ТЕМА 13 Равновесие химических реакций

В могут

С могут только в возбужденном состоянии

D могут только в нормальном (невозбужденном) состоянии

Е среди указанных ответов нет правильного

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

А 4f B 5s C 5p D 6s E 6p

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

А 4s23d2

В 4s23d4

С 3s24d2

D 4s24p2

Е 2s22p4

5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

А 6s25d7

В 7s2

С 5s25p5

D 7s27p5

Е 6s2

6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

А 2р3

В 3р6

С 3s2

D 2s2

Е 2d2

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru Е ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

А 4s23d5

В 4s24p5

С 4s23d7

D 4s24d7

E 7s24d2

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru Е ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d106. Определить какой это элемент.

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

А 3р

В 3d

C 4p

D 4f

E 5s

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

А 4d

B 4f

C 5d

D 5f

E 6s

14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

А 2

B 3

C 4

D 6

E 5

15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллура (Te)

А 6s25d3

В 5s24d4

С6s26p3

D 6s26d 3

Е 5s25p4

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

Е ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d6. Определить какой это элемент.

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

Е ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

А 5d2

B 3d6

C 4f14

D 2p6

E 3p8

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

А 1s1

B 2f2

C 3s2

D 4f10

E 5d2

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d105. Какой это элемент?

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

А 5s25p5 B 3s23p1 C 5s25p3 D 5s25p2 Е 4s24p4

23 Определить формулу валентных электронов элемента серы (S)

А 3s23p3 B 4s24p3 C 4s24p5 D 3s23p4 E 4s23d3

24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

А 4s24p6 В 4s23d6 С 4s24p4 D 4s23d4 Е 4s23p4

25 Определить формулу валентных электронов элемента фтора (F)

А 6s26p6 В 3s23p5 С 2s22p5 D 4s23d6 Е 3s23p4

ТЕМА 7 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru в невозбужденном состоянии?

А 1 В 2 С 3 D 4 E 5

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

А 4d

B 4f

C 5s

D 5p

E 5d

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

Е ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

А 2

В 3

С 4

D 6

Е 5

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

В 1

С 2

D 6

Е 4

7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

А 6

В 1

С 2

D 4

Е 3

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на d энергетическом подуровне?

А 4

В 8

С 18

D 10

Е 2

9 Изотопы элемента различаются по ………

А числу нейтронов

В атомному номеру

С числу валентных электронов

D числу протонов

E среди указанных ответов нет правильного

10 Максимальное число электронов на 3р подуровне равно

А 2 В 6 С 12 D 8 Е 32

11 Сколько протонов в ядре атома скандия?

А 20 В 21 С 41 D 45 Е 65

12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?

А 15 В 31 С 20 D 16 Е 10

13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?

А 27 В 13 С 3 D 14 Е 20

14 Сколько протонов в ядре атома германия?

А 32 В 73 С 40 D 41 Е 52

15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?

А 24 В 52 С 14 D 3 Е 28

16 Сколько электронов в ядре атома ртути?

А 201 В 80 С 41 D 46 Е 89

17 Сколько протонов в ядре атома неона?

А 20 В 10 С 26 D 48 Е 22

18 Сколько нейтронов в ядре атома титана?

А 48 В 26 С 22 D 30 Е 40

19 Сколько электронов в ядре атома селена?

А 79 В 34 С 45 D 35 Е 24

20 Сколько протонов в ядре атома марганца?

А 55 В 25 С 35 D 30 Е 22

21 Сколько нейтронов в ядре атома железа?

А 56 В 26 С 30 D 40 Е 28

22 Сколько электронов в ядре атома фтора?

А 19 В 9 С 10 D 20 Е 4

23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка?

А 75 В 33 С 42 D 50 Е 34

24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?

А 69 В 50 С 119 D 66 Е 45

25 Сколько электронов в ядре атома кислорода?

А 16 В 8 С 20 D 4 Е 12

ТЕМА 8 Свойства атомов элементов и их соединений

1 Максимальное число химических элементов для второго периода равно

А 8 В 18 С 32 D 50 Е 72

2 Титан относится к

А s-элементам

B p- элементам

C d- элементам

D f- элементам

E g-элементам

3 Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна

А II В IV С VI D VIII Е III

4 Максимальная валентность брома в кислородных соединениях равна

А I В III С V D VII Е VI

5 Используя электронно-ячеечную формулу атома фосфора, определите возможные значения степеней окисления фосфора?

А –3 0 +3 +5 В 0 +3 +5 С –3 0 +2 +3 +5

D –3 0 +3 Е –2 0 +2 +4

6 Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии?

А 5 В 3 С 4 D 1 Е 2

7 Таллий относится к

А s-элементам

B p- элементам

C d- элементам

D f- элементам

E промежуточный элемент

8 Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.

А II и III В II, III,V С III и V D III,VI,V Е I, III,V

9 Сколько максимально электронов может содержать атом на 3d энергетическом подуровне?

А 3

В 8

С 18

D 2

Е 10

10 Сколько максимально электронов может содержать атом на 5р энергетическом подуровне?

А 3

В 6

С 7

D 8

Е 9

11 Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом кислорода?

А 1

В 2

С 3

D 4

Е 5

12 Электронная формула элемента ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru имеет вид: 1s22s22p63s2. Указать число валентных электронов.

А 2

В 3

С 4

D 5

Е 8

13 Электронная формула элемента ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru имеет вид: 1s22s22p63s23p2. Указать число электронов в наружном слое.

А 2

В 3

С 4

D 5

E 6

14 Структуру валентного слоя 4s23d8 имеет химический элемент …….

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru B ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru C ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru D ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru E ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

15 Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства?

А Mn2O7 В Mn2O5 С MnO2 D Mn2O3 Е MnO

16 Какой из оксидов Cr проявляет основные свойства?

А CrO3 В Cr2O5 С CrO D Cr2O3 Е CrO2

17 Какой из оксидов Mn проявляет кислотные свойства?

А Mn2O7 В Mn2O5 С MnO2 D Mn2O3 Е MnO

18 Какой из оксидов Cr проявляет кислотные свойства?

А CrO3 В Cr2O5 С CrO D Cr2O3 Е CrO2

19 Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А H2 S В Н23 С SO2 D S Е Н2SO4

20 Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А H3P В P С P2O3 D P2O5 Е H3PO3

21 Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А NH3 В N2 С NO D N2O3 Е HNO3

22 Какое соединение азота проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А NH3 В N2 С NO D N2O3 Е HNO3

23 В каком периоде находится кремний?

А 1 В 2 С 3 D 4 Е 5

24 Назовите формулу летучего водородного соединения серы?

А H S В SO С H2 S D H2SO4 Е H2SO3

25 В каком периоде находится олово?

А 1 В 2 С 3 D 4 Е 5

ТЕМА 9 Основные химические понятия

1 Рассчитайте объем (л) при н.у. 2 моль кислорода (О2)

А 22,4 В 44,8 С 5,6 D 11,2 Е 4

2 Рассчитайте объем (л) при н.у. 0,2 моль углекислого газа (СО2)

А 112 В 56 С 8,96 D 7,04 Е 4,48

3 Рассчитайте количество вещества (моль) 64 г кислорода (О2)

А 0,25 В 0,50 С 2,00 D 4,00 Е 6,00

4 Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06´1023 молекул газа В

А 0,30 В 0,33 С 3,00 D 3,30 Е 10,87

5 Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH3)

А 0,2 В 5,7 С 20 D 42 Е 51

6 Сколько молекул содержат 3 моль водорода (H2)?

А 36,12∙1023 В 18,06∙1023 С 1,8∙1023 D 1,2∙1024 Е 6,02∙1023

7 Рассчитайте количество вещества (моль) 11,2 л азота (N2) при н.у.?

А 0,2 В 0,5 С 1 D 2 Е 4

8 Рассчитайте массу (г) 2 моль кислорода (О2).

А 320 В 160 С 80 D 64 Е 32

9 Рассчитайте массу (г) 3 моль водорода (H2)

А 1 В 3 С 4 D 6 Е 8

10 Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?

А 89,6 В 44,8 С 2,24 D 11,2 Е 22,4

11 Какой объем (л) займет при н.у. 1 моль (N2)?

А 89,6 В 44,8 С 22,4 D 11,2 Е 5,6

12 Какова масса 2 моль аммиака (NH3)?

А 17 г В 51 г С 34 г D 20 г Е 46 г

13 Сколько молекул содержат 2 моль углекислого газа (СО2)?

А 6,02∙1023 В 12,04∙1023 С 3,01∙1023 D 1 Е 2

14 Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?

А 2,5 В 2 С 1,5 D 1 Е 0,5

15 Чему равна масса 1 моль аммиака (NH3) (г/моль)?

А 18 В 34 С 17 D 20 Е 28г

16 Определите количество вещества (моль), которое соответствует 5,6 л газа при н.у.?

А 1 В 0,5 С 0,25 D 2 Е 1,5

17 Сколько моль карбоната кальция содержится в 40 г CaCO3.

А 40 В 4 С 0,4 D 0,2 Е 20

18 Определить массу (г) 1 моль нитрата калия (КNO3)

А 15 В 1515 С 101 D 116 Е 505

19 Определить массу (г) 2 моль оксида углерода (IV) (CO2) (г/моль)

А 44 В 22,4 С 88 D 11,2 Е 11

20 Имеется 17 г аммиака. Определите количество вещества (моль)?

А 1 В 2 С 3 D 4 Е 1,5

21 Какой объем (л) при н.у. занимает 1 моль любого газа.

А 2 В 11,2 С 22,4 D 44,8 Е 224

22 Какой объем (л) при н.у. занимает 5 моль CO2.

А 112 В 11,2 С 224 D 448 Е 5,0

23 Какой объем (л) при н.у. занимает 10 моль SO3.

А 112 В 224 С 448 D 10 Е 89,6

24 Какой объем (л) при н.у. занимает 2 моль NH3

А 89,6 В 11,2 С 44,8 D 2 Е 22,4

25 Какой объем (л) при н.у. занимает 1 моль CH4

А 22,4 В 44,8 С 11,2 D 1 Е 89,6

ТЕМА 10 Химическая связь

1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

А NaF

В HBr

С LiBr

D KCl

Е Br2

2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

А Cl2

В HCl

С Na2O

D MgCl2

Е CaI2

3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

А HI

В H2O

С H2

D KF

Е NaOH

4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

А Br2

В LiF

С NaCl

D KCl

Е HCl

5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

А O2

В Cl2

С I2

D N2

Е HBr

6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

А HI

В NaI

С KI

D LiF

Е MgCl2

7 Укажите соединение с ионным типом связи.

А H2

В H2O

С NaCl

D HCl

Е HI

8 Укажите соединение с ионным типом связи.

А H2

В KBr

С HF

D HCl

Е HI

9 Укажите соединение с ионным типом связи.

А Cl2

В Br2

С HCl

D H2O

Е KCl

10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.

А KCl

В LiOH

С H2O

D KNO3

Е NaF

11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.

А KBr

B Cl2

C Na2SO4

D LiCl

E H2О

12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.

А KCl

В NaF

C I2

D HI

E LiI

13 Укажите соединение с ионным типом связи.

A HCl

B H2

C H2O

D Cl2

E CaCl2

14 Укажите соединение с ионным типом связи.

A NaF

B HBr

C HCl

D HF

E H2S

15 Укажите соединение с ионным типом связи.

А HCl

B HBr

C Cl2

D Li2SO4

E H2O

16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия (KBr)

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2)

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2) .

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).

А ионная

В металлическая

С ковалентная неполярная

D ковалентная полярная

Е водородная

ТЕМА11 Термодинамика химических процессов

1 Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?

А N2O4 (г) =2 NO2(г)

В 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г)

С C(тв.)+O2(г) = CO2(г)

D 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)

Е 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)

2 Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?

А N2 (г)+3H2(г) = 2NH3 (г)

В 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)

С 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)

D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)

Е C(тв.)+O2(г) = CO2(г)

3 Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?

А 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)

В C(тв.)+O2(г) = CO2(г)

С N2O4 (г) =2 NO2(г)

D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)

Е 2NH3 (г) = N2 (г)+3H2(г)

4 Если ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?

А идет самопроизвольно

В наступает равновесие

С идет при высокой температуре

D идет при низкой температуре

Е реакция не идет

5 Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0

В Δn= 3 моль; ΔS0 > 0

С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0

D Δn= 0 моль; ΔS0 = 0

Е Δn= 4 моль; ΔS0 > 0

6 Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?

А H2O

В CO2

С O2

D CH4

Е NO2

7 Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?

А O2

В CO2

С H2

D Ca

Е C

8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?

А ΔН0 = Q

В ΔН0 < Q

С ΔН0 = -Q

D ΔН0 > Q

Е ΔН0 ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru Q

9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:

ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 2) = 0 кДж/моль;

ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.

А –196,5 кДж

В 393,5 кДж

С 196,75 кДж

D –393,5 кДж

Е 0 кДж

10 Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2(г) + О2(г) = 2NО(г), используя табличные данные:

ΔН0298 2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;

ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.

А 90,3 кДж

В 180,6 кДж

С 0 кДж

D –90,3 кДж

Е –180,6 кДж

11 Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?

А C

В CO

С CO2

D H2CO3

Е CaCO3

12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:

А при Т= 298 К, ΔG0=75 кДж;

В при Т= 98 К, ΔG0=50 кДж;

С при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж;

D при Т= 498 К, ΔG0=25 кДж;

Е при Т= 598 К, ΔG0=0 кДж

13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?

А 50 кДж

В 0 кДж

С 100 кДж

Е 150 кДж

D –50 кДж

14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?

А –20 кДж

В 20 кДж

С –10 кДж

D –30 кДж

Е –40 кДж

15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?

А 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)

В 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)

С H2O(г) = H2O(ж)

D N2O4(г) = 2NO2(г)

Е H2O(ж) = H2O(г)

16 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?

А 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)

В CO2(тв) = CO2(г)

С 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)

D CO2(г) = CO2(тв)

Е 2NO2(г) = N2O4 (г)

17 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?

А H2O(г) = H2O(ж)

В CO2(г) = CO2(тв)

С H2O(ж) = H2O(г)

D I2(г) = I2(тв)

Е H2O(ж) = H2O(тв)

18 Для реакции 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0

В Δn= 4 моль; ΔS0 > 0

С Δn= 0 моль; ΔS0 = 0

D Δn= -2 моль; ΔS0 < 0

Е Δn= -4 моль; ΔS0 < 0

19 Для реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0

В Δn= 3 моль; ΔS0 > 0

С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0

D Δn= 0 моль; ΔS0 = 0

Е Δn= 4 моль; ΔS0 > 0

20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:

ΔН0298 2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 2) = 0 кДж/моль;

ΔН0298 2О(Ж)) = -285,8 кДж/моль.

А –285,8 кДж

В –571,6 кДж

С 0 кДж

D 285,8 кДж

Е 571,6 кДж

21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж

А 57,3 кДж

В 0 кДж

С –57,3 кДж

D 114,6 кДж

Е –114,6 кДж

22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж

А 0 кДж

В 57,3 кДж

С –57,3 кДж

D - 114,6 кДж

Е 114,6 кДж

23 Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?

А CH4

В Al

С NO

D H2O

Е CO

24 Указать величину Q реакции C(тв.) + O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции = -393,5 кДж

А 393,5 кДж

В 0 кДж

С –393,5 кДж

D 787 кДж

Е –787 кДж

25 Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?

А N2

В Mg

С MgO

D Ca

Е C

ТЕМА 12Кинетика

1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А(г) + 3В(кр) = D(кр)

А ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru В ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru С V=KCД D V= КС ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru С ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru Е V= КС ТЕМА 13 Равновесие химических реакций - student2.ru

2 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2(Г) = 2NO2(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.

А увеличится в 10 раз

В уменьшится в 5 раз

С уменьшится в 50 раз

D увеличится в 25 раз

Е увеличится в 15 раз

3 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.

А увеличится в 10 раз

В увеличится в 125 раз

С уменьшится в 5 раз

D увеличится в 25 раз

Е увеличится в 15 раз

4 Как изменится скорость реакции N2(г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г), если увеличить концентрацию азота в 5 раз.

А увеличится в 10 раз

В увеличится в 5 раз

С увеличится в 50 раз

D увеличится в 25 раз

Е увеличится в 15 раз

5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза

А увеличится в 12 раз

В уменьшится в 8 раз

С увеличится в 9 раз

D увеличится в 3 раза

Е уменьшится в 6 раз

6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

А увеличится в 10 раз

В уменьшится в 81 раз

С увеличится в 27 раз

D уменьшится в 16 раз

Е увеличится в 60 раз

7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы

А на 10 градусов

В на 1 градус

С на 5 градусов

D на 2 градуса

Е на 100 градусов

8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

А уменьшится в 10 раз

В увеличится в 9 раз

С уменьшится в 8 раз

D увеличится в 16 раз

Е уменьшится в 60 раз

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

А3 В 4 С5 D 8 Е 7

10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

А 12 В 81 С 25 D 64 Е 49

11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.

А 4 В 3 С 2,5 D 1 Е 2

12 Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза

А уменьшится в 10 раз

В увеличится в 8 раз

С уменьшится в 9 раз

D увеличится в 4 раза

Е уменьшится в 6 раз

13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.

А 16 В 2 С 6,4 D 5 Е 10

14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

А v = kC2(NaOH)∙C(H2SO4)

В v = kC(Na2SO4)∙2C(H2O)

С v = k2C(NaOH)∙C(H2SO4)

D v = kC(Na2SO4)∙C2(H2O)

Е v = kC2(Na2SO4)∙C2(H2O)

15 Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

А увеличится в 3раза

В уменьшится в 30 раз

С увеличится в 9 раз

D уменьшится в 27 раз

Е увеличится в 6 раз

16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза

А увеличится в 10 раз

В уменьшится в 81 раз

С увеличится в 2 раза

D уменьшится в 16 раз

Е увеличится в 60 раз

17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза

А увеличится в 2 раз

В уменьшится в 2 раз

С увеличится в 4 раз

D уменьшится в 4 раз

Е увеличится в 8 раза

18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

А увеличится в 32 раза

В уменьшится в 2 раз

С увеличится в 4 раз

D уменьшится в 4 раз

Е увеличится в 8 раз

19 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

А2 В 4 С8 D 16 Е 32

20 Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

А3 В 4 С5 D 8 Е 7

21 Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + O2(г) = 2Н2O(г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

А уменьшится в 27 раз

В увеличится в 16 раз

С увеличится в 81 раз

D уменьшится в 8 раз

Е увеличится в 9 раз

22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза

А увеличится в 8 раз

В уменьшится в 12 раз

С увеличится в 36 раз

D уменьшится в 48 раз

Е увеличится в 64 раза

23 Как изменится скорость реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2О(г), если увеличить концентрацию метана в 3 раза

А уменьшится в 10 раз

В увеличится в 9 раз

С уменьшится в 8 раз

D увеличится в 3 раза

Е уменьшится в 60 раз

24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза

А увеличится в 4 раза

В уменьшится в 2 раза

С увеличится в 8 раз

D уменьшится в 4 раза

Е увеличится в 64 раза

25 Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + O2 (Г) = 2Н2O(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

А уменьшится в 27 раз

В увеличится в 16 раз

С увеличится в 81 раз

D уменьшится в 8 раз

Е увеличится в 3 раза

ТЕМА 13 Равновесие химических реакций

1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2А(г) + 3В(ж) Û 2D(г) + Q?

А понижение температуры

В понижение концентрации А

С понижение концентрации В

D повышение концентрации D

Е понижение давления

2 Указать правильную запись константы равновесия реакции

аА(г) + вВ(кр) Û dD(г) + рР(кр.)

А K= [D]d∙[Р]p

[А]a∙[В]b

В K= [А]a∙[В]b

[D]d

С K= [А]a∙[В]b

[Р]p

D K= [D]d [А]a

[В]b

Е K= [D]d

[А]a

3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2А(г) + В(ж) Û 2D (г)

А 4

В 2

С 1

D 0,5

Е 0,25

4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:

2SO2 + O2 Û 2SO3 + Q

А понижение температуры

В понижение концентрации SO2

С повышение концентрации O2

D повышение концентрации SO2

Е повышение давления

5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А(г) + 2В(г) Û 2D (г)

А 4

В 2

С 1

D 0,5

Е 0,25

6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

CaCO3 Û CaO + CO2 – Q

А катализатор

В повышение давления

С повышение концентрации CO2

D повышение температуры

Е понижение температуры

7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр) + Q

А катализатор

В понижение давления

С повышение концентрации NH4Cl

D повышение температуры

Е понижение температуры

8 Указать правильную запись константы равновесия реакции

4HCl(г) + O2(г) Û 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q

А K= [HCl]4∙[O2]

[Cl2]2∙[H2O]2

В K= [Cl2] ∙[H2O ]

[HCl]∙[O2]

С K= [Cl2]2∙[H2O]2

[HCl]4∙[O2]

D K= __[HCl]4___

[Cl2]2∙[H2O]2

Е K= [Cl2]2∙[H2O]2

[HCl]4

9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2SO2 + O2 Û 2SO3+Q

А катализатор

В понижение давления

С повышение концентрации SO3

D повышение температуры

Е понижение температуры

10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) + Q

А катализатор

В понижение давления

С повышение концентрации NO2

D повышение температуры

Е повышение концентрации O2

11 Равновесие реакции сместится при повышении давления

Н2(Г) + I2 (Г)↔ 2HI(Г)

А влево

В вправо

С не сместится

D увеличится на 2 моля

Е уменьшится на 2 моля

12 Равновесие реакции N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) (ΔН>0) смещается вправо

А при повышении температуры

В при понижении температуры

С при повышении давления

D при понижении температуры и давления

Е при понижении давления

13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

В при понижении температуры

С при повышении давления

D при увеличении концентрации Н2

Е при увеличении концентрации О2

14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры

Н2(г) + I2 (г) Û 2HI(г) (ΔН<0)

А влево

В вправо

С не изменится

D увеличится на 2 моля

Е уменьшится на 2 моля

15 Указать правильную запись константы равновесия реакции

3NH4CNS + FeCI3 Û 3NH4 CI + Fe(CNS)3

А K= [NH4CI]3 [Fe(CNS)3]

[NH4CNS]3∙[FeCI3]

В K= [NH4CI]3 [Fe(CNS)3]3

С K= [NH4CI]∙[Fe(CNS)3]

[NH4CNS]∙[FeCI3]

D K= [NH4CNS]3∙[FeCI3]

Е K= [NH4CI]3/ [Fe(CNS)3]3

16 Равновесие реакции 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

В при понижении температуры

С при повышении давления

D при повышении концентрации О2

Е при понижении концентрации NО2

17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А(г) + 2В(ж) Û 2D(г)

А 4

В 2

С 1

D 0,5

Е 0,25

18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 1,2 моль/л (2NO2(г) Û 2NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия

A 4,3

B 8,6

C 19,2

D 3,84

Е 4,01

19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л

А 1,55

В 2,35

С 3,22

D 4,01

Е 4,22

20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) +Q?

А повышение температуры

В понижение концентрации Н2

С понижение концентрации О2

D повышение концентрации Н2О

Е повышение давления

21 Рассчитайте константу равновесия реакции А + 2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л

А 1,5

В 2,09

С 2,86

D 5,79

Е. 8,39

22 Вычислите константу равновесия реакции N2 + 3Н2 Û 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л

А 0,3

В 0,4

С 0,6

D1,0

Е.1,2

23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) + Q

А катализатор

В понижение давления

С повышение концентрации NH3

D повышение температуры

Е понижение температуры

24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г) + Q

А катализатор

В понижение давления

С повышение концентрации CO2

D повышение температуры

Е понижение температуры

25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CH4(г) Û C2H2(г) + 3H2(г) + Q

А катализатор

В повышение давления

С повышение концентрации CH4

D повышение концентрации C2H2

Е повышение концентрации H2

Наши рекомендации