Решить задачи на эквивалент
Рассчитать эквивалент веществ.
| Вариант | Вещество | Вариант | Вещество | |
| HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | |||
| Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. | Na^2ZnO^2, V^2O^ 4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4. | |||
| Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3. | Ag^2O, Cu^2O ,ZnO ,Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CdO, GeO^2. | |||
| (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4. | |||
| AlF^3, Ag^2O, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2,Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, | Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4. | |||
| Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, | |||
| Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, GeO^2 | KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4. | |||
| CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 | |||
| Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4. | (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | |||
| H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, GeO^2, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4,Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 | Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3. | |||
| Ag^2O, Cu^2O ,ZnO ,Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CdO, GeO^2. | Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. | |||
| Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, | HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | |||
| KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3, HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, H^4SiO^4. | Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | |||
| Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. | Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3,N^2O^3, As^2O^3, SO^2, Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4. | |||
| Al^2(SO^4)^3, HPH^2O^2, HAsO^2, H^2S^2O^5, HCrO^2, H^2TeO^3, H^5IO^6, CdO, Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 | (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | |||
| (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | |||
| Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3. | Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. | |||
| Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, K^2CrO^4, KSbO^2, CaMnO^4, Cu^2P^2O^7, Na^2ZnO^2, V^2O^5, H^3BO^3. | Na^2HPO^4, Fe^3O^4, Fe^2O^3, HMnO^4, H^4SiO^4, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2, Bi^2S^3, Al^2(SO^4)^3. | |||
| HCOOH, FeCl^3,H^2SO^4, MgSO^4, Pb(NO^3)^2,Ni(IO^3)^2,Fe^2O^3 N^2O^3, As^2O^3, SO^2. | (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | |||
| (CuOH)^2CO^3, Al^2(SO)^4, H^4P^2O^7, Ga^2O^3, ClO^2, KSbO^2, HF , CaMnO^4, Na^2ZnO^2, PO^2, SrO. | AlF^3, Ag^2O, Cu^2O, ZnO, Li^2S, TiO^2,Bi^2S^3,Al^2(SO^4)^3,Zn^3(ClO^4)3, CoSO^4, H^2SO^4, MgSO^4, | |||
Решить задачи на эквивалент.
| При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. | В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла? | ||
| Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. | Медь образует два оксида. На определённое количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к её валентности во втором? | ||
| Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля. | При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. | ||
| Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида. | При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла | ||
| Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные) | Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. | ||
| Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% As,а другой 75,5% As.Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. | Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля. | ||
| 1 г некоторого металла соединяется с 8.89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. | В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла? | ||
| Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5г/моль. Какова формула хлорида меди. | Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. | ||
| Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (Н/у) | 0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при н/у. Определить эквивалентный объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль | ||
| На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883мл водорода, измеренного при н/у. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. | На нейтрализацию 2,45гкислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. | ||
| Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 1227,9г/моль, вытесняет из кислоты 70130мл водорода измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. | В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла? | ||
| 1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка ,зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0г/моль | При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. | ||
| Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и то го же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат. | При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. | ||
| Медь образует два оксида. На определённое количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к её валентности во втором? | При сгорании 7 г металла образуется 8,22г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. | ||
| При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4.Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. | Одно и то же количество металла соединяется с 0, 7г кислорода и с 2,18г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. | ||
| На нейтрализацию 2,45гкислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. | Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля. | ||
| При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. | Определить эквивалентные массы3металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида. | ||
| 0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при н/у. Определить эквивалентный объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль | Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (Н/у) | ||
| Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. | Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% As,а другой 75,5% As.Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. | ||
| В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная массы этого металла? | На нейтрализацию 2,45г кислоты идёт 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. |