Свойства элементов. р-Металлы

В задачах 1-60 определите, атомы каких химических элементов, и в каком из двух состояний - основном или возбужденном - имеют приведенные ниже электронные формулы валентных электронных подуровней? Какие степени окисления характерны для этих атомов? Приведите формулы оксидов и гидроксидов данных химических элементов, отметьте какие свойства (основные, амфотерные, кислотные) характерны для этих соединений

№	Электронная формула	№	Электронная формула	№	Электронная формула
	2s2 2p2		3s1 3p3 3d2		3s2 Зpl
	2s2 2p3		4s1 4р2		5s1 5p3 5d1
	2s1 2p3		4s14p3 4d2		2s2 2pl
	3s1 3p3 3d1		4s1 4p2		4s2 4pl
	4s1 4p2		6s1 6p1 6d5		5s2 5p2
	5s2 5p3		4s1 4p3 4d1		3s1 Зр2
	2s2 2p2		4s2 4р4		4s2 4p2
	6s2 6p1		4s14p2		4s1 4p3
	5s1 5р3 5d1		4s2 4p2		2s1 2p2
	6s2 6p4		5s1 5р3 5d2		4s1 4p2
	4s1 4p3 4d1		5s2 5p4		5s2 5pl
	5s1 5p3 5d2		4s14p3		5s1 5p2
	2s2 2p5		4s1 4p3 4d2		3s2 Зр2
	2s2 2p1		5s2 5p5		3s2 3p4
	3s2 3p5		5d5 6s2		3s23р3
	4s2 4p5		5s1 5p3		4s2 4p5
	5s1 5p3		6s2 6p3		6s1 6p3
	5s2 5p4		6s1 6p4		2s2 2р3
	6s1 6p2		5s2 5p1		6s2 6p2
	6s2 6p3		4s1 4p3 4d2		4s2 4p4

В задачах 61-75 приведите уравнения процесса гидролиза солей по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Каким образом может быть усилен или ослаблен гидролиз данной соли? Напишите выражение для константы гидролиза данного процесса

№	Соль	К дисс. слабого основания	Кдисс слабой кислоты
	AlCl3	7,41 . 10 -9	-
	Al2S3	7,41 . 10 -9	1,05 . 10 -7
	SnSO4	3,48 . 10 -10	-
	Pb(CH3COO)2	5,01 . 10 -4	1,74 . 10 -5
	SnCl2	3,48 . 10 -10	-
	AlI3	7,41 . 10 -9	-
	SnBr2	3,48 . 10 -10	-
	AlBr3	7,41 . 10 -9	-
	Bi(NO3)3	3,08 . 10 -12	-
	Al(NO3)3	7,41 . 10 -9	-
	Sn(NO3)2	3,48 . 10 -10	-
	Al2(SO4)3	7,41 . 10 -9	-
	SnF2	3,48 . 10 -10	-
	Al2(CO3)3	7,41 . 10 -9	4,27 . 10 -7
	Pb(NO3)2	5,01 . 10 -4	-

В задачах 76 - 90определите, могут ли одновременно находиться в водной среде следующие вещества? Ответ обоснуйте, приведите уравнения соответствующих реакций.

№ п/п	Система
	а) Аl2(SО4)3 и NaOH б) Аl2О3 и NH4OH
	а) Al и НNО3 (разб.) б) Al и Н2SО4(конц.) (при нагревании)
	а) Pb(СНЗСОО)2 и KCl б) PbО2; МnSO4 и H2SO4
	а) Al и КОН б) SnCl2 ; K2Cr2O7 и НСl (конц.)
	а) Pb и НNО3 (конц.) б) Sn(NОЗ)2 и КОH
	а) Pb(NОЗ)2 и КI б) Pb и НСl(конц.)
	а) AlF3 и NaF б) Al и NaOH
	а) Sn и CuS04 б) Ag и Аl2(SО4)З
	а) Cu и Рb(СНЗСОО)2 б) SnCl2; K2Cr2O7 и НСl (разб.)
	а) Pb(NОЗ)2 и FeCl2 б) Рb(СНЗСОО)2 и Cd
	а) SnCl2 и Cu б) SnCl2 и FeCl3
	а) Sn и НNО3 (конц.) б) Pb и AgNOз
	a) SnCl2 и Cu б) Al и НNО3 (разб.)
	a)Al и НNО3 (конц.) б) Pb(NОЗ)2 и КОH
	а) Pb(NОЗ)2 и Cu б) Аl2О3 и NaOH

В задачах 91-100вычислите растворимость вещества (моль/л и г/л) при комнатной температуре, если известно произведение растворимости (ПР) данного вещества при этой температуре.

№ п\п	Вещество	ПР	№ п\п	Вещество	ПР
	PbI2	9,8 . 10 -9		Pb(OH)2	7,9 . 10 -16
	PbS	6,8 . 10 - 29		PbCO3	7,5 . 10 -14
	PbSO4	1,7 . 10 -8		PbF2	2,7 . 10 -8
	Al(OH)3	3,2 . 10 -34		Sn(OH)2	6,3 . 10 -27
	BiI3	8,1 . 10 -19		SnI2	8,3 . 10 -6

В задачах 101-112 допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций и определите коэффициенты в данных уравнениях.

№	Уравнение реакции
	SnC12 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
	Sn + НNО3(разб.) → Sn(NО3)2 + NO +
	Sn + НNО3 (конц.) → Н2SnОЗ + NO2 +
	Pb+ НNО3 (разб.) → Pb (NОЗ)2 + NO +
	Pb+ НNО3 (конц.) → Pb (NОЗ)2 + NO2 +
	Al + НNО3 (разб.) → Аl(NО3)3+ NH4NО3 + Н2О
	PbS + НNО3 (разб.) → S + NO + Pb(NОЗ)2 +
	Al + К2Сr2O7 + H2SO4 → А12(SО4)3 + K2SO4 + Сr2(SО4)3+
	Al + KMnO4+ H2S04 → А12(SО4)3 + MnSO4 + K2SO4 +
	K2SnO2 + КОН + Вi(NО3)3 → Bi + К2SnО3 + КNО3 +
	Al + NаNО3 + NaOH +Н2О → NaAlO2 + NН3
	PbО2 + МnSO4 + H2SO4 → НМnO4 + PbSO4 +

Комплексные соединения

В задачах 1 – 20 напишите формулу комплексного соединения указанного состава. Назовите составные части комплексного соединения, определите заряд комплексного иона, степень окисления центрального атома (комплексообразователя), его координационное число.

№ задачи	Состав	№ задачи	Состав
	Co Cl3 × 4NH3		SiF4 × 2HF
	CoCl3× 4NH3 × H2O		NiSO4 × 4NH3 × 2H2O
	PtCl2 × 3NH3		AuCl3 × HCl
	PtCl2× NH3 × KCl		Fe(CN)2 × 3KCN × NH3
	CrBr3 × 2NH3 × KBr		AgNO3× KNO3
	Cr(NO3)2× 5NH3 × H2O		PdCl2× KCl × NH3
	Fe(CN)3 × 3KCN		CrBr3× 3H2O
	CuSO4 × 4NH3		Pd(NO3)2 × KNO3 × KCl
	Ag CN× KCN		CoCl3 × NaCl × 2NH3
	Zn(OH)2 × 2KOH		CrCl3 × 6NH3

В задачах 21 – 40напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в растворе и уравнения диссоциации образующихся при этом комплексных ионов. Составьте выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

№ задачи	Соединение	№ задачи	Соединение
	[Cu(NH3)4]SO4		[Cu(H2O)4](NO3)2
	K[Ag(CN)2]		Fe3[Fe(CN)6]2
	H2[SiF6]		K[Au(CN)2]
	K3[Fe(CN)6]		K3[Al(OH)6]
	K2[PtCl6]		K3[Fe(CNS)6]
	[Cr(H2O)6]Cl3		[Pt(NH3)2Cl2]
	H[AuCl4]		[CoBr2(NH3)4](NO3)2
	Na2[Zn(OH)4]		[Ag(NH3)2]Cl
	[Pt(NH3)2Cl4]		K4[Fe(CN)6]
	[Ag(NH3)2]Cl		K2[Pt I6]

В задачах 41 – 60напишите выражения для констант устойчивости двух приведенных в таблице ионов. Какой из этих ионов более устойчив и чем это объясняется?

№ задачи	Ион	Константа устойчивости	№ задачи	Ион	Константа устойчивости
	[Au(NH3)2] + [Ag(NH3)2 ]+	1,00 × 1027 1,74 × 107		[Ag(NH3)2 ]+ [AgJ2] -	1,74 × 107 5,50 × 1011
	[ZnBr4 ] 2- [CdBr4] 2-	3,16× 10-3 5,01× 103		[Cu(OH)4] 2- [Al(OH)4] -	3,63 × 1014× 1,00 × 1033
	[Cr(OH)4] - [Cu(OH)4] 2-	7,94 × 1029 3,63 × 1014		[Au(NH3)2] + [AuCl3] -	1,00 × 1027 2,63 × 109
	[AgI2] - [CdI4 ]2-	5,50 × 1011 2,24 × 105		[Ag(OH)2] - [AgI2] -	1,00 × 104 5,50 × 1011
	[Ag(NCS)2] - [Co(NCS)4] 2-	1,70 ×108 5,12 × 10-1		[CdBr4] 2- [CdI4 ]2-	5,01 × 103 2,24 × 105
	[AlF6] 3- [FeF6] 3-	4,68 × 1020 1,26 × 1016		[AlF6 ]3- [Al(OH)4] -	4,68 × 1020 1,00 × 1033
	[AuCl3] - [AuCl4] -	2,63 × 109 2,00 × 1021		[Ag(CN)2] - [Au(CN)2] -	7,08 × 1019 2,0 × 1038
	[HgCl4] 2- [SnCl4 ]2-	1,66 × 1015 3,02 × 101		[SnCl4]2- [SnCl 6]	3,02 × 101 6,61 × 106
	[Al(OH)4 ]- [Ag(OH)2] -	1,00 × 1033 1,00 × 104		[Fe(NCS) 4]- [Fe(NCS)6] 3-	3,39 × 103 1,70 × 103
	[Zn(NH3)4]2+ [ZnBr4] 2-	5,01 × 108 3,16 × 10-3		[PbI4] 2- [ZnI4] 2-	8,32 × 103 3,10 × 10-1

В задачах 61 – 80а)сделайте вывод о термодинамической возможности диссоциации комплексного иона по стандартной энергии Гиббса процесса диссоциации;

б) рассчитайте молярные концентрации катионов и анионов, входящих в состав комплексного иона, в 0,01М водном растворе соответствующего комплексного соединения.

№ задачи	Уравнение диссоциации комплексного иона	Константа нестойкости
	[Ag(CN)2]- « Ag+ + 2CN-	1,00 × 10-21
	[Ag(NH3)2]+ « Ag+ + 2NH3	5,89 × 10-8
	[Ag(S2O3)2]3- « Ag+ + 2S2O32-	1,00 × 10-18
	[AlF6]3- « Al3+ + 6F-	5,01 × 10-18
	[Cd(CN)4]2- « Cd2+ + 4CN-	7,66 × 10-18
	[CdI4]2- « Cd2+ + 4I-	7,94 × 10-7
	[Cd(NH3)4]2+ « Cd2+ + 4NH3	2,75 × 10-7
	[Co(CNS)4]2- « Co2+ + 4CNS-	1,9 × 100
	[Co(NH3)6]2+ « Co2+ + 6NH3	4,07 × 10-5
	[Cu(CN)2]- «Cu+ + 2CN-	1,00 × 10-24
	[Cu(CN)4]3- « Cu+ +4CN-	5,13 × 10-31
	[Cu(NH3)4]2+ « Cu2+ + 4NH3	9,33 × 10-13
	[Fe(CN)6]4- « Fe2+ + 6CN-	1,00 × 10-24
	[Fe(CN)6]3- « Fe3+ + 6CN-	1,00 × 10-31
	[Hg Cl4]2- « Hg2+ + 4Cl-	6,03 × 10-16
	[Hg(CN)4]2- « Hg2+ + 4CN-	3,02 × 10-42
	[Hg(CNS)4]2+ « Hg2+ + 4CNS-	1,29 × 10-22
	[HgI4]2- « Hg2+ + 4I-	1,38 × 10-30
	[Ni(CN)4]2- « Ni2+ + 4CN-	1,00 × 10-22
	[Ni(NH3)6]2+ « Ni2+ + 6NH3	9,77 × 10-9

ПРИЛОЖЕНИЕ