Концентрированной кислоты, техника безопасности при работе.

СЕРНАЯ КИСЛОТА. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Физические свойства: Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,5⁰С. С водой смешивается в любых соотношениях. При растворении в воде выделяется большое количество

теплоты. При этом образуются гидраты серной кислоты.

Т.к. растворение Н₂SO₄ в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, необходимо эту операцию проводить с большой осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора следует серную кислоту вливать в воду.

Концентрированная серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому применяется для осушки газов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

Она является двухосновной кислотой.

Структурная формула:

HO O

S

HO O

Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель:

1. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S⁰, SO₂, H₂S, но чаще до SO₂.

Например: При взаимодействии с медью и другими малоактивными металлами при нагревании образуется SO₂.

Cu + 2 H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Восстановитель окислитель

Cu⁰ - 2ē — Cu⁺² 1 пр.ок-я вос-ль

SO₄^2- + 4H^- +2ē — SO₂⁰ +2H₂O 1пр. вос-я ок-ль

На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодей- ствует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

Объясняется это явление пассивацией металлов. Такая особенность серной кислоты широко используется для транспортировки последней в железной таре.

2. При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод:

S + 2 Н₂SО₄= 3 SO₂ +2 H₂O

С + 2 H₂SO₄ = СO₂ + 2 SO₂ + 2 Н₂O

3. Водоотнимающее действие (обугливание).

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

1. Изменяет окраску индикатора.

2. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

Nа₂O + Н₂SO₄ = Nа₂SO₄ + Н₂O

ZnO + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

3. С основаниями (реакция нейтрализации):

Н₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + Н₂O

3Н₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6 Н₂O

4. С солями:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓+ 2 HNO₃

Выводы :

1.Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при 10,5⁰С. С водой смешивается в любых соотношениях.

2.Т.к. растворение Н₂SO₄ в воде сопровождается выделением большого количества теплоты, необходимо эту операцию проводить с большой осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора следует серную кислоту вливать в воду.

3.Концентрированная серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому применяется для осушки газов.

4.Серная кислота является двухосновной кислотой.

5.Концентрированная серная кислота — энергичныйокислитель.

· При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и медь, серебро, ртуть. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть: S⁰, SO₂, H₂S, но чаще до SO₂.

· .На холоду концентрированная серная кислота (выше 93%) не взаимодействует с такими активными металлами, как алюминий, железо, хром.

· При кипячении окисляет такие неметаллы, как серу, углерод.

· Водоотнимающее действие (обугливание).

6.СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.

· Изменяет окраску индикатора.

· Взаимодействует:

· с основными и амфотерными оксидами.

· С основаниями (реакция нейтрализации).

· С солями.