Елементи головної підгрупи VII групи

Методичні рекомендації до самостійної

Роботи студентів з загальної та неорганічної хімії.

Елементи періодичної системи Д.І. Менделєєва

Перелік питань з теми.

1. Характеристика Хлору,Фосфору, Силіцію, Купруму, Цинку, Стануму, Плюмбуму, Феруму з точки зору їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

2. Природні сполуки. Основні способи добування простих речовин.

3. Фізико– хімічні властивості речовин.

4. Найважливіші сполуки, їх застосування.

5. Твердість води та способи її усунення.

Перелік джерел для використання.

Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия. – Л.: Химия, 1989,с. 336- 346, 368–376, 419-425, 429-431, 432-437, 460-461.

Уважно прочитайте матеріал параграфів підручника.

Виділіть найголовніші відомості. Законспектуйте матеріал згідно плану.

Студенти повинні

Знати:

- характеристику елементів з точки зору їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва ;

- основні способи добування простих речовин;

- фізичні та хімічні властивості речовин;

- найважливіші сполуки та їх застосування;

- способи усунення твердості води.

Уміти:

- складати рівняння реакцій, які характеризують основні хімічні властивості речовин та основні способи їх добування;

- виконувати практичні завдання на основі теоретичного матеріалу.

Питання для самоконтролю.

1. Назвіть алотропні модифікації фосфору, силіцію, олова.

2. Які основні способи добування даних речовин?

6. Охарактеризуйте фізичні властивості вивчених металів і неметалів.

7. Напишіть реакції, які характеризують основні властивості металів і неметалів.

8. Які існують види твердості води і способи їх усунення?

9. Які з металів (Sn, Cи, Ag, Zn) витискують водень з кислоти?

10. Напишіть реакції хімічних перетворень:

Р Р₂О₅ Н₃РО₄ К₂РО₄

Sі SіО₂ Na₂SіО₃ Н₂SіО₃

ZnSO₄

Zn ZnCℓ₂ Zn(OH)₂

Na₂[Zn(OH)₄]

СиСℓ₂

Cи СиSO₄ Cи (ОН)₂

СиО

8. Розставте коефіцієнти попередньо склавши елеиронні рівняння

процесів окиснення і відновлення. Вкажіть окисник і відновник.

Си + НNO₃ Cи (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Zn +H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂S + H₂O

P +HNO₃+ H₂O H₃PO₄ + NO

9. Білий фосфор добувають за реакцією

Са₃(РО₄)₂ + 3SіО₂ +5С 3СаSіО₃ +2Р + 5СО

Розрахуйте масу фосфору, яку можна добути з 62г кальцій фосфату,

якщо домішки складають 2%.

(12,15г).

10. При дії металічного цинку на купрум (ІІ) сульфат виділилось 12,7г

міді. Визначте масу цинку, який прореагував.

(13г).

11. При взаємодії цинку з хлоридною кислотою виділилось 5,6л водню

(н.у.). Визначте масу цинку, який прореагував.

(16,25г)

12. Сплав міді з цинком масою 0,5г розчинили в надлишку хлоридної

кислоти. При цьому виділилось 112мл водню (н.у.). Визначте вміст

цинку в даному зразку (%).

(65%)

13. При взаємодії 30г фосфатної кислоти з 56г калій гідроксиду добули

калій фосфат. Визначте його масу.

(80,5г)

Форми контролю: комбінована на семінарському занятті.

Елементи головної підгрупи VII групи.