Приклади розв'язання завдань
По теорії електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинів електролітів є реакціями між іонами. Такі реакції зображуються у вигляді іонних рівнянь.
При складанні іонних рівнянь реакцій слід пам'ятати, що речовини малодисоціованні (слабкі електроліти), малорозчинні (випадають в осад) і газоподібні у вигляді молекул. Сильні електроліти пишуться у вигляді іонів. Сума електричних зарядів лівій частині рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів правій частині рівняння.
Приклад 1. Написати молекулярне і іонне рівняння розчинів нітрату срібла і хлориду натрію.
а) Записуємо молекулярне рівняння реакції
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
б) Переписуємо це рівняння, зобразивши речовини, добре дисоціованні , у вигляді іонів, в малодисоціованні - у вигляді молекул.
+
+
+
=AgCl↓+
+
Це іонний і рівняння реакції.
в) Виключаємо з обох частин рівності однакові іони
+
+
+
=AgCl↓+
+
г) Виписуємо іонний рівняння в остаточному вигляді.
-
= AgCl↓
Це скорочена іонний рівняння. Як видно з цього рівняння, суттєвість реакції зводиться до взаємодії іонів і
з утворенням осаду AgCl.
Приклад 2. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів карбонату натрію і соляної кислоти.
За аналогією з попереднім прикладом запишемо.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2 C
+2
+2
=2
+2
H2O+ CO2↑
C =
H2O +CO2↑
В даному випадку скороченне іонне рівняння показує, що при взаємодії іонів C і виділяється CO2, тобто іони
є якісним реактивом на C
.
Приклад 3. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів гідроксилу натрію і соляної кислоти.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
+O
+
+
=
+
+ H2O
O +
= H2O
Скорочене іонне рівняння показує, що сталася реакція нейтралізації, в результаті якої утворилася малодисоціованна речовина (слабкий електроліт) вода.
Завдання для самостійної роботи
Вариант | Вариант | Вариант | |||
1. | 1) а) AlCl3 + AgNO3 ![]() ![]() ![]() | 2) а) Na2CO3 + HCl ![]() ![]() ![]() | 3) 13 | 10 а) Na2S + CuCl2 ![]() ![]() ![]() | |
2. | 4) а) Na2S + CuSO4 ![]() ![]() ![]() | 5) а) KOH + ZnSO4 ![]() ![]() ![]() | 6) 14 | 11 а) SiO2 + NaOH ![]() ![]() ![]() | |
3. | 7) а) Ba3(PO4)2 + HNO3 ![]() ![]() ![]() | 12 а) Al2O3 + HCl ![]() ![]() ![]() | 13 15 | 14 а) CuSO4 + KOH ![]() ![]() ![]() | |
4. | 8) а) Al(OH)3 + H2SO4 ![]() ![]() ![]() | 15 а) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 ![]() ![]() ![]() | 16 16 | 17 а) BaCl2 + Fe2(SO4)3 ![]() ![]() ![]() | |
5. | 9) а) CaS + ZnSO4 ![]() ![]() ![]() | 18 а) HCl + Zn ![]() ![]() ![]() | 19 17 | 20 а) FeS + HCl ![]() ![]() ![]() | |
6. | 21 а) Fe + CuSO4 ![]() ![]() ![]() | а) MgO + HCl ![]() ![]() ![]() | 22 а) FeCl3 + NaOH ![]() ![]() ![]() |
ТЕМА 10.3 ГІДРОЛІЗ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК