Тесты к теме: Скорость химических реакций
1. Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:
а) принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;
б) тепловые эффекты химических реакций;
в) скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющие на её величину;
г) возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.
2. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:
а) моль/с;
б) моль/ л×с;
в) моль×с/л;
г) моль/ м2×с.
3. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:
а) моль/кг×с;
б) моль/м2× с;
в) моль×м2/с;
г) моль/м×с.
4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в:
а) 3 раза;
б) 6 раз;
в) 8 раз;
г) 9 раз.
5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в:
а) 2 раза;
б) 4 раза;
в) 6 раз;
г) 8 раз.
6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз:
а) в 10 раз;
б) в 20 раз;
в) в 50 раз;
г) в 100 раз.
7. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:
а) концентрации исходных веществ;
б) температуры раствора;
в) давления над раствором;
г) наличия катализатора.
8. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:
а) площади поверхности твердого вещества;
б) концентрации раствора;
в) температуры;
г) давления над раствором.
9. Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:
а) только одного из исходных веществ;
б) только одного из конечных веществ;
в) любого из исходных или конечных веществ;
г) исходного и конечного вещества одновременно.
10. При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:
а) постоянно возрастает;
б) постоянно уменьшается;
в) сперва возрастает, а затем уменьшается;
г) сперва уменьшается, а затем возрастает.
11. Истинная, или мгновенная, скорость химической реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна:
а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
б) произведению молярных концентраций только твердых веществ;
в) произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;
г) произведению молярных концентраций только газообразных веществ.
12. Константа скорости химической реакции – это:
а) скорость реакции через единицу времени после ее начала;
б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;
в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3;
г) скорость реакции в начальный момент времени.
13.Увеличение давления в реакционной системе:
а) всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;
б) всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;
в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;
г) не влияет на скорость любой химической реакции.
14.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:
а) принципа Ле – Шателье;
б) температурного коэффициента Вант – Гоффа;
в) принципа Паули;
г) закона действующих масс.
15. Простой называется:
а) реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;
б) реакция, протекающая в одну стадию;
в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;
г) реакция, приводящая к образованию простых веществ.
16. В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:
а) две молекулы;
б) три молекулы;
в) пять молекул;
г) неограниченное число молекул.
17. На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:
а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
б) площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;
в) наличие в реакционной смеси катализатора;
г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.
18. В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→С, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом:
а) уменьшилась в 2 раза;
б) уменьшилась в 3 раза;
в) увеличилась в 1,5 раза;
г) увеличилась в 2,5 раза.
19. Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа:
а) а) 0,0625 моль/(дм3∙с);
б) б) 0,825 моль/(дм3∙с);
в) в) 1,41 моль/(дм3∙с);
г) г) 2 моль/(дм3∙с).
20. В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна:
а) 0,1 моль/(дм3∙с);
б) 0,2 моль/(дм3∙с);
в) 0,3 моль/(дм3∙с);
г) 0,4 моль/(дм3∙с).
21. Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0,05 моль/(дм3∙с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2,5 моль/дм3:
а) 0,5 моль/дм3;
б) 1 моль/дм3;
в) 1,5 моль/дм3;
г) 2 моль/дм3.
22. Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D, в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм3∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм3 и 2,5 моль/дм3?
а) 0,4;
б) 1,25;
в) 1,5;
г) 2,15.
23. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза?
а) 3;
б) 9;
в) 18;
г) 27.
24. Для гомогенной химической реакции вида
А(газ) + В(газ) = С
главным (основным) кинетическим уравнением является:
а) v = k·CA·CB ;
б) v = ± ΔCA/ Δt ;
в) v = ± ΔCB/ Δt ;
г) v = ± ΔCB/ Δt S.
25. Порядок химической реакции по реагенту – это:
а) стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении химической реакции;
б) показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном кинетическом уравнении реакции;
в) определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число;
г) числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых условиях.
26. Порядок реакции по каждому из реагентов (или частный порядок реакции):
а) всегда совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении;
б) зависит от концентрации реагента в системе;
в) совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для сложных реакций;
г) совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для простых реакций.
27. Простыми химическими реакциями называются реакции:
а) в которых принимают участие только простые вещества;
б) протекающие в одну стадию, при этом в элементарном акте (соударении) такой реакции принимают участие и претерпевают изменения не более трех частиц: молекул, ионов либо радикалов;
в) протекающие в несколько стадий, при этом в элементарном акте (соударении) каждой из них принимают участие не более трех частиц;
г) в которых исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.
28. Молекулярность простой реакции:
а) всегда выражается целым числом;
б) может быть как целым, так и дробным числом;
в) бывает не больше трех;
г) может принимать любое целочисленное значение.
29. Для простой бимолекулярной химической реакции:
а) частный порядок по каждому из реагентов равен двум;
б) общий порядок равен двум;
в) количество получившихся веществ не может быть больше двух;
г) в элементарном акте (соударении) принимают участие две частицы.
30. Основное кинетической уравнение простой бимолекулярной химической реакции может иметь вид:
а) v = k · CAa · CBb, где а,b – любые целые числа;
б) v = k · CA2;
в) v = k · CA · CB;
г) v =2 k · CA.
31. В случае мономолекулярной реакции:
а) частный порядок по реагенту и общий порядок всегда не совпадают;
б) в качестве продукта может образоваться только одно вещество;
в) частный порядок по реагенту и общий порядок совпадают;
г) в элементарном акте не происходит столкновение (соударение) частиц исходных веществ друг с другом.
32. Наиболее распространенными простыми реакциями являются:
а) моно – и бимолекулярные;
б) тримолекулярные;
в) тетрамолекулярные;
г) все вышеперечисленные
33. Сложными химическими реакциями называются реакции:
а) в которых принимают участие только сложные вещества;
б) протекающие в одну стадию, но с участием четырех и более исходных веществ;
в) протекающие в несколько стадий и с образованием промежуточных продуктов;
г) протекающие с образованием только сложных веществ.
34. В сложных химических реакциях:
а) отдельными стадиями могут быть только химические процессы;
б) отдельными стадиями могут быть, как химические так и физические процессы;
в) каждая из составляющих ее простых реакций протекает независимо от других и описывается своим кинетическим уравнением;
г) продукты промежуточных последовательных стадий обычно расходуются и в конечном состоянии системы не присутствуют.
35. Сложные химические реакции характеризуются:
а) молекулярностью;
б) общим порядком реакции;
в) механизмом реакции;
г) общим кинетическим уравнением реакции.
36. В сложной реакции:
а) общий порядок может выражаться, как целым, так и дробным числом;
б) общий порядок не может быть равен нулю;
в) общее кинетическое уравнение всегда содержит только одну константу скорости;
г) показатели порядка по каждому из реагентов могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами и определяются опытным путем.
37. В зависимости от механизма сложные реакции подразделяются на:
а) гомогенные и гетерогенные;
б) мономолекулярные и полимолекулярные;
в) параллельные, последовательные, обратимые, сопряженные;
г) экзотермические и эндотермические.
38. Для реакции нулевого порядка:
а) кинетическое уравнение выглядит следующим образом: v = k;
б) скорость реакции является постоянной величиной, не зависящей от концентрации исходных веществ;
в) число стадий не может быть больше единицы;
г) в элементарном акте не может участвовать больше одной частицы.
39. Для последовательных реакций:
а) характерно наличие ряда промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определенной последовательности;
б) общая скорость реакции может определяться скоростью самой медленной стадии;
в) общая скорость реакции может определяться скоростью самой быстрой стадии;
г) каждая промежуточная стадия должна быть только простой моно-или бимолекулярной реакцией.
40. Для параллельных реакций:
а) характерно образование одних и тех же продуктов из разных исходных веществ;
б) характерно образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ;
в) скорость реакции определяется скоростью наиболее быстрой ее стадии;
г) протекание каждой отдельной стадии происходит независимо от других и одновременно с ними.
41. Для сопряженных реакций:
а) все стадии протекают одновременно и независимо друг от друга;
б) протекание одной стадии возможно только в результате осуществления другой стадии;
в) характерно образование на первой стадии активных промежуточных частиц, которые инициируют протекание всех остальных реакций;
г) число стадий не может быть больше двух.
42. Для цепных реакций:
а) в роли активных промежуточных частиц могут выступать только радикалы;
б) инициирование реакции может осуществляться только за счет ионизирующего излучения;
в) развитие цепи происходит до тех пор, пока в результате осуществления элементарного акта образуются активные промежуточные частицы;
г) характерна зависимость их скорости от размеров, формы и материала реакционного сосуда, наличия в нем посторонних инертных веществ.
43. Обрыв цепи происходит:
а) в результате полного расходования одного из исходных веществ;
б) в результате взаимодействия между собой в элементарном акте двух активных частиц;
в) в результате прекращения действия внешнего фактора, приводящего к образованию активных частиц;
г) в результате отвода конечных продуктов из реакционной системы.
44. Для экспериментального определения скорости химической реакции необходимо:
а) иметь данные об изменении концентрации исходных либо конечных веществ во времени;
б) знать строение исходных веществ и образующихся продуктов;
в) знать подробный механизм химической реакции;
г) знать количество выделившейся или поглощенной в ходе реакции теплоты.
45. Концентрация веществ в реакционном сосуде определяется:
а) с помощью химических методов анализа;
б) с помощью физико-химических методов анализа;
в) визуально, на основании изменения окраски раствора;
г) на основании теоретических расчетов.
46. Константа скорости нулевого порядка измеряется в :
а) моль/дм3·с;
б) моль· л-1· с-1;
в) моль· с-1;
г) моль· л-1.
47. Уравнение кинетической кривой для реакции нулевого порядка имеет вид:
а) С = С0 + kt;
б) С = С0 + kt2;
в) С = С0 – kt2;
г) С = С0 – kt.
48. Уравнение кинетической кривой для реакции второго порядка имеет вид:
а) С = С0е-kt;
б) С = С0е(-kt);
в) lnС = lnС0-kt;
г) lnС = lnС0+kt.
49. Константа скорости первого порядка имеет размерность:
а) моль· с-1;
б) 1/с ;
в) с-1 ;
г) моль·с.
50. Формула t1/2 = C0/2k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:
а) второго порядка;
б) первого порядка;
в) нулевого порядка;
г) любого порядка.
51. Формула t1/2 = 0,69/k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:
а) нулевого порядка;
б) первого порядка;
в) второго порядка;
г) любого порядка.
52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость реакции увеличится в:
а) 2 раза;
б) 6 раз;
в) 8 раз;
г) 12 раз.
53.Энергия активации химической реакции зависит от:
а) природы исходных веществ;
б) присутствия катализатора;
в) концентрации исходных веществ;
г) объема реакционного сосуда.
54. При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?
а) за 6 мин.;
б) за 7,5мин.;
в) за 8,5 мин.;
г) за 9,4мин.
55. При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3?
а) за 7 часов;
б) за 7,8 часа;
в) за 8,1 часа;
г) за 8,4 часа.
56. При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен:
а) 2;
б) 2,5;
в) 3;
г) 4.
57. Скорость химической реакции при 20оС равна 0,2 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:
а) 1,8 моль/дм3∙с;
б) 5,4 моль/дм3∙с;
в) 3,6 моль/дм3∙с;
г) 9,4 моль/дм3∙с.
58. Скорость химической реакции при 60оС равна 1,5 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2:
а) 0,375 моль/дм3∙с;
б) 0,75 моль/дм3∙с;
в) 3 моль/дм3∙с;
г) 6 моль/дм3∙с.
59. Скорость реакции при 60оС равна 0,08 моль/дм3·с, а при 70оС – 0,16 моль/дм3·с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС?
а) 0,005 моль/дм3·с;
б) 0,014 моль/дм3·с;
в) 0,025 моль/дм3·с;
г) 0,070 моль/дм3·с.
60. Для большинства химических реакций с повышением температуры:
а) наблюдается возрастание скорости реакции;
б) наблюдается уменьшение скорости реакции;
в) скорость реакции изменяется сложным образом;
г) скорость реакции практически не изменяется.
61. Температурный коэффициент Вант – Гоффа:
а) может принимать только целочисленные значения;
б) остается постоянным для данной химической реакции в любом температурном диапазоне;
в) для многих реакций при температуре больше, чем 3000С постепенно уменьшается;
г) может принимать как целочисленные , так и дробные значения в широком диапазоне.
62. Энергией активации называется:
а) энергия, которая выделяется или поглощается при протекании химической реакции;
б) минимальный запас внутренней энергии, которым должна обладать молекула, чтобы быть активной;
в) энергия, которую необходимо затратить для разрыва химических связей в молекулах исходных веществ;
г) тот минимальный избыток энергии, по сравнению со средней энергией неактивных молекул исходных веществ в реакционной системе при данной температуре, который им нужно сообщить, чтобы столкновения между ними стали эффективными.
63. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры (при ее изменении в самом широком диапазоне) описывается с помощью:
а) закона действующих масс;
б) закона Вант – Гоффа;
в) уравнения Аррениуса;
г) второго закона термодинамики.
64. Множитель А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT:
а) соответствует числу активных соударений между молекулами в системе за единицу времени в единице объема;
б) отражает долю эффективных соударений между молекулами исходных веществ;
в) соответствует общему порядку химической реакции;
г) соответствует числу активных молекул в единице объема системы.
65. Величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT:
а) всегда больше единицы и является только целым числом;
б) лежит в интервале от 0 до 1;
в) лежит в интервале 2 – 4;
г) может быть как положительным, так и отрицательным числом.
66. Для экзотермической реакции:
а) Еа (исходных веществ) > Еа (продуктов реакции);
б) Еа (исходных веществ) < Еа (продуктов реакции);
в) Еа (исходных веществ) = Еа (продуктов реакции);
г) тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.
67. Для эндотермической реакции:
а) Еа (исходных веществ) > Еа (продуктов реакции);
б) Еа (исходных веществ) < Еа (продуктов реакции);
в) Еа (исходных веществ) = Еа (продуктов реакции);
г) тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.
68. При образовании переходного состояния или активированного комплекса:
а) старые связи между атомами реагентов ослабляются, но полностью не разрушаются;
б) связи между атомами реагентов разрушаются полностью;
в) намечается взаимодействие по месту образования новых связей;
г) происходит образование новых связей, приводящее к формированию молекул продуктов реакции.
69. Величина энергии активации:
а) всегда больше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
б) может быть меньше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
в) всегда равна энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
г) никаким образом не связана с энергией разрыва связей в молекулах реагентов.
70. Соударение между активными молекулами реагентов:
а) всегда является эффективным;
б) может быть и неэффективным;
в) всегда является неэффективным;
г) является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции.
71. Сложный характер зависимости скорости многих биохимических реакций от температуры объясняется:
а) белковой природой используемых при этом катализаторов – ферментов;
б) особенностями механизма данных реакций;
в) строением биоорганических соединений;
г) сочетанием набора случайных факторов.
72. Температурный оптимум протекающих «in vivo» биохимических реакций (~308К -311К) объясняется:
а) физиологической невозможностью организма создавать и поддерживать более высокую температуру;
б) набором случайных факторов;
в) возможностью протекания процессов денатурации белковых молекул при более высокой температуре;
г) резким уменьшением активности ферментов при более высокой температуре.
73. На возможность эффективного соударения между молекулами исходных веществ оказывает влияние:
а) только энергетический фактор;
б) наряду с энергетическим и стерический фактор, т.е. ориентация молекул реагентов в пространстве друг относительно друга;
в) перераспределение энергии внутри столкнувшихся молекул без разрушения химических связей;
г) только размеры и форма столкнувшихся частиц.
74. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT равна 1, то:
а) соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;
б) каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;
в) все молекулы реагентов являются активными;
г) протекание химической реакции невозможно.
75. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT равна 0, то:
а) соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;
б) каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;
в) все молекулы реагентов являются активными;
г) протекание химической реакции невозможно.
Ответы