Приклади розв'язання завдань

По теорії електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинів електролітів є реакціями між іонами. Такі реакції зображуються у вигляді іонних рівнянь.

При складанні іонних рівнянь реакцій слід пам'ятати, що речовини малодисоціованні (слабкі електроліти), малорозчинні (випадають в осад) і газоподібні у вигляді молекул. Сильні електроліти пишуться у вигляді іонів. Сума електричних зарядів лівій частині рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів правій частині рівняння.

Приклад 1. Написати молекулярне і іонне рівняння розчинів нітрату срібла і хлориду натрію.

а) Записуємо молекулярне рівняння реакції

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

б) Переписуємо це рівняння, зобразивши речовини, добре дисоціованні , у вигляді іонів, в малодисоціованні - у вигляді молекул.

+ + + =AgCl↓+ +

Це іонний і рівняння реакції.

в) Виключаємо з обох частин рівності однакові іони

+ + + =AgCl↓+ +

г) Виписуємо іонний рівняння в остаточному вигляді.

- = AgCl↓

Це скорочена іонний рівняння. Як видно з цього рівняння, суттєвість реакції зводиться до взаємодії іонів і з утворенням осаду AgCl.

Приклад 2. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів карбонату натрію і соляної кислоти.

За аналогією з попереднім прикладом запишемо.

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2 C +2 +2 =2 +2 H₂O+ CO₂↑

C = H₂O +CO₂↑

В даному випадку скороченне іонне рівняння показує, що при взаємодії іонів C і виділяється CO₂, тобто іони є якісним реактивом на C .

Приклад 3. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів гідроксилу натрію і соляної кислоти.

NaOH+HCl=NaCl+ H₂O

+O + + = + + H₂O

O + = H₂O

Скорочене іонне рівняння показує, що сталася реакція нейтралізації, в результаті якої утворилася малодисоціованна речовина (слабкий електроліт) вода.

Завдання для самостійної роботи

	Вариант		Вариант		Вариант
1.	1) а) AlCl3 + AgNO3 б) CuO + HNO3 в) H2SO4 + NaOH		2) а) Na2CO3 + HCl б) Ca(OH)2 + H3PO4 в) AgNO3 + K2SO4	3) 13	10 а) Na2S + CuCl2 б) KOH + FeCl3 в) (NH4)2CO3 + HCl
2.	4) а) Na2S + CuSO4 б) Pb(CH3COO)2 + Kl в) FeS + HCl		5) а) KOH + ZnSO4 б) BaCl2 + Al2(SO4)3 в) CaCl2 + Na3PO4	6) 14	11 а) SiO2 + NaOH б) MgCl2 + AgNO3 в) Fe2O3 + H2SO4
3.	7) а) Ba3(PO4)2 + HNO3 б) (NH4)2SO4 + NaOH в) SO2 + Ca(OH)2		12 а) Al2O3 + HCl б) Ca3(PO4)2 + H2SO4 в) NH4Cl + NaOH	13 15	14 а) CuSO4 + KOH б) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 в) ZnSO4 + BaCl2
4.	8) а) Al(OH)3 + H2SO4 б) BaS + K2SO4 в) Na2CO3 + HCl		15 а) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 б) FeS + HCl в) H2SO4 + NaOH	16 16	17 а) BaCl2 + Fe2(SO4)3 б) CrCl3 + AgNO3 в) H2SO4 + Fe2O3
5.	9) а) CaS + ZnSO4 б) K2SO3 + HCl в) CaCl2 + Na2CO3		18 а) HCl + Zn б) AlCl3 + AgNO3 в) MnCl2 + NaOH	19 17	20 а) FeS + HCl б) Ca3(PO4)2 + H2SO4 в) Al2(SO4)3 + NaOH
6.	21 а) Fe + CuSO4 б) Zn(OH)2 + HCl в) Cr2(SO4)3 + NaOH		а) MgO + HCl б) K3PO4 + Ba(NO3)2 в) CuCl2 + NaOH		22 а) FeCl3 + NaOH б) AgNO3 + H2SO4 в) Na2SO4 + BaСl2

ТЕМА 10.3 ГІДРОЛІЗ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК