Основные классы неорганических соединений. Методические указания

Х И М И Я

Методические указания

К лабораторным работам

Часть 1

Набережные Челны

 
  Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

УДК 546 (076.5)

Химия. Методические указания к лабораторным работам. Часть 1 / Составители: Соколов М.П., Сиппель И.Я., Маврин Г.В. - Набережные Челны – Изд.-полиграф. центр НЧИ(Ф) К(П)ФУ, 2016, 49 с.

Методические указания предназначены для студентов всех специальностей и направлений подготовки. Включают описание лабораторных работ по темам: «Основные классы неорганических соединений» и «Окислительно-восстановительные реакции».

Табл. 3, библиограф. 6 назв.

Рецензент: к.х.н., доцент Мифтахов М.Н.

 
  Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Правила работы в химической лаборатории при выполнении лабораторного практикума

Общие правила работы в химической лаборатории и техника безопасности.

При работе в химической лаборатории необходимо знать и строго соблюдать установленные правила по технике безопасности.

1. Рабочее место необходимо содержать в чистоте и порядке, не загромождать его посторонними предметами.

2. Во время работы в лаборатории соблюдать тишину, чистоту и порядок. Не следует допускать торопливости: она приводит к неудачам в работе, иногда к несчастным случаям.

3. Во избежание отравления категорически запрещается хранить и принимать пищу в химической лаборатории.

4. Запрещается находиться в лаборатории в верхней одежде. При работе не допускать попадания химических реактивов на кожу и на одежду.

5. К выполнению лабораторной работы можно приступать только после получения разрешения преподавателя. Первоначально следует уяснить порядок выполнения каждой операции, а затем приступать к опыту.

6. Нельзя работать в лаборатории одному, а также в отсутствии преподавателя или лаборанта.

7. Категорически запрещается выполнять в лаборатории экспериментальные работы, не связанные с учебным практикумом.

8. Химические реакции следует проделывать с такими количествами и концентрациями веществ, в такой посуде, приборах и в таких условиях, как это указано в соответствующих методических указаниях к лабораторным работам.

9. Проводить опыты можно только в чистой посуде.

10. Особую осторожность необходимо соблюдать при работе с ядовитыми и вредными веществами, с концентрированными кислотами и щелочами. Опыты с ними следует выполнять в вытяжном шкафу с включенной вентиляцией.

11. Нельзя нагревать закупоренные сосуды, приборы и аппараты. При нагревании веществ в пробирках нельзя направлять отверстие пробирки на себя или на соседей, так как при выбросе нагретого вещества может произойти несчастный случай.

12. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой происходит сильное разогревание, поэтому нужно приливать кислоту к холодной воде тонкой струей при постоянном перемешивании. Если же приливать воду к кислоте, то возможно её разбрызгивание, что весьма опасно, так как серная кислота вызывает сильные ожоги.

13. Реактивы из сосудов, в которых они хранятся, полагается брать в таком количестве, которое требуется для разового использования. Остаток неиспользованного реактива возвращать в исходную посуду нельзя.

14. Просыпавшееся на стол вещество нельзя высыпать в банку, где оно хранилось.

15. Смешивать органические вещества и окислители категорически запрещается.

16. Отмеривание жидких реактивов проводят с помощью мерной пипетки или мерного цилиндра.

17. Банки и склянки с реактивами нельзя оставлять открытыми, так как в них попадает пыль, реактивы поглощают влагу (или теряют её), поглощают газы из воздуха или загрязняют его своими испарениями.

18. Нюхать вещество надо с осторожностью, не наклоняясь над сосудом, а направляя к себе пары движением кисти руки. Нельзя низко наклоняться над сосудом, в котором что-либо кипит или в который наливается какая-либо жидкость.

19. При взбалтывании растворов в колбе или пробирке необходимо закрывать отверстие пробками.

20. Остатки и отходы химических веществ (растворы кислот, щелочей и т.п.) сливать в канализацию следует только под сильной струей воды. Сливать в раковину токсичные химические вещества без предварительной нейтрализации категорически запрещается.

21. Запрещается бросать в раковину бумагу, песок и другие твердые остатки, а также кусочки металлов.

22. Следует быть осторожными при работе с электричеством. Нельзя оставлять без надобности включенными электроприборы.

23. Все электронагревательные приборы должны быть размещены на термоизоляционном материале.

24. По окончании работы необходимо выключить воду и электрические приборы, вымыть посуду и привести в порядок рабочее место.

Первая помощь при ожогах, отравлениях и других несчастных случаях.

1. При ожогах кислотами нужно немедленно промыть пораженное место большим количеством воды из-под крана, а затем 5 % раствором бикарбоната натрия.

2. При попадании кислоты в глаза промыть глаза большим количеством воды из-под крана, затем 3 % раствором бикарбоната натрия, обратиться к врачу.

3. При ожогах едкими щелочами немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, а затем 1 % раствором уксусной кислоты.

4. Попадание щелочи на роговицу глаз особенно опасно, так как может вызвать необратимое поражение роговицы. Надо промыть глаза большим количеством воды, затем насыщенным раствором борной кислоты и как можно скорее обратиться к врачу.

5. При попадании в глаза перманганата калия следует промыть глаза большим количеством воды, затем обратиться к врачу.

6. При термических ожогах к обожженному месту необходимо сделать примочку этиловым спиртом, что предотвратит потерю кожей эластичности.

7. При ожогах бромом нужно быстро смыть его большим количеством этилового спирта.

8. При порезах стеклом следует обязательно удалить осколки стекла из раны, смазать пораженное место спиртовым раствором йода и наложить повязку.

Правила пожарной безопасности.

1. При возникновении пожара следует немедленно выключить электроприборы. Уберите подальше от огня все горючие вещества и склянки с горючими жидкостями.

2. Мелкие очаги огня следует засыпать песком, хранимым в специальных ёмкостях, или плотно накрыть их противопожарным одеялом, перекрывая доступ воздуха. Большие очаги огня следует ликвидировать с помощью огнетушителей.

3. Нельзя заливать водой загоревшийся эфир, бензин, бензол. В этих случаях следует тушить пламя песком или с помощью огнетушителей.

4. В случае загорания одежды не следует бегать по лаборатории. Надо немедленно набросить на себя асбестовое одеяло (халат, пальто), чтобы прекратить доступ к загоревшейся одежде. Тушите пламя водой из водопроводного крана. Не допускайте растерянности и суеты при тушении одежды.

Порядок выполнения и оформления студентами лабораторных работ.

Приступая к выполнению лабораторной работы, следует ознакомиться с теоретическим материалом по данной теме, сущностью применяемого метода анализа, уяснить химические и физические процессы, лежащие в основе метода.

Каждый студент оформляет в тетради отчет по лабораторной работе. Отчет включает: название лабораторной работы и её номер, краткое теоретическое введение, название опыта, наблюдаемые явления, расчеты, выводы. По окончании лабораторной работы отчет представляется преподавателю.

В некоторых лабораторных работах необходимо производить расчеты. Следует иметь в виду, что излишняя точность в расчетах, значительно превышающая экспериментальную погрешность, не повышает точность результата. Если при вычислениях числовые величины складывают или вычитают, то наименее точной является та из них, которая имеет наименьшее число десятичных знаков. Поэтому при вычислении нецелесообразно учитывать все десятичные знаки отдельных слагаемых, нужно их предварительно округлить. При округлении следует оставить один запасной десятичный знак, который в конечном результате отбрасывают.

При умножении и делении наименее точным числом является то, которое содержит наименьшее количество значащих цифр. То же число значащих цифр должен содержать результат вычислений. При округлении оставляют одну запасную цифру, которую в полученном конечном результате отбрасывают. Значащей называется любая цифра, отличная от нуля, и нуль, если он содержится между значащими цифрами или является представителем сохраненного десятичного разряда. Нуль, обозначающий лишь десятичный разряд, - незначащая цифра. Для числовых значений величин, рассчитываемых в лабораторных работах, достаточно 3-4 значащих цифр.

Лабораторная работа № 1

Основные классы неорганических соединений

Цель работы: ознакомление с номенклатурой неорганических соединений, изучение способов получения и свойств оксидов, оснований, кислот и солей.

Программа коллоквиума

Классификация неорганических соединений.

Оксиды: получение, номенклатура свойства. Основные, кислотные и амфотерные оксиды. Солеобразные оксиды, пероксиды. Графические формулы оксидов.

Основания: получение, классификация, свойства. Графические формулы оснований.

Кислоты: номенклатура, получение, свойства. Графические формулы кислот.

Соли, их классификация. Средние, кислые и основные соли: номенклатура, способы получения, свойства.

Двойные и смешанные соли.

Графические формулы средних, основных и кислых солей.

Теоретическая часть

Сложные неорганические вещества принято делить на четыре основных класса: оксиды, кислоты, основания (гидроксиды) и соли.

Оксиды

Оксидаминазываются соединения, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород.

Согласно современной международной номенклатуре название этих соединений складывается из термина «оксид» и названия элемента в родительном падеже с указанием римскими цифрами его степени окисления, например

CuO - оксид меди (II)

P2O5 - оксид фосфора (V)

SO2 - оксид серы (IV)

Оксиды могут быть получены:

1. Непосредственным соединением элементов с кислородом:

S + O2 = SO2

2 Mg + O2 = 2MgO

2. Термическим разложением кислот, гидроксидов, солей:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

CaCO3 = CaO + H2O

3. Обжигом руд и в других окислительно-восстановительных реакциях:

4FеS2 + 11O2 = 2Fе2O3 + 8SO2

Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O

По своим химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды (индифферентные, безразличные) ни прямым, ни косвенным путем не образуют ни солей, ни оснований, ни кислот. К ним относятся N2O – оксид азота (I), NO – оксид азота (II), CO – оксид углерода (II) и некоторые другие.

Название – солеобразующие – определяет суть оксидов, их способность образовать соли. В зависимости от проявляемых химических свойств, эти оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называются те оксиды, которым соответствуют гидратные соединения – основания (гидроксиды). Это оксиды металлов в их низших степенях окисления.

Например, оксиду свинца (II) соответствует гидроксид свинца (II) Pb(OH)2, оксиду натрия – гидроксид натрия NaOH. Образование гидроксидов из оксидов металлов может происходить прямым или косвенным путем.

Na2O + H2O = 2 NaOH

Взаимодействуя с кислотами или кислотными оксидами, основные оксиды образуют соли, например:

CaO + CO2 = CaCO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Кислотными оксидами называются оксиды, которым соответствуют гидратные соединения – кислоты. Это оксиды неметаллов и некоторых металлов, проявляющих высшую степень окисления. Например, оксиду серы (VI) SO3 соответствует серная кислота H2SO4, оксиду хрома (VI) CrO3 – хромовая кислота H2CrO4.

Русское название кислотных оксидов – ангидриды, так как их можно рассматривать как продукты отщепления воды от кислот: CrO3 – хромовый ангидрид, SO3 – серный ангидрид.

Большинство кислотных оксидов образуют соответствующие им кислоты при непосредственном взаимодействии с водой, например:

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

Гидраты других кислотных оксидов (SiO2 ,WO3) могут быть получены лишь косвенным путем, исходя из их солей.

Характерными свойствами кислотных оксидов является их взаимодействие:

а) с основными оксидами: BaO + SO3 = BaSO4

б) с гидроксидами: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О

Амфотерными оксидами называются такие оксиды, которые характеризуются двойственностью свойств, то есть в зависимости от условий проявляют и основные и кислотные свойства. Такие оксиды: ZnO, SnO2, PbO2, MnO2, Cr2O3, Al2O3 и другие, - могут взаимодействовать как кислотами, так и с основаниями, образуя при этом соли.

Например, оксид цинка в реакции:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

проявляет свойство основного оксида, а в реакции

ZnO + КOH = К2ZnO2 + H2O

свойство кислотного оксида.

Кислотные и основные свойства амфотерных оксидов могут быть выражены в разной степени. Так, у оксида свинца (IV) PbO2 преобладают кислотные свойства, у оксида железа (III) Fe2O3 – основные, у оксидов ZnO , Al2O3 и те и другие свойства выражены одинаково.

К особым группам оксидов следует отнести солеобразные оксиды и пероксиды (перекиси). Первые по своим свойствам и строению могут быть отнесены к солям. Например, смешанный оксид железа Fe3O4 (FeO·Fe2O3) следует рассматривать как феррит железа: соль Fe2+ и железистой кислоты HFeO2. В связи с этим формула оксида может быть записана так: Fe2+ (Fe3+O2)2. Кроме Fe3O4 солеобразными оксидами являются Pb2O3 (Pb2+ Pb4+ O3),

Pb3O4 (Pb22+ Pb4+O4), Mn3O4 (Mn22+ Mn4+O4) и другие.

Пероксиды или перекиси лишь формально (по составу) можно отнести к классу оксидов, по существу же они являются солями двухосновной кислоты пероксида водорода (перекиси водорода) H2O2. Например, Na2O2 – пероксид натрия, BaO2 – пероксид бария , ZnO2 – пероксид цинка.

В пероксидах атомы кислорода соединяются между собой, образуя так называемый «кислородный мостик» –О – О–. Отличие пероксидов от остальных оксидов наглядно иллюстрируется графическими формулами, в которых каждая черточка соответствует валентности элемента:

Na2O - оксид натрия Na – O – Na

Na2O2 - пероксид натрия Na – O – O – Na

BaO - оксид бария Ba = O

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru BaO2 - пероксид бария Ba Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Пероксиды образуют преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы при непосредственном окислении их кислородом.

Основания (гидроксиды)

Основаниями называются сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах на анионы гидроксила ОНи катионы металла

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2ОН-

По международной номенклатуре название этих веществ складывается из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже с указанием римскими цифрами его степени окисления:

NaOН – гидроксид натрия

Fe(ОН)3 – гидроксид железа (III)

Кроме этих названий, применяются и другие, тривиальные названия. Например, гидроксид натрия NaOН называется едким натром, гидроксид калия КОН – едким кали, гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеной известью (см. таблицу на стр. 32).

В зависимости от количества гидроксильных групп, связанных с атомом металла, гидроксиды делятся на следующие группы:

однокислотные: КОН, LiOH, NaOН

двухкислотные: Zn(OН)2, Ва(ОН)2, Fe(OН)2

трехкислотные: Fe(ОН)3, Cr(OН)3, Al(OН)3

Многокислотные основания диссоциируют в водных растворах ступенчато:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Ва(ОН)2 ВаОН+ + ОН-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru ВаОН- Ва2+ + ОН-

Этим объясняется образование основных солей.

Гидроксиды, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного, это гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, франция, кальция, стронция, бария, а также гидроксид аммония.

Большинство же представителей этого класса неорганических соединений в воде малорастворимы, например, Сu(OН)2, Fe(OН)2, Fe(ОН)3, Сr(OН)3.

Растворимые в воде гидроксиды получают следующими способами:

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2

Ва + 2H2O = Ва(ОН)2 + Н2

2. Растворение в воде оксидов:

CaO + H2O = Ca(OH)2

К2О + H2O = 2 КОН

3. Электролиз водных растворов солей щелочных металлов. Так, при электролизе раствора хлорида натрия имеют место следующие катодные и анодные процессы:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Катод: 2H2O + 2е Н2 + 2ОН-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Анод: Сl- - е Сl- 2Сl = Сl2

В растворе накапливаются ионы Na+ и ОН- , образующие гидроксид натрия NaOН.

Нерастворимые в воде гидроксиды можно получить лишь косвенным путем – реакцией обмена:

Сr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Сr(OН)3 + 3Na2SO4

К важнейшим химическим свойствам гидроксидов относится их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O

Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3 + H2O

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Некоторые гидроксиды: Сr(ОН)3, Al(OН)3, Zn(OН)2, -подобно оксидам металлов, являются амфотерными, то есть могут проявлять в зависимости от условий свойства как гидроксидов, так и кислот.

Свойство гидроксида:

Zn(OН)2 + 2HСl = ZnСl2 + 2H2O

Свойство кислоты:

Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Графические формулы гидроксидов могут быть изображены следующим образом:

Na – O – H – гидроксид натрия

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru – гидроксид бария

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru – гидроксид железа (III)

Присутствующие в растворах гидроксидов гидроксильные ионы ОН- окрашивают фенолфталеин в малиновый, лакмус - в синий и метилоранж – в желтый цвет.

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах с образованием гидратированных катионов водорода:

HСl + H2O = H3O+ + Сl-

HNO3+ H2O = H3O+ + NO3-

По своему составу кислоты делятся на бескислородные (HСl, HBr, НI, H2S, НСN, H2Se) и кислородосодержащие (Н2SO4, HNO3, H3РO4, H2SiO3 и др.)

Для названия кислот обычно используется русская номенклатура, согласно которой названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания – водородная:

H2S – сероводородная кислота;

HСl – хлороводородная кислота;

НСN – циановодородная кислота;

H2Se – селеноводородная кислота.

Названия кислородосодержащих кислот зависят от степени окисления элемента - кислотообразователя.

Если элемент проявляет свою высшую степень окисления, то к его названию прибавляют окончания – ная или – овая, например:

Na2S+6O4 – серная кислота;

H2W+6O4 – вольфрамовая кислота;

HN+5O3 – азотная кислота;

HМn+7O4 – марганцовая кислота.

Для кислот с более низкой степенью окисления к названию кислотообразователя добавляется окончание –истая:

H2S+4O3 – сернистая кислота;

HN+3O2 – азотистая кислота;

+3O3 – фосфористая кислота.

При проявлении элементом еще более низкой степени окисления к его названию прибавляется окончание – оватистая:

H3Р+1O2 – фосфорноватистая кислота;

HВr+1O – бромноватистая кислота.

Для кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет промежуточную степень окисления по сравнению с соответствующими кислотами, имеющими названия с окончаниями – ная и – истая, к его названию добавляется окончание – оватая. Так, четыре кислоты, которые может образовать хлор в зависимости от проявляемой им степени окисления, можно назвать так:

HСl+1O – хлорноватистая кислота;

HСl+3O2 – хлористая;

HСl+5O3 – хлорноватая кислота;

HСl+7O4 – хлорная кислота.

Название кислоты определяется также числом молекул воды, присоединенных к молекуле ангидрида кислоты. Перед названием наименее гидратированной формы кислоты ставится приставка – мета, а перед названием более гидратированной кислоты приставка –орто. Так, при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут быть получены мета- и орто- фосфорные кислоты:

HРO3 – метафосфорная кислота;

H3РO4 – ортофосфорная кислота.

Названия наиболее распространенных в практической деятельности человека кислот и соответствующих им солей представлены в таблице 1.

При составлении графических формул всех перечисленных выше видов кислот следует учитывать, что в молекулах кислородосодержащих кислот атомы водорода, способные замещаться атомами металлов, связаны с элементом – кислотообразователем через атом кислорода. В молекулах бескислородных кислот атом водорода связан непосредственно с атомом неметалла:

H2S Н2SO4 Н2S2O8

О О

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Н Н– О О || ||

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru S2- S+6 Н–О– S–О–О– S–О–Н

Н Н– О О || ||

О О

По числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе, кислоты подразделяются на одноосновные, двухосновные и трёхосновные:

HNO3, HСl, НI, HСlО4 – одноосновные;

Н2SO4, H2СrO4, H2SiO3 – двухосновные;

H3РO4, H3ВO3 – трехосновные кислоты.

Двухосновные и трехосновные кислоты в водных растворах диссоциируют ступенчато:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru H3РO4 H+ + H2РO4-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru H2РO4- H+ + HРO42-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru HРO42- H+ + РO43-

Этим объясняется образование кислых солей.

К важнейшим свойствам кислот относится их способность взаимодействовать с основаниями (реакция нейтрализации),

3HСl + Fe(ОН)3 = FeСl3 + 3H2O

Для кислот характерны также реакции с основными и амфотерными оксидами, приводящие к образованию солей:

Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

6HСl + Al2O3 = 2AlСl3 + 3H2O

Помимо этого кислоты взаимодействуют с металлами. В зависимости от активности металла (его положения в ряду напряжений металлов) и природы кислоты в результате таких реакций выделяются либо водород, либо продукты восстановления окисляющей кислоты:

Zn + Н2SO4 (разб.) = ZnSO4 + Н2

Mn + 2HСl = MnСl2 + Н2

Cuº + 2Н24 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

3Cuº + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Водные растворы кислот имеют кислый вкус и окрашивают индикаторы: лакмус в красный, метилоранж – в розовый цвет. Фенолфталеин в кислой среде не меняет окраску.

Таблица 1. Номенклатура кислот и солей

Формула Название кислоты Номенклатура солей
Н2S Н2SO4 Н2SO3 Н2S2O3 Н3PO4 НРO3 Н3РO3 HNO3 HNO2 Н2СO3 H2SiO3 Н3ВO3 НВO2 Н2В4O7 HСl HВr HI HCN H2CrO4 H2Cr2O7 H3CrO3 HCrO2 НMnO4 Н2MnO4 HСlO4 HF H3AsO4 H3AsO3 CH3COOH HCOOH H2С2O4 HCNS   сероводородная серная сернистая тиосерная (серноватистая) ортофосфорная метафосфорная фосфористая азотная азотистая угольная кремниевая ортоборная метаборная тетраборная хлороводородная (соляная) бромоводородная иодоводородная циановодородная хромовая дихромовая ортохромистая метахромистая марганцовая марганцовистая хлорная фтороводородная ортомышьяковая ортомышьяковистая уксусная муравьиная щавелевая родановодородная   сульфиды сульфаты сульфиты тиосульфаты ортофосфаты метафосфаты фосфиты нитраты нитриты карбонаты силикаты ортобораты метабораты тетрабораты хлориды бромиды иодиды цианиды хроматы дихроматы ортохромиты метахромиты перманганаты манганаты перхлораты фториды ортоарсенаты ортоарсениты ацетаты формиаты оксалаты роданиды

Основными методами получения кислот являются:

1. Взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением полученного продукта в воде. Этот метод используется для получения бескислородных кислот:

Н2 + S = Н2S

Н2 + Cl2 = 2НCl

2. Взаимодействие ангидридов кислот с водой:

SO3 + H2O = Н2SO4

3. Взаимодействие галогенов с водой:

Сl2 + H2O = HСl + HСlO

4. Вытеснение слабых кислот из их солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

5. Окисление неметалла раствором сильной кислоты – окислителя:

3Р + 5HNO3+ 2H2O = 3Н3РO4 + 5NO

Соли

Солями называются продукты полного или неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками. Различают средние (нормальные), кислые и основные соли.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте или гидроксильных групп в основании.

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Н2SO4 Na2SO4

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru S Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru S Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре производятся от латинского корня названия элемента – кислотообразователя с добавлением окончания –ид. Затем дается название металла с указанием его степени окисления, если металл имеет переменные степени окисления.

Примеры:

ВаS – сульфид бария;

СuСl2 – хлорид меди (II);

NaCN – цианид натрия;

CrN – нитрид хрома (III);

Mn3Р2 – фосфид марганца (II);

NH4SCN – роданид аммония.

Названия средних солей кислородсодержащих кислот по международной номенклатуре складываются из латинского названия элемента – кислотообразователя с добавлением окончания –ит, если элемент – кислотообразователь проявляет низшую степень окисления, и окончания –ат, если элемент – кислотообразователь имеет высшую степень окисления. Затем дается название металла в родительном падеже с указанием его степени окисления. Так, соли кислот: HN+5O3, Н2S+6O4, Н3Р+5O4, H2Si+4O3, –называются соответственно: нитратами, сульфатами, фосфатами, силикатами, а соли азотистой HN+3O2 и сернистой Н2S+4O3 кислот – нитритами, сульфитами:

Na2SO4 – сульфат натрия;

Na2SO3 – сульфит натрия;

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru СuSO4 – сульфат меди (II);

Сu(NO3)2 – нитрат меди (II).

Если кислотные остатки образованы элементом, обладающим различными степенями окисления, то названия образованных ими солей отличаются еще и приставками. Например, средние соли четырех кислот, образованных хлором, называются:

NaСl+1O – гипохлорит натрия;

NaСl+3O2 – хлорит натрия;

NaСl+5O3 – хлорат натрия;

NaСl+7O4 – перхлорат натрия.

Название последней соли, как и солей марганцовой кислоты НMnO4, содержит приставку «пер». Это исторически сложившееся исключение, так как с такой приставки начинаются название солей надкислот, например

Na2S2O3 – персульфат натрия;

K2Cr2O12 – пероксохромат калия.

Если элемент образует соединения, в которых он присутствует в форме определенной функциональной группы или сложного иона (например, сульфурил, тионил), то название соответствующих солей заканчивается названием этой группы в родительном падеже:

SOСl2 – хлорид тионила

SO2F2 – фторид сульфурила

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

Основными способами получения средних солей являются:

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Са + Сl2 = СаСl2

2. Взаимодействие металла с кислотой:

Fe + Н2SO4 = FeSO4+ Н2

3. Взаимодействие металла с растворами солей менее активных металлов:

СuSO4 + Fe = Сu + FeSO4

4. Взаимодействие основного оксида с кислотным:

MgO + SO3 = MgSO4

5. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

MgO + Н2SO4 = MgSO4 + H2O

6. Взаимодействие кислотного оксида с гидроксидом:

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

7. Взаимодействие гидроксида с кислотой:

NaOH + HСl = NaСl + H2O

8. Взаимодействие гидроксида (щелочи) с солью:

2NaOH + СuСl2 = Сu (OH)2 + 2NaСl

9. Взаимодействие кислоты с солью:

HСl + AgNO3 = AgСl + HNO3

10. Взаимодействие соли с солью:

ВаСl2 + К2SO4 = ВаSO4 + 2КСl

11. Взаимодействие аммиака с кислотой:

2NH3+ Н2SO4 = (NH4)2SO4

Многие соли хорошо растворимы в растворителях, обладающих большими величинами диэлектрической проницаемости, например, в воде: это соли уксусной кислоты, азотной кислоты, соли серной кислоты, кроме солей Са2+, Рb2+, Sr2+, Ba2+, соли галогеноводородных кислот HСl, HВr, НI, кроме солей Ag+, Рb2+. Из солей фосфорной, угольной и кремниевой кислот растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония (см. таблицу 2).

За исключением солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, все соли при растворении подвергаются гидролизу.

Гидролиз хлорида цинка:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru ZnСl2 + HOH ZnOHСl + HСl

Уравнение реакции в ионном виде:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Zn2+ + HOH ZnOH+ + H+

Гидролиз карбоната лития:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Li2СO3 + HOH LiHСO3 + LiOH

в ионном виде:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru СO32- + HOH HСO3- + OH-

Для нормальных (средних) солей характерны следующие реакции, протекающие в направлении образования малорастворимых или малодиссоциированных веществ:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru 1. С солями:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru 2. С кислотами:

Na2СO3 + 2НCl = 2NaCl + H2O + СO2

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru 3. Со щелочами:

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2 + 2KCl

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru 4. С металлами (более активными, чем тот, который входит в состав соли):

Hg(NO3)2 + Сu = Сu(NO3)2 + Hg

5. Термическая диссоциация:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru t

MgСO3 = MgO + СO2


Таблица 2. Растворимость некоторых солей и оснований в воде.     Sn2+ Р Р Р Р Н Р Н Н
Al3+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н
Hg2+ Р М Р Р Р Н Н Н Н
Zn2+ Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н Н Н
Ba2+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Р
Sr2+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н М
Ca2+ Р Р Р Р Р Р Н М Н Н М Н М
Mg2+ Р Р Н Р Р Н Р Н Н Р Н Н
Ag+ Н Н Н Р Р Н Н М Н Н Н
Cu2+ Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Li+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р
Ионы Сl- Вr- I- NO3- CH3COO- S2- SO32- SO42- СO32- SiO32- CrO42- РO43- -

Кислые соли образуют многоосновные кислоты при неполном замещении их атомов водорода на металл.

Соли этого типа можно получить следующими способами:

1. При взаимодействии кислоты с недостаточным количеством гидроксида:

КOH + Н3РO4 = КН2РO4 + H2O

2КOH + Н3РO4 = К2HРO4 + 2H2O

2. При взаимодействии кислоты с недостаточным количеством основного оксида:

3РO4 + СаО = Са(H2РO4)2 + H2O

3. При взаимодействии кислоты со средней солью, имеющей тот же кислотный остаток:

Н2SO4 + Na2SO4 = 2NaНSO4

4. При взаимодействии щелочи или соли с ангидридом кислоты, взятом в избытке:

КOH + СO2 = КHСO3

СаСО3 + СO2 + H2O = Са(НСО3)2

Названия кислых солей составляются по международной номенклатуре аналогично названиям средних солей, только присутствие в молекуле соли атомов водорода отмечается приставкой гидро– с соответствующим греческим числительным (моно–, ди–). Числительное моно– обычно опускается:

Са(HSO4)2 – гидросульфат кальция;

КH2РO4 – дигидрофосфат калия;

К2HРO4 – гидрофосфат калия;

NaНСO3 – гидрокарбонат натрия;

Fe(HCO3)2 – гидрокарбонат железа (II).

Иногда в названиях солей двухосновных кислот приставка гидро– заменяется приставкой би–:

NaНСO3 – бикарбонат натрия;

КHSO4 – бисульфат калия;

NaНSO3 – бисульфит натрия.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода кислоты, замещенных на атомы металла:

Mg(H2PO4)2 – один атома водорода в молекуле кислоты замещен на атом металла;

К2HРO4 – два атома водорода замещены на атомы металла.

В водных растворах соли такого типа диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru К2HРO4+ + HРO42-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Са(НСО3)2 Са2+ + 2НСО3-

В таких растворах частично присутствуют также ионы H+, РO43-, СО32- .

Кислые соли можно перевести в средние (нормальные) действием на них избытка гидроксида:

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2H2O

Основные соли являются продуктами неполного замещения гидроксильных групп в молекуле гидроксида кислотными остатками. Основные соли могут быть получены:

1. При неполной нейтрализации многокислотных гидроксидов:

2Сu(OH)2 + Н2SO4 = (СuOH)2SO4 + 2H2O

Са(OH)2 + НCl = СаOHCl + H2O

2. При взаимодействии средней соли с гидроксидом:

Bi(NO3)3 + 2КOH = Bi(OH)2NO3 + 2КNO3

В средние соли основные соли переводятся действием на них избытка кислоты:

ZnOHNO3 + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Количество основных солей, образованных данным гидроксидом, зависит от его кислотности.

Однокислотные гидроксиды: NaОН, КОН, LiOH, – основных солей не образуют.

Двухкислотным гидроксидам соответствуют основные соли одного типа:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Zn(OH)2 ZnOHCl

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Ва(OH)2 (ВаOH)2SO4

Трехкислотным гидроксидам соответствуют основные соли двух типов:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Fe(OH)2Cl

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Fe(OH)3

FeOHCl2

Валентность основного остатка определяется количеством гидроксильных групп в гидроксиде, замещенных кислотными остатками:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru [Al(OH)2]+2SO42-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Al(OH)3

AlOH2+SO42-

Диссоциация основных солей в водных растворах протекает по схеме:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru [Al(OH)2]2SO4 2Al(OH)2+ + SO42-

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru AlOHSO4 Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru AlOH2++ SO42-

По международной номенклатуре названия основных солей повторяют названия соответствующих средних солей с добавлением приставки гидроксо–. С помощью греческого числительного указывается количество гидроксильных групп в этих солях:

(SrOH)2SO4 – гидроксосульфат стронция;

Cr(OH)2 Cl – дигидроксохлорид хрома (III);

FeOHСО3 – гидроксокарбонат железа (III);

[Al(OH)2]2SO4 – дигидроксосульфат алюминия.

Особые группы солей образуют двойные, смешанные, комплексные соли, галогенангидриды, карбиды, нитриды, силициды, бориды.

Двойные соли образованы одной и той же кислотой, но двумя различными металлами. Формулы и названия таких солей обычно начинаются с катиона, имеющего более низкую степень окисления. Кислотный остаток называется аналогично средними солями:

NaAlF4 – фторид натрия–алюминия

KAl(SO4)2·24H2O – сульфат калия–алюминия

NH4MgPO4 – фосфат аммония–магния

Смешанные соли в своем составе содержат анионы различных кислот и катионы одного металла. Например, соль CaCl(ClO) – соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HClO) кислот, называется хлорид–гипохлорит кальция;

BaCl(NO)3 – соль соляной и азотной кислоты, называется хлорид – нитрат бария.

Галогенангидриды – продукты полного или неполного замещения гидроксильных групп в молекулах кислородсодержащих кислот атомами галогенов. Так, фосфористой кислоте Н3РО3 соответствуют галогенангидриды PCl3, PBr3, которые называются соответственно трихлорангидрид и трибромангидрид фосфористой кислоты. Азотистой кислоте НNO2 соответствует хлорангидрид NOCl.

Характерным свойством многих галогенангидридов является их способность при взаимодействии с водой образовывать необратимо две кислоты – галогеноводородную и соответствующую кислородосодержащую:

NOCl + Н2О = НNO2 + НCl

Карбиды – соединения металлов и некоторых неметаллов с углеродом. В зависимости от характера межатомных связей карбиды делятся на четыре группы:

1. Солеобразные карбиды образуют главным образом элементы I, II, III и частично IV,V, VI групп. Их можно рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в метане СН4 или ацетилене С2Н2, например,

Be2C Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru , ZnC2, СаС2,, Na2C2.

2. Карбиды с ковалентной связью (SiC, B4C3), отличающиеся тугоплавкостью, жаростойкостью, высокой твердостью и химической инертностью.

3. Карбиды – фазы внедрения атомов углерода в кристаллическую решетку из атомов металла (TiC, ZrC, VC, Mo2C, W2C). Они отличаются высокой твердостью и жаропрочностью.

4. Карбиды типа Fe3C (Mn3C, Ni3C, Co3C) растворяются в разбавленных кислотах с выделением смеси углеводородов с водородом и обладают более низкими температурами плавления и твердостью.

Основным методом получения карбидов является прокаливание при высоких температурах соответствующих металлов или их оксидов с углем в инертной (Ar , He) или восстановительной (H2 , СО) атмосфере.

Нитриды – соединения металлов и некоторых неметаллов с азотом. Подробно карбидам, они делятся по типу химической связи на несколько групп:

1. Ионные или солеобразные нитриды. Их образуют s – элементы (щелочные и щелочноземельные металлы) и металлы подгрупп меди и цинка: Li3N, Zn3N2,Cu3N ,Be3N2.

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Li – N – Li Zn= N– Zn – N= Zn

       
  Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru   Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Li

Все представители этой группы являются полупроводниками, при высоких температурах неустойчивы.

2. Ковалентные нитриды (AlN, BN, Si3N4) образуются р – элементами и обладают свойствами либо полупроводника, либо диэлектрика. Устойчивость их значительно выше, чем у ионных нитридов. В машиностроении используется нитрид бора (боразон), обладающий твердостью, близкой к алмазу и стойкостью к нагреванию до 2000 ºС (алмаз сгорает при 900 ºС).

3. Металлоподобные нитриды образуются за счет ионной и металлической связи d и f – элементами (TiN, VN, CrN, Cr2N и др.) Такие связи очень прочны, так как образованы при внедрении атомов азота в кристаллическую решетку металла за счет не только внешних s – электронов, но и глубоко расположенных d – электронов. Многие металлоподобные нитриды являются хорошими сверхпроводниками, обладают высокой химической стойкостью по отношению к кислороду воздуха, кислотам, расплавленным металлам.

Получаются нитриды либо при непосредственном взаимодействии металлов и азота:

2Al + N2 =tº 2AlN

либо действием на оксиды металлов азотом или аммиаком:

2TiO2 + 4C + N2 = 2TiN +4CO

3Cu2O + 2NH3 =2Cu3N + 3H2O

Силициды – соединения кремния с металлами и некоторыми неметаллами (KSi, CaSi, SiC, Si3N4, TiSi4). Силициды очень похожи на карбиды, однако они еще больше, чем карбиды приближаются к интерметаллическим соединениям. Для получения силицидов используют следующие методы:

1. Непосредственное соединение металлов с порошкообразным кремнием в защитной среде инертных газов

Na + Si = NaSi

2. Взаимодействие оксидов металлов с кремнием в вакууме

BaO + 2Si =tº BaSi +SiO

3. Восстановление оксидов карбидом кремния

МеО + SiC = МеSi + CO

Силициды Сr, Mo, W, Ti и других металлов играют значительную роль при создании жаропрочных сплавов, стабилизируя их при высоких температурах.

Подобными свойствами обладают бориды этих же металлов. Бориды – это соединения металлов и некоторых неметаллов (С, Si) с бором. Они бывают солеобразного (Mg3B2) и несолеобразного (B4C, CaB6, AlB2 ) типов. Многие бориды имеют высокую твердость, химическую стойкость, тугоплавкость. Так, борид циркония ZrB2 плавится при температуре 3040 ºС. Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Графические формулы солей

Графические формулы солей составляются исходя из графических формул соответствующих кислот путем замены атомов водорода в них на атомы металла с учетом его степени окисления. Например, составление графической формулы средней соли карбоната натрия Na2CO3 начинают с написания графической формулы угольной кислоты Н2CO3:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Н – О

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Н2+C4+O32- С=О

Н – О

Затем заменяют одновалентные атомы водорода на одновалентные атомы натрия:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Na2+C4+O32- Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru С=О

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Из формулы следует, что кислород в данном соединении двухвалентен, углерод – четырех.

Графическая формула соли двухвалентного металла – карбоната кальция СаCO3 будет иметь вид:

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Са2+C4+O32- Са Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru С=О

Если в составе молекулы соли несколько кислотных остатков, то ее графическая формула составляется исходя из соответствующего количества графических формул кислот.

Пример: Fe23+(SO4)32- - соль серной кислоты Н2SO4

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Графические формулы кислых солей, у которых в составе молекул имеются атомы водорода, незамещенные на металл, составляются аналогично формулам средних солей: Примеры: KHSO4 – гидросульфат калия

 
  Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Fe(H2PO4)3 – дигидрофосфат железа (III)

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru В каждой из трех молекул фосфорной кислоты два атома водорода остаются в составе молекулы соли, и лишь один замещается атомом железа. В соответствии с валентностью этого металла он замещает три атома водорода по одному в каждой из трех молекул кислоты.

Графические формулы основных солей, производных гидроксидов, составляются следующим образом: вначале пишется графическая формула гидроксида, затем соответствующее число гидроксильных групп в нем замещается на кислотный остаток.

Примеры графических формул основных солей:

СаОНNО3 – гидроксонитрат кальция

Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru Основные классы неорганических соединений. Методические указания - student2.ru

[Cr(OH)2]2SO4 – дигидроксосульфат хрома (III)

Наши рекомендации