием ультрафиолетовых лучей. Люминесцируют не все вещества, однако после обработки специальными реактивами люминесценция наблюдается у многих веществ (хемилюминесценция). Этот метод обладает высокой чувствительностью

Спектрофотометрический анализЭто метод фотометрического анализа, в котором определение содержания вещества производят по поглощению им монохроматического света в видимой, УФ- и ИК-областях спектра. В спектрофотометрии, в отличие от фотометрии, монохроматизация обеспечивается не светофильтрами, а монохроматорами, позволяющими непрерывно изменять длину волны. В качестве монохроматоров используют призмы или дифракционные решетки, которые обеспечивают значительно более высокую монохроматичность света, чем светофильтры, поэтому точность спектрофотометрических определений выше.

Нефелометрия использует явление рассеяния света твердыми частицами, взвешенными в растворе. При пропускании света через кювету, наполненную суспензией, часть его поглощается, другая часть отражается и, наконец, значительная часть рассеивается во всех направлениях. Нефелометрическое определение состоит в сравнении светорассеяния анализируемой суспензии с аналогичным показателем стандартного раствора.

Турбидиметрия – метод, основанный на измерении количества света, поглощаемого неокрашенными суспензиями.

2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты, определить факторы эквивалентности (f_э) реагирующих веществ:

NaNO₂ + KI + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

Билет № 34

1. Электрохимические (потенциометрия, полярография, кондуктометрия, электрогравиметрия).

Электрохимические методы анализа основаны на измерении электрических параметров: силы тока, напряжения, равновесных электродных потенциалов, электрической проводимости, количества электричества, величины которых пропорциональны содержанию вещества в анализируемом объекте.

Электрогравиметрический метод основан на выделении из раствора определяемого компонента с помощью электролиза. При этом определяемый компонент осаждается на электроде, масса которого известна.

Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор. Значение потенциала зависит от концентрации ионов в растворе. О концентрации определяемых ионов в растворе судят по потенциалу так называемого индикаторного электрода. Величину потенциала этого электрода определяют, сравнивая с потенциалом другого электрода – электрода сравнения. Потенциометрия позволяет измерять величины pH до сотых долей.

Полярография. В этом методе испытуемый раствор подвергают электролизу в ячейке прибора – полярографа. Полярограф автоматически записывает так называемую вольтамперную кривую, показывающую изменение диффузного тока с повышением напряжения. Кроме экспрессности и высокой чувствительности метод позволяет одновременно определить в растворе несколько ионов без их разделения. С помощью полярографии в технических образцах определяют примеси металлов порядка 0,001% с точностью до 1%.

Кондуктометрия. Метод, основанный на зависимости электрической проводимости раствора от концентрации электролита. Измеряя электрическую проводимость исследуемого раствора, определяют по градуировочному графику концентрацию определяемого вещества.

Кулонометрия - электрохимический метод анализа, который основан на, измерении количества электричества (кулонов), затраченного на электроокисление или восстановление анализируемого вещества. В основе кулонометрических методов анализа лежат законы Фарадея.

2. Написать выражение для константы гетерогенного равновесия – ПР процесса осаждения-растворения CaC₂O₄.

Билет № 35

1. Хроматографические методы анализа.

Хроматография - наиболее часто используемый аналитический метод. Новейшими хроматографическими методами можно проанализировать газообразные, жидкие и твердые вещества с различной молекулярной массой. Это могут быть изотопы водорода, ионы металлов, полимеры, белки, нефть и др. С помощью хроматографии получена обширная информация о строении и свойствах многих классов органических соединений

По агрегатному состоянию фаз хроматографические методы обычно классифицируют следующим образом

-газовая;

-жидкостная;

-газожидкостная хроматография.

2. Написать выражение для константы гетерогенного равновесия – ПР процесса осаждения-растворения Mg(OH)₂.

Дополнительные вопросы к экзамену

1. Написать выражение для константы диссоциации H₂CO₃.

2. Написать выражение для константы диссоциации Mg(OH)₂.

3. Аналитический реагент для определения ионов Fe³⁺.

4. Аналитический реагент для определения ионов Fe²⁺.

5. Назовите в следующем уравнении реакции кислотно-основную сопряженную пару

CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

6. Назовите в следующем уравнении реакции две кислотно-основных сопряженных пары:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-.

7. Вычислить ионную силу раствора для электролита Na₂SO₄ c концентрацией 0,01 моль/л.

8. Вычислить ионную силу раствора для электролита KCl c концентрацией 0,05 моль/л.

9. Почему при добавлении в буферную смесь (NH₄OH+NH₄Cl) небольших количеств HCl и NaOH pH раствора существенно не изменяется?

10. Почему при добавлении в буферную смесь (CH₃COOH и CH₃COONa) небольших количеств HCl и NaOH pH раствора существенно не изменяется?

11. Написать уравнение гидролиза хлорида меди (CuCl₂). Указать pH раствора?

12. Написать уравнение гидролиза карбоната натрия (Na₂CO₃). Указать pH раствора?