Задачи для самостоятельного решения. 50. Из двух молей СО и двух молей Cl2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl2

50. Из двух молей СО и двух молей Cl₂ образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl₂. Вычислить константу равновесия системы СО + Cl₂ ↔ COCl_2.

51. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

52. Вычислить константу равновесия системы COCl₂ ↔ СО + Cl₂, если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,001моль/л, a [COCl₂] =4,65 . 10^-5 моль/л.

53. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [A]=0,12; [В]=0,24; [С]=0,295

54. Равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при концентрациях (моль/л) [NO₂]=0,02; [NO]=0,08; [O₂]=0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.

55. Реакция СО + Cl₂ ↔ COCl₂ протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,5г Cl₂ и 49,5г COCl₂. Вычислить константу равновесия реакции..

56. Вычислить константу равновесия обратимой реакции СО + H₂↔ CO+H₂O, если при равновесии концентрации всех веществ оказались следующими (моль/л): [СO₂]=0,02; [Н₂]= 0,005; [С0]= 0015 [H₂O]= 0,015

57. Вычислить константу равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

58. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, концентрации были равны (в моль/л): [N₂| = 1,2, [H₂]=2,2 и [NH₃] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л.

59. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

60. Начальные концентрации в реакции СО + H₂O = СO₂ + H₂ равны (моль/л): [СО]=0,2; [H₂O_газ]=0,4; [СO₂]=0,3 и [Н₂]=0,1 Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.

61. Вычислить константы равновесия систем

а) С + О₂ ↔ СО₂; б) С + СО₂ ↔ 2СО, в которых парциальные давления СО₂ в состоянии равновесия составляют 0,2 общего давления газовых смесей.

62. Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна при некоторой температуре 2 ∙ 10^-2, Вычислить степень термической диссоциация HJ.

63. Константа равновесия системы N₂ +O₂ ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10^-2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха - в объемном отношении 4 : 1.

64. Вычислить константу равновесия реакции Н₂ + J₂ ↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н₂, 0,127г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

65. Найти число молей HJ, H₂ и J₂ в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна 1/64 при 440⁰С и в реакцию был взят 1 моль HJ.

66. При 716⁰С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10^-2, а константа скорости диссоциации 3∙10^-4 . Найти константу равновесия при данной температуре.

67. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.

68. 0ксид углерода (JJ) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% окиси углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?

69. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются - соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

70. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂. Начальная концентрация PCl₅ равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl₅ диссоциировало. Вычислить константу равновесия.

71. В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н₂О_(г) ↔ Н₂ + СО₂. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО] = 0,04, [H₂O]_(г) = 0,16, [H₂]=0,08 и [СO₂] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H₂O (учесть что в начале реакции концентрации Н₂ и СО₂ были равны нулю).

72. Реакция идёт по уравнению Н₂ + J₂ ↔2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H₂] = 0,049, [J₂] = 0,024 [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится 0,012 моль/л.

73. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атом, если константа равновесия составляет 4,2 ∙ 10^-4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

74.При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂O. Констаита равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО₂ превратятся в СО, если смешать 1 моль СО₂ и 2 моль Н₂ при этой температуре?

75. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РCl₅↔РCl₅ + Cl₂. Вычислить константу равновесия этой акции, если из 3 моль РCl₅, находящихся в закрытом сосуде V 10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.

76. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₂СООС₂Н₅ + Н₂О.

В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моль эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?