Теоретическое введение. Фарадей показал, что происхождение тока через электролит сопровождается выделением вещества, причём масса выделившегося вещества

Фарадей показал, что происхождение тока через электролит сопровождается выделением вещества, причём масса выделившегося вещества

, (1)

где Q – заряд прошедший через электролит;

A – атомарный вес иона;

n – его валентность.

Коэффициент пропорциональности F называют числом Фарадея: F = 9,654×10⁷ Кл/кг-экв, т.е. заряд, связанный с одним килограмм-эквивалентом вещества. В 1888 году Гельмгольц указал, что отсюда можно найти средний заряд иона

,

где N₁ – число атомов в килограмм-эквиваленте. После определения числа Авогадро (число атомов в килограмм - атоме вещества) оказавшегося равным N_A = 6,02×10²⁶ Кл 1/кг-атом, можно было оценить заряд n валентного иона

.

Он оказался кратным заряду электрона.

Найдя из опыта постоянную Фарадея и зная число Авогадро, можно вычислить заряд одновалентного иона, равный заряду электрона по формуле:

. (2)