Атомное строение
At
Fr
В периоде: В главной подгруппе:
- заряд ядра увеличивается - заряд ядра увеличивается
- радиус атома уменьшается - радиус атома увеличивается
- число электронов на внешнем - число электронов на внешнем
слое увеличивается слое не изменяется
- электроотрицательность - электроотрицательность
увеличивается уменьшается
- окислительные свойства - окислительные свойства
усиливаются ослабевают
- неметаллические свойства - неметаллические свойства
усиливаются ослабевают
II. Строение атомов неметаллов подгруппы кислорода
О +8 ) ) 1s22s22p4 – р-элемент 2 6
S +16 ) ) ) 1s22s22p63s23p6 – p-элемент 2 8 6
Se +34 ) ) ) ) 1s22s22p63s23p6 3d104s24p3 – p-элемент 2 8 186 Очевидно, что для кислорода характерна валентность II, а для всех остальных элементов – II, IV, VI за счет незаполненного d-подуровня. Электроны этих элементов в возбужденном состоянии переходят на d-орбиталь. |
III. Физические свойства неметаллов
В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благо-даря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (в молекулах водорода Н2, галогенов F2, Br2, CI2, I2), двойные
(в молекулах серыS2), тройные (в молекулах азота N2) ковалентные связи.
Простые вещества-неметаллы могут иметь:
Молекулярное строение.
При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой:
Cl2, H2, N2, O2 – газы
Br2 – жидкость имеют низкие Ткип и Тпл, часто летучи, плохо
I2, S8, P4 – твердые растворимы в воде
Атомное строение.
Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Сn,Вn, Sin, Sen, Ten).
Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, высокие температуры плавления и кипения , а летучесть их весьма мала.
Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных моди-
фикаций. Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул (О2, О3), и с разным строением кристаллов.