Тема 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1. Приведены определения способов выражения концентрации растворов:
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
| молярной концентрации раствора | |
| моляльности раствора |
2. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
| эквивалентной концентрации раствора | |
| титра раствора |
3. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
| массовой доли растворенного вещества | |
| мольной доли раствора |
4. Установите соответствие между определением и обозначением способа выражения концентрации раствора:
| Определение | Обозначение | ||
| А) | Количество растворённого вещества в одном килограмме растворителя | 1) | СМ |
| Б) | Количество растворённого вещества в одном литре раствора | 2) | Сэк |
| В) | Количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора | 3) | Т |
| Г) | Отношение массы растворенного вещества к массе раствора | 4) | Cm |
| Д) | Масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора | 5) | NA |
| Е) | Отношение количества растворённого вещества к сумме количества всех компонентов раствора | 6) | ω |
| А | Б | В | Г | Д | Е |
5. Установите соответствие между названием и обозначением способа выражения концентрации раствора:
| Название | Обозначение | ||
| А) | Массовая доля растворённого вещества | 1) | Т |
| Б) | Молярная концентрация | 2) | NA |
| В) | Молярная концентрация эквивалента | 3) | Cm |
| Г) | Моляльность | 4) | CM |
| Д) | Титр | 5) | ω |
| Е) | Мольная доля растворённого вещества | 6) | СЭК |
| А | Б | В | Г | Д | Е |
6. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
| массовой доле растворено говещества | |
| молярной концентрации раствора |
7. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
| мольной доле растворенного вещества | |
| эквивалентной концентрации раствора |
8. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов
Укажите формулу, соответствующую
| моляльности раствора | |
| титру раствора |
9. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л содержится 196 г H2SO4. Плотность раствора
1,225 г/мл. Вычислите
| молярную концентрацию раствора | |
| массовую долю H2SO4 в растворе (%) |
10. В растворе сульфата меди (II), эквивалентная концентрация которого равна 0,1 н, содержится 8 г CuSO4. Вычислите
| объем раствора (мл) | |
| молярную концентрацию раствора | 0,05 |
11. Масса раствора этанола С2Н5ОН равна 5 кг. Моляльность раствора - 2,5 моль/кг Н2О. Вычислите
| массу спирта в растворе (г) | |
| мольную долю спирта в растворе | 0,043 |
12. Раствор содержит 100 г Н3РО4 в 100 моль воды. Вычислите
| массовую долю кислоты в растворе (%) | |
| её мольную долю | 0,154 |
13. Растворением в воде сульфата алюминия приготовили 2 л раствора этой соли с молярной концентрацией 1 М. Вычислите
| массу растворенной соли (г) | |
| эквивалентную концентрацию раствора |
14. Растворением в воде газообразного аммиака приготовлен 1 л нашатырного спирта с молярной концентрацией 18 М и плотностью 0,9 г/мл. Вычислите
| объем (л) израсходованного аммиака, измеренный при н.у. | 403,2 |
| массовую долю NH3 в растворе (%) |
15. В 5 л воды растворено 460 г глицерина C3H5(OH)3. Вычислите
| моляльность раствора | |
| массовую долю глицерина в растворе (%) | 8,42 |
16. Раствор нитрата натрия объёмом 300 мл с молярной концентрацией 0,2 М (r = 1,005 г/мл) приготовили путём растворения соли в воде. Определите
| массу NaNO3 (г) | 5,1 |
| моляльность полученного раствора | 0,2 |
17. Приготовлен 8%-й раствор сульфита натрия объёмом 5 л (ρ = 1,075 г/мл) путём растворения соли в воде. Определите
| массу взятого Na2SO3 (г) | |
| мольную долю Na2SO3 в растворе (%) | 1,22 |
18. Газообразный хлороводород объёмом 67,2 л (н.у.) растворили в воде и получили 9%-й раствор соляной кислоты (r = 1,04 г/мл). Определите
| объём использованной воды (мл) | 1107,2 |
| эквивалентную концентрацию полученного раствора | 2,56 |
19. Из 75 мл 0,75 н раствора ортофосфорной кислоты путём разбавления водой приготовили децимолярный раствор. Определите
| объем полученного раствора Н3РО4 (мл) | 187,5 |
| его титр (г/мл) | 0,0098 |
20. К 450 мл пятимолярного раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью 1,220 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю H2SO4 (%) | 30,1 |
| эквивалентную концентрацию | 7,5 |
21. К 450 мл 0,4 н раствора ортофосфорной кислоты прилили 100 мл воды; получили раствор с плотностью 1,005 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю H3PO4 (%) | |
| молярную концентрацию | 0,1 |
22. К 150 мл двумолярного раствора серной кислоты прилили 50 мл воды; получили раствор с плотностью 1,090 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю H2SO4 (%) | 13,5 |
| эквивалентную концентрацию |
23. К 300 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 мл воды; получили раствор с плотностью 1,063 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaCl (%) | 8,6 |
| молярную концентрацию | 1,56 |
24. К 50 мл 2 М раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью
1,030 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю H2SO4 (%) | 4,76 |
| молярную концентрацию | 0,5 |
25. К 400 мл воды прилили 100 мл 96%-й серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл). Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Определите
| эквивалентную концентрацию полученного раствора | 7,2 |
| массовую долю Н2SO4 (%) | 30,2 |
26. Из 2 М раствора серной кислоты приготовлено 400 мл 0,1 н раствора. Определите
| объем израсходованного раствора (мл) | |
| титр полученного раствора | 0,0049 |
27. К 900 мл воды прибавили 100 мл 60%-й серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для полученного раствора определите
| массовую долю H2SO4 (%) | 8,6 |
| мольную долю | 0,017 |
28. Из 400 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 250 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю Na2SO4 (%) | 26,7 |
| эквивалентную концентрацию | 4,6 |
29. Из 500 г 12%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,14 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaNO3 (%) | |
| эквивалентную концентрацию | 2,68 |
30. Из 330 г раствора хлорида натрия с массовой долей 14 % (ρ = 1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Вычислите
| массовую долю NaСl в полученном растворе (%) | 16,5 |
| титр полученного раствора | 0,185 |
31. Из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю Na2SO4 (%) | 14,3 |
| эквивалентную концентрацию | 2,28 |
32. Из 200 г 15%-го раствора хлорида натрия выпарили 50 мл воды. Для полученного раствора, плотность которого 1,17 г/мл, определите
| массовую долю NaCl (%) | |
| титр полученного раствора | 0,235 |
33. Из 600 г 20%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaNO3 (%) | |
| эквивалентную концентрацию | 4,3 |
34. К 200 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 г 5%-го раствора той же соли; получили раствор с плотностью 1,071 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaCl (%) | |
| молярную концентрацию | 1,83 |
35. К 300 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaCl (%) | |
| эквивалентную концентрацию | 1,44 |
36. Смешали 200 г 30%-й азотной кислоты с 300 г 20%-го раствора этой же кислоты. Вычислите
| моляльность полученного раствора | |
| массовую долю HNO3 в полученном растворе (%) |
37. К 250 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
| массовую долю NaCl (%) | 7,8 |
| эквивалентную концентрацию | 1,4 |
38. К одному кг 50%-го раствора гидроксида калия прибавили некоторую массу 20%-го раствора той же щёлочи и получили 25%-й раствор. Определите
| массу исходного раствора КОН (кг) | |
| моляльность полученного раствора |
39. К 300 г 25%-го раствора гидроксида натрия добавили 400 г 40%-го раствора той же щёлочи. Для полученного раствора определите
| массовую долю NaОН (%) | 33,6 |
| мольную долю NaОН | 0,185 |
40. Раствор объёмом 500 мл, содержащий 14 г гидроксида калия, нейтрализовали 2 М соляной кислотой. Определите
| объем соляной кислоты (мл) | |
| эквивалентную концентрацию раствора щёлочи | 0,5 |
41. Некоторый объем серной кислоты с молярной концентрацией 2 М провзаимодействовал с 650 мл 20%-го раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/мл. Вычислите
| объем 2 М серной кислоты (мл) | |
| объем (н.у.) выделившегося СО2 (л) |
42. В 5 н раствор соляной кислоты внесли карбонат кальция. В ходе реакции выделилось 58 л СО2 при 22 °С и 98 кПа. Определите
| объем раствора кислоты (мл) | |
| массу карбоната кальция (г) | 231,7 |
43. В 10 н раствор хлорида аммония внесли навеску гидроксид калия и получили 112 л NH3 при 18 °С и 98 кПа. Определите
| объем раствора NH4Cl (мл) | |
| массу КОН (г) |
44. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите
| объем раствора Н2SO4 (мл) | 183,2 |
| титр этого раствора | 0,107 |
45. Для нейтрализации 10 мл раствора HCl потребовалось 50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,02 г/мл. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора
| гидроксида натрия | 0,5 |
| соляной кислоты | 2,5 |
46. Для нейтрализации 20 мл серной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите
| титр раствора серной кислоты | 0,03 |
| молярную концентрацию раствора NaOH | 0,25 |
47. Для нейтрализации 50 мл азотной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите для раствора азотной кислоты
| титр | 0,016 |
| молярную концентрацию | 0,25 |
48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 °С и 100 °С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH4Cl (г), которая
| растворяется в 5 л воды при 100 °С | |
| кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 °С |
49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите
| коэффициент растворимости NaCl при 80 °С | 38,1 |
| массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г) | 3,9 |
50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите
| массу КCl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г) | 38,2 |
| массовую долю КCl в образовавшемся растворе (%) | 21,9 |