Опыт 1. Определение нормальной концентрации соляной кислоты.

Тщательно промытую бюретку ополоснуть два раза небольшим количеством раствора соляной кислоты и заполнить до нулевого деления раствором НСl,проследив, чтобы в нижней части бюретки не было воздуха.

В чистую коническую колбу перенести пипеткой 25 мл титрованного раствора буры, предварительно ополоснув пипетку этим же раствором, и добавить 1-2 капли метилоранжа.

Выполнить титрование буры раствором соляной кислоты до появления слабой розовой окраски, причем необходимо уловить момент, когда от одной капли соляной кислоты первоначально желтый раствор приобретет чуть розовый оттенок. Титрование повторить 3 раза. Конечный результат выразить как среднее арифметическое трех титрований.

Рассчитать нормальную концентрацию соляной кислоты по формуле:

С(1/2 Na₂В₄О₇)*V(Na₂В₄О₇)

С(1/1 НСl) =

V(НСl)

С(1/2 Na₂В₄О₇)*- нормальная концентрация раствора буры, 0,1 н;

V(Na₂В₄О₇) - объем раствора буры, взятого для титрования, мл;

V(НСl) - объемраствора НСl, израсходованного на титрование, мл.

Контрольные вопросы

1. В чем сущность метода нейтрализации?

2. Какими индикаторами пользуются в методе нейтрализации?

3. Вычислить нормальность и титр раствора серной кислоты, если известно, что в 500 мл раствора содержится 49 г Н₂SО₄?

Лабораторная работа № 14

Определение количества щелочиNaОН в растворе

Цель работы:

определить количество щелочи в контрольном растворе.

Оборудование и реактивы:

· колбы на 250 мл с раствором щелочи;

· пипетки на 25 мл;

· бюретки на 25 мл;

· конические колбы для титрования

· раствор соляной кислоты 0,1н;

· раствор метилоранжа;

· дистиллированная вода.

Теоретическое введение

В титриметрическом анализе определяют не только концентрацию исследуемого вещества, но и его количество в граммах в объеме мерной колбы.

Задача. Требуется определить количество граммов щелочи в растворе. Для этого в мерную колбу на 250 мл помещают раствор неизвестной концентрации щелечи, добавляют до метки воду, перемешивают и отбирают мл для титрования. Оттитровывают 0,1н раствором кислоты.При этом расходуется 40 мл кислоты.

1. Определим нормальную концентрацию NaОНпо формуле:

С(1/2 Н₂SО₄)*V(Н₂SО₄)

С(1/1 NaОН) =

V(NaОН)

0,1*40

С(1/1 NaОН) = = 0,2н

2. Рассчитаем титр раствора щелочиNaОН:

М_э(NaОН) = 40г/моль

Общая формула для расчета титра вещества:

С (fэкв Х) Мэ(Х)

Т(Х) =

С (fэкв NaОН) Мэ(NaОН) 0,2н*40

Т(NaОН) = = = 0,008г/мл

1000 1000

3. Определяем массу NaОНв 250 мл раствора.

m = Т(NaОН) * V = 0.008 * 250 = 2г

На основании расчетов составим общую формулу определения массы щелочи NaОН (Х)в объеме мерной колбы.

С(1/2 Н₂SО₄)*V(Н₂SО₄) * V * Мэ(NaОН)

Х = Т(NaОН) * V =

V(NaОН) *1000

V– объем мерной колбы

Экспериментальная часть