Тема: Классификация химических реакций

1. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:

a) Pb(NO₃)₂+KI → ж) AlBr₃+AgNO₃ →

б) NiCl₂+H₂S → з) Na₂S+H₂SO₄ →

в) K₂CO₃+HCl → и) NH₄Cl+Ca(OH)₂ →

г) Na₂SO₃+H₂SO₄ → к) NaClO+HNO₃ →

д) CrSO₄+NaOH → л) FeS+HCl →

2. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих ре­акций:

a) Al₂(SO₄)₃ + Pb(NO₃)₂ → г) HCN + NaOH →

6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)₂ +Na₂S→

в) Fe(OH)₃+ HNO₃ → e) Cu(OH)₂ + H₂S →

3. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

а) Рb²⁺ + 2I^-→г) HCN + ОН^-→

б) Са²⁺ + СО₃ ^2-→ д) Сu²⁺ + 2ОН^-→

в) NH₄OH + Н⁺ → е) CN^- + Н⁺ →

4. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CrO₃, Са(НСО₃)₂, CaCr₂O₇, Ca(MnO₄)₂, CaMnO₄, K₃[Fe(CN)₆].

5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF₆, SO₂Cl₂, K₂S₂O₇, KHSO₄, H₂S, KHS, K₂S₂O₃, SOCl₂ .

6. Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca₃As₂, KAs(OH)₆, KH₂AsO₃, KAsO₂, Mg₃(AsO₄)₂, AsCl₃, AsH₃, AsCl₄, AsOCl .

7. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):

а) Re: ReO₂, Na₂ReO₃, Re, HReO₄, ReF₄, ReF₇;

б) Si: SiCl₂, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, SiH₄;

в) U: UCl₃, U(OH)₂Cl₂, UO₂, UO₃, U;

г) Pa: Pa₂O₅, (PaO₂)₂SO₄, Pa, PaCl₅, HPaO₃.

8. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:

а) Аg + HNO_{3 (конц.)} →

б) Аg + HNO_{3 (разб.)} →

в) Mg + HNO_{3 (конц.)} →

г) Mg + HNO_{3 (разб.)} →

д) Mg + HNO_{3 (очень разб.)} →

9. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты

а) NaOH +S = Na₂S+Na₂SO₃;

б) BaCrO₄ =BaO +Cr₂O₃ +O₂;

в) Na₂SO₃ + KMnO₄ +KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ +H₂O;

г) FeSO₄ + KMnO₄+H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

д) Na₂SO₃ + KMnO₄ +H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH;

ж) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:

1) MnO₄^- +H⁺ +NaCl → Cl₂ + Mn²⁺ +H₂O +…

2) Cr(OH)₄)^- + Br₂ + OH^- → CrO₄^2- +Br^- +H₂O+ …

3) Cr³⁺ + S₂O₈^2- + H₂O → Cr₂O₇^2- + SO₄^2- +H⁺ + …

4) NaOH +S → Na₂S +Na₂SO₃ + ....

5) AgCl + Mn²⁺ +OH^- → Ag+ MnO(OH)₂ + Cl^- + H₂O

6) SnCl₂ +H₂O₂ +H⁺ +Cl^- → SnCl₄ + H₂O+....

Контрольная работа №1

Задание 1.

Осуществите превращения согласно схемам (табл.3) .

Таблица 3

№ варианта	Схемы химических процессов
	а) Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→Na б) NH4NO2→N2→NO→NO2→HNO3→AgNO3→NO2→NO
	а) Са→Са(ОН)2→СаС12→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаО→Са б) FeS→Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→Fe→Fe(NO3)2→ →FeCl2
	а) Na2О→NaBr→NaCl→Cl2→KC1О3→KCl→KОH→H2 б) Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4] →A12(SO4)3→ →A1(NO3)3→A12O3.
	а) С12→НС1→С12→КС1→С12→Са(ОС1)2→НОС1→НС1→СuС12 б) Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3→Na[Al(OH)4] →NaA1O2→ →Al(OH)3→Al
	а) Zn→ZnS→H2S→S→SO2→H2SO4→SO2→KHSO3→SO3→S. б) MnO2→Cl2→KClO3→Cl2→HCl→MnCl2→Mn(OH)2→Mn.
	а) HNO3→AgNO3→O2→NO2→HNO2→KNO2→KNO3→CO2 б) FeS2→SO2→S→Na2S→NaHS→H2S→ CuS→ CuO→ Cu(OH)2→ →CuSO4
	а) N2→NH3→NO→HNO3→NH4NO3→NH3→NH4NO2→N2→Ca3N2
	б) Cu→ CuCl2→ZnCl2→K2[Zn(OH)4] →ZnSO4→Zn(NO3)2→ZnO → →Na2[Zn(OH)4]
	а) СО→С→СО→СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаО→CaC2→CO2 б) Cu→ Cu(NO3)2→ CuO→CuCl2→Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ →CuSO4→H2SO4
	а) Na→NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO3 → →NH4NO2→N2 б) N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4 → →Ba3(PO4)2
	а) Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→K2SiO3→SiO2→SiF4 б) Zn→Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn → →K2ZnO2
	а) Са→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСОз)2→СаСО3→CaO→Ca(OH)2→ →CaCl2→Ca б) H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3→ →NH4NO3→N2O
	а) NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3 б) Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→FeCl3→ →Fe(NO 3)3→ Fe2O3
	а) Cl2→KC1O3→KCl→KOH→K2[Zn(ОH)4] →Zn(OH)2→ZnSO4→ →Zn→ZnCl2 б) K→KOH→KC1O3→O2→H2O→H2→H2S→SO2→NaHSO3→ →Na2SO4
	а) Fe→Fe2(SO4)3→Fe2O3→Fe→Fe(OH)2→Fe→Fe(NO3)3→NO2→ →HNO3→Fe(NO3)3 б) KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3
	а) MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ (MgOH)Cl→MgCl2→Mg→MgSO4 б) KNO3→KNO→KNO3→P2O5→CaHPO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→P
	а) Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→Fe→FeSO4→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→ KFeO2 б) CuCl2→ Cu(OH)2→ (CuOH)Cl→ Cu→ Cu(NO3)2→CuO→CuSO4
	а) CaCl2→Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→СаС12 →Са(ОН)2→Са(ОС1)2 б) Si→SiO2→Na2SiO3→Na2SO4→NaCl→NaOH→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→Fe
	а) Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)3→ →KFeO2→Fe(OH)3 б) Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5→NaH2PO4→Na3PO4→ →Ca3(PO4)2
	а) NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC б) Na2SO4→NaCl→NaNO3→O2→ CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→Cu
	а) FeS→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu→ Cu(NO3)2→NO2→NO б) KCl→ С12→FeС12→Fe(OH)2→ FeS→ SO2 →FeS →Fe2O3 → →Fe(NO3)3

Задание 2.

Таблица 4

№ варианта	Ионно-молекулярные реакции обмена
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) К2SiO3 и НСl; в) ВаСl2 и Na2SО4.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и НСl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
	Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2+ + СО32- = МgCO3; б) Н+ + ОН- = Н2О.
	Какое из веществ: Аl(ОН)3, Н2SO4, Ва(ОН)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и Н2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.
	Составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и Н2S; б) ВаСО3 и НNO3; в) FeCl3 и КОН.
	Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu2+ + S2- → СuS; б) SiO32- + 2Н+ → Н2SiO3.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и НСl; б) ВеSO4 и КОН; в) NH4Сl и Ва(ОН)2.
	Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) АgNO3 и К2СrО4; б) Рb(NO3)2 и КI; в) СdSO4 и Na2S.
	Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Аl(ОН)3 + ОН- = АlО2- + 2Н2О; в) Рb2+ + 2I- = РbI2.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и НNO3; в) ZnOHNO3 и НNO3.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3РО4 и СаСl2; б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
	Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О; б) Сd2+ + 2ОН- = Сd(ОН)2; в) Н+ + NO = НNO2.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2.
	Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО + Н+ = H2O + CO2; в) Аg+ + Сl- = AgCl.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и НСl.
	Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3 и НNO3.
	Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2ОН- = ВеО22- + 2Н2О; б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН; в) Ва2+ + SO42- = ВаSO4.
	Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КHCO3 взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Задание 3.

В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) (табл. 5).

Таблица 5

№ варианта	Элемент	Соединения
	S	S, H2SO3, H2S, KHSO3, Na2S2O3
	Fe	FeCl3, FeCl2, NaFeO2, Na2FeO4, K3[Fe(CN)6]
	N	N2O, NH4NO3, HNO2, NO2, NH2OH
	Cl	HCl, HClO, HClO2, Cl2O7, Ca(ClO4)2
	P	H3PO3, PH3, Na2HPO4, Ca3P2
	Mn	Mn, HMnO4, MnO2, K2MnO4, MnCl2
	I	KI, HIO3, HOI, KIO4, I2
	Cr	CrCl2, CrI2, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2O3
	N	N2O5, Na3N, NH4F, NaNO2, N2O4
	Te	TeO3, H2Te, TeO2, H6TeO6, TeBr2
	Mo	MoO3, K2MoO4, H2[MoF8], MoO2, Mo
	As	AsH3, H3AsO4, As, As2S5, KAsO2
	Sb	HSbO3, SbCl3, Sb, Sb2O5, Sb(OH)2Cl
	S	SO3, H2S2O2, SO2, H2SO3, SOCl2
	Au	Au, AuCl3, AuCN, HAuCl3
	C	CO, CO2, CH4, H2CO3, Ca(HCO3)2
	Br	Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4]
	V	VO2, V, VOCl2, V2O5, K3[VF6]
	Pb	Pb, PbCl2, PbO2, PbCl4, PbOHNO3
	Se	SeO2, H2SeO3, H2SeO4, Au2(SeO4)3, H2Se

Задание 4.

Таблица 6