Электронную конфигурацию внешнего электронного

слоя …3s² 3p⁶ имеют атомы и ионы :

А. Ar⁰ , CI^- , S^2-

Б. Kr⁰ , K⁺ , Ca²⁺

В. Ne⁰ , CI^- , Ca²⁺

Г. Ar⁰ , CI^- , Ba²⁺

21. Иону S² соответствует электронная формула :

А. 1s²2s²2p⁶

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

22. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³

А. ЭО₂ и ЭН₄

Б. Э₂О₅ и ЭН₃

В. ЭО₃ и Н₂Э

Г. Э₂О₇ и НЭ

23. Сродством к электрону называют:

А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома

Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность

В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону

24. Электроотрицательностью называют:

А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома

Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность

В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону

25. Энергией ионизации называют:

А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома

Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность

В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону

Ключевые понятия темы:

1.Атом – это мельчайшая частица химического элемента, носитель всех его химических свойств.

2. Нуклиды с одинаковым Z , но различными А и N, называются изотопами

3.Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая (равна ~90%), называется атомной орбиталью.

4.. Каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, которое является совокупностью различных положений быстро движущегося электрона

5.Энергетический подуровень – это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.

6.Валентность– способность образовывать химическую связь.

7. Количество энергии, затрачиваемое для превращения нейтрального атома в положительно зараженный ион, называется ЭНЕРГИЕЙ ИОНИЗАЦИЯ АТОМА

8.Энергия сродства к электрону – энергия, которая, как правило, выделяется при присоединении электрона к атому (Е _ср.), измеряется в кДж/моль.

9.Мерой ЭО может служить арифметическая сумма (или полусумма) энергии ионизации Vи энергии сродства к электрону Е ср.:

ЭО = V + Еср. ( или )

10.Основное (устойчивое) состояние атома – это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией.

11.Процесс перехода атома из основного в возбужденное состояние называется возбуждением атома.

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1. 1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. стр. . 69 – 73, стр. 74 – 76.

стр. 77 – 86.

2.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.23-46

3. Конспект лекций.

Литература дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г