Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 1 страница

ЖУРНАЛ ЗВІТІВ

ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

З ПРЕДМЕТУ «ХІМІЯ»

Розробив студент 1____ групи

спеціальності

(Прізвище, ім’я )   Перевірив викладач _________________________

Херсон 2016

ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

при виконанні
лабораторних робіт з хімії

1. Заходити та знаходитися в кабінеті хімії можна тільки з дозволу
викладача та під його наглядом.

2. Виконувати тільки ті хімічні досліди та у такій послідовності, яка
відповідає плану даної роботи та погоджено з викладачем.

3. Не куштувати речовини на смак.

4. Наливати та насипати реактиви над столом.

5. Реактиви для дослідів брати тільки в тих кількостях, які зазначені в
інструкції або вказані викладачем.

6. Нюхати всі речовини з обережністю, не нахилятися над посудиною, а
спрямовувати до себе пару чи газ рухами руки.

7. При нагріванні розчинів у пробірці користуватися дерев'яним тримачем. Уважно стежити за тим, щоб отвір пробірки був спрямований убік від оточуючих, бо рідина внаслідок перегріванняможе викинутися з пробірки.

8. При нагріванні рідин стежити, щоб не перегрівалися стінки посудини
над рідиною (особливо, коли її мало), бо при попаданні на перегріте
скло крапель рідини посудина може тріснути.

9. Якщо реактив потрапив в очі, на шкіру або одяг, негайно сповістити
викладача, ретельно змити реактив водою, а потім нейтралізуючою
речовиною (кислоту - слабким розчином питної соди, а луг - слабким
розчином борної кислоти).

10. Відпрацьовані реактиви після їх нейтралізації зливати у спеціальний
посуд.

11. Після закінчення роботи прибрати своє робоче місце, відключити
електронагрівальні прилади й обов'язково ретельно вимити руки.

З правилами техніки безпеки ознайомлений ___________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1 ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ. ВИЯВЛЕННЯ СУЛЬФАТ-ЙОНУ МЕТА:дослідити хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти; навчитися проводити якісну реакцію на сульфат-йон Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2. Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение, 1991.—320. Реактиви: розчини: сульфатна кислота (1:5), натрій карбонат, барій хлорид, натрій гідроксид. тверді речовини: гранули цинку, магнію, заліза, міді. індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір. Обладнання: пробірки (10), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники.
№	Назва досліду та рівняння реакцій	Спостереження	Висновки

Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з металами

В 4 пробірки покласти гранули маг-нію, цинку, заліза та міді.

Додати до кожної по 0,5 мл розве-деної сульфатної кислоти. Газ, що виділився, перевірити на чистоту.

1)

2)
3)
4)
5)

                                                           

Реакція нейтралізації

Налити в пробірку 0,5 мл натрій

гідроксиду та додати 1 краплину фенолфталеїну. По краплинах додавати розчин сульфатної кислоти до утворення нейт-рального середовища.

1)

2)

                    Лабораторна робота № 1 зм арк № докум. підп. дата розроб. Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-йону літ арк арк перевір. Литвиненко н ________________ н. конт. затверд                          

	Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот В пробірку налити 1 мл сульфатної кислоти та додати до неї 1 мл на-сиченого розчину натрій карбонату. 1)
	Якісна реакція на сульфат-йон До розчинів сульфатної кислоти, натрій сульфату об’ємом 0,5 мл додати розчин барій хлориду.
Висновок:
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ: Визначте формулу сульфатної кислоти: А) H3SO4 В) H2SO4 С) H2SO3 Вкажіть йон, який є реагентом на SO : А) Ba2+; В) Cu2+; С) Cl— Ступінь окиснення атома Сульфура в сульфатній кислоті становить: А) +2; В) +4; С) +6 Концентровану сульфатну кислоту не можна розбавляти доливанням до неї води, оскільки: А) може статися вибух; В) утворюється отруйний задушливий газ; С) утворений розчин може сильно розігрітися і розбризкуватися Вкажіть колір універсального індикатора в розчині сульфатної кислоти: А) червоний; В) синій; С) зелений Вкажіть групу речовин, що витісняє водень з розчину розведеної сульфатної кислоти: А) Cu, Fe, Zn; В) Ag, Fe, Mg; С) Mg, Zn, Fe Реакція нейтралізації – це взаємодія: А) солі з більш сильною кислотою, з утворенням нової солі і нової кислоти; В) кислоти з металом з утворенням солі і виділенням водню; С) кислоти з лугом з утворенням солі і води Розведена сульфатна кислота реагує з: А) основами, амфотерними металами і кислотами; В) основними і амфотерними оксидами, активними металами і основами; С) кислотними оксидами і активними металами Як називаються кислі солі сульфатної кислоти: А) гідрогенсульфіти; В) гідрогенсульфіди; С) гідрогенсульфати.     Встановіть відповідність між сполукою і ступенем окиснення Сульфуру: А) Na2SO4 • • – 2 В) H2S • •   С) SO2 • • +4   D) S8 • • +6
					ХХХХХ	арк
зм	лист арк	№ док	підп	дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2 ТЕМА: ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ. ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. СОЛІ АМОНІЮ МЕТА:дослідити властивості водного розчину амоніаку та солей амонію, навчитись проводити якісну реакцію на йон амонію. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с. Реактиви: розчини: амоній сульфат, натрій гідроксид, хлоридна кислота (ρ=1,18г/мл), барій хлорид тверді речовини: амоній хлорид, кальцій гідроксид індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір Обладнання: пробірки (4), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, скляна паличка, хімічний стакан, корк з газовідвідною трубкою, ступка.
№	Назва досліду та рівняння реакцій	Спостереження	Висновки
	Добування амоніаку та дослідження його властивостей У пробірку насипати на 1/3 об’єму ретельно розтертих амоній хлориду та кальцій гідроксиду, закрити корком з газовідвідною трубкою та нагрівати. Газ, що виділяється, збирати в іншу пробірку 2-3 хв. Пробірку закрити корком. Розчинити газ у воді. Дослідити забарвлення індикаторів у розчині амоніачної води. 1)       2)
2	Взаємодія амоніаку з кислотами Дві скляні палички змочити розчинами хлоридної кислоти та водним розчином амоніаку. З’єднати. 1)
	Якісна реакція на йон амонію У пробірку налити 0,5 мл амоній сульфату, додати 1 мл натрій гідрок-сиду та нагріти. До отвору пробірки піднести вологий індикаторний папір. 1)
					Лабораторна робота № 2
зм	арк	№ докум.	підп.	дата
розроб.				Добування амоніаку, вивчення його властивостей	літ	арк	арк
перевір.	Литвиненко				н
				________________
н. конт.
затверд

4*	Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, калій сульфату та натрій гідроксиду. 1)   2)   3)		пробірка № 1—   пробірка № 2 —   пробірка № 3 —
Висновок:
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ: Формула амоніаку: А) Н3N; В) NH3; С) NO2 Амоніак можна одержати під час: А) взаємодії лугу з калій нітратом; В) термічного розкладу амоній нітрату; С) взаємодії гашеного вапна з амоній сульфатом Ступінь окиснення атому Нітрогену в амоніаці: А) –3; В) +3; С) +5 Вкажіть якісну реакцію на амоніак та йон амонію: А) розчин солі при нагріванні; В) розчин лугу при нагріванні; С) розчин кислоти при нагріванні Вкажіть, яку геометричну форму має молекула амоніаку: А) трикутник; В) квадрат; С) піраміда Визначте правильне твердження: А) амоніак – газ з різким запахом; В) амоніак добре розчинний у воді; С) солі амонію використовують як харчові добавки Визначте молекулярну формулу йону амонію: А) [NH4]+; В) NH4; С) NH3 Вкажіть групу речовин, з якими реагує амоніак: А) H2O, KOH, K2O; В) H2O, HCl, HNO3; С) H2SO4, Ag, KOH Якщо амоніак розчинити у воді, то реакція середовища зміниться: А) з нейтральної на лужну; В) не зміниться; С) з нейтральної на кислу Встановіть відповідність між формулою речовини і її назвою: NH4NO3 • • нашатир (NH4)2SO4 • • амоніачна вода NH4Cl • • амоній сульфат NH3 ∙H2O • • амоніачна селітра
					ХХХХХ•	арк
вим	лист арк.	№ док	підп	дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3 ТЕМА: ДОБУВАННЯ КАРБОН(ІV) ОКСИДУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. ВЗАЄМОПЕРЕТВОРЕННЯ КАРБОНАТІВ ТА ГІДРОГЕНКАРБОНАТІВ МЕТА:навчитися добувати вуглекислий газ в лабораторії, дослідити умови взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів; навчитись проводити якісну реакцію на карбонат-йон. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320. Реактиви: розчини: хлоридна кислота, натрій карбонат, сульфатна кислота, вапняна вода, амоніачна вода, барій хлорид. тверді речовини: кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат. індикатори: універсальний індикаторний папір. Обладнання: пробірки (11), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, корк з газовід водною трубкою, пробіркотримач.

№

Назва досліду та рівняння реакцій

Спостереження

Висновки

Добування карбон(ІV) оксиду У пробірку покласти декілька шматочків крейди та долити хлоридної кислоти. Швидко закрити пробірку корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою. 1)   2)

Якісна реакція на карбонат-йон Налити в пробірку 1 мл натрій карбонату, долити 0,5 мл хлоридної кислоти й одразу закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою. 1)   2)

Лабораторна робота № 3

зм

арк

№ докум.

підп.

дата

розроб.

Добування карбон(ІV) оксиду і вивчення його властивостей

літ

арк

арк

перевір.

Литвиненко

н

________________

н. конт.

затверд

	Взаємоперетворення карбонатів та гідроген карбонатів У суху пробірку насипати 1/5 її об’єму натрій гідрогенкарбонату, закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити у розчин вапняної води. Нагрівати вміст пробірки до помутніння вапняної води. Продовжити нагрівання до змін у пробірці з вапняною водою. 1) 2) 3)
	Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, натрій карбонату та сульфатної кислоти. 1)   2)   3)	Наши рекомендации Хворому прописано розчин за таким прописом. Який об’єм розчину кислоти хлористоводневої розведеної (1:10) потрібно відміряти для приготування даного лікарського засобу? Тема: Метод нейтралізації. Приготування і стандартизація робочого розчину сульфатної кислоти Властивості сульфатної кислоти Добування сульфатної кислоти Порядок виконання лабораторної роботи. 1. До 1 гранули цинку додайте 2-3 мл розведеної соляної кислоти нагрійте Хід виконання практичного заняття. У три пробірки помістити по 2-3 см3 розчину калій перманганату, потім послідовно додати до першої розчин сульфатної кислоти Порядок виконання лабораторної роботи. 1. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої азотної кислоти (витяжна шафа!) Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 2 страница Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 4 страница Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 3 страница ← Предыдущая страница | Следующая страница →