Стандартная ЭДС гальванического элемента(цепи)-это
1) ЭДС элемента, включающего стандартный водородный электрод
2) ЭДС элемента, состоящего из двух стандартных электродов
3) максимальное напряжение гальванического элемента
4) ЭДС элемента, включающего стеклянный электрод
13. Для определения рН .сока поджелудочной железы используется индикаторный электрод:
1) кадмиевый-Cdú Cd+2
2) хлорсеребряный - 
3)стеклянный- 
4) редокс (ферро-ферри) - 
14. При потенциометрическом титровании в ацидо- или алкалиметрии в качестве индикаторного электрода (электрода определения) используется:
1) хлорсеребряный электрод
2) стандартный водородный электрод
3) стеклянный электрод
4) газовый кислородный электрод
15. Если два раствора НСl разной концентрации разделить пористой перегородкой, то на границе раздела возникает потенциал:
1) электродный
2) мембранный
3) электрический
4) диффузионный
16. Продукты коррозии оцинкованного железа в чистом влажном воздухе:
1) FeO, Fe(OH)2
2) Fe2O3, FeOOH, Fe(OH)3
3) ZnO, Zn(OH)2
4) ZnCl2, H2
17. При электрохимической коррозии зубных протезов, изготовленных из сплава Pd c Ag в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:
1)Ag выполняет роль анода (растворяется, разрушается)
2) Ag выполняет роль катода
3) Pd- выполняет роль анода (растворяется, разрушается)
4) Pd-не участвует в создании гальванического элемента
Продукты электролиза раствора хлорида натрия
1) H2, Na, Cl2, NaOH
2) Na, Cl2, NaOH
3) H2, Na, Cl2, HCl
4) H2, Cl2, NaOH
| Вариант 1 | ||||||||||||||||||
Часть В
| B-1 | а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,02 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа, Т = 298 К) и стандартного хлорного [e0(Cl2, 2Cl-) = 1,359 B]; б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
| B-2 | а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 3FeCl3+ NO + 2H2O↔3FeCl2+ HNO3+ 3HCl , если e0(Fe3+, Fe2+) = 0,771В, e0(NO3-, Н+, NO) = 0.957 B: |
| B-3 | Определить рН желчи (из пузыря), если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,155 В (Т = 298 К). |
Вариант 2
Часть А
1. Электродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:
1) на границе металл-раствор соли этого металла
2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему
3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов
4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью
2. Величина потенциала кадмиевого электрода в 0,01 М растворе Cd(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,403В) равна:
1) -0,432В
2) -0,374В
3) -0,462В
4) -0,344В
3. Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания:
1) электрической проводимости
2) электродных потенциалов
3) гидратационной способности
4) абсолютной скорости катионов Ме+n
4. Какое утверждение ошибочно :водородный электрод
1) характеризуется полуреакцией Н2«2Н++2е-
2) описывается электрохимической схемой: Pt,H2|2Н+
3) имеет стандартный электродный потенциал равный 1В (е0=1В)
4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод
определения
5. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
1)относится к обратимым электродам I рода
2) используется для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения
3) характеризуется полуреакцией AgCl + le- « Ag° + CI-
4) описывается электрохимической схемой: Ag|AgCl, Сl¯