Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты

68. Пиримидиновые (урацил, тимин, цитозин) и пуриновые (аденин, гуанин) основания. Комплементарность нуклеиновых оснований. Водородные связи в комплементарных парах нуклеиновых оснований.

69. Нуклеозиды и нуклеотиды: строение, характер связей, номенклатура, гидролиз.

70. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ.

71. Первичная структура нуклеиновых кислот. Фосфодиэфирная связь. Рибонуклеиновые и дезоксирибонуклеиновые кислоты. Нуклеотидный состав РНК и ДНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

72. Понятие о вторичной структуре ДНК. Роль водородных связей в формировании вторичной структуры. Мутагенное действие азотистой кислоты (на примере аденозина). Комплементарность инозина.

73. Никотинамиддинуклеотидные коферменты. Строение НАД+ и его фосфата НАДФ+. Система НАД+/НАДН,Н+; гидридный перенос как одна из стадий биологических реакций окисления–восстановления с участием этой системы.

Часть III. Задачи по общей химии

Химическая термодинамика. Термохимия

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2AgNO3(т) → 2Ag(т) + 2NO2(г) + О2(г), если

ообр(AgNO3) = -124 кДж/моль;

ообр(NO2) = +33 кДж/моль.

Классифицируйте реакцию по знаку теплового эффекта.

2. Рассчитайте DS процесса 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г), если

Sо (N2,г) = 200 Дж/моль·К;

Sо (O2,г) = 205 Дж/моль·К;

Sо (N2O,г) = 219,9 Дж/моль·К.

Предскажите знак DSо процесса путём анализа уравнения химической реакции.

3. Определите DGо298 реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2, если:

DGо298 (Fe3O4) = -1014 кДж/моль,

DGо298 (CO) = - 137,2 кДж/моль,

DGо298 (CO2) = -394 кДж/моль.

Установите возможность самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях.

Химическая кинетика. Химическое равновесие

4. Напишите кинетические уравнения следующих реакций:

а) С + О2 = СО2

б) 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl2(г)

в) C12H22O11 + H2O = 2C6H12O6

г) 2NO + H2 = N2O + H2O.

Объясните причину несовпадения молекулярности и порядка реакции.

5. Установите, как изменится скорость химической реакции

2NO + H2 = N2O + H2O, если:

а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза;

б) уменьшить давление в 2 раза;

в) увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза.

6. Объясните, как влияет повышение температуры, давления и концентрации исходных веществ на экзотермическую реакцию синтеза аммиака из простых веществ.

7. В биологическом полимере (белке) имеет место следующее превращение:

нативное состояние ↔ денатурированное состояние,

причем при повышении температуры равновесие сдвигается вправо.

Сделайте вывод об энтальпии реакции (принцип Ле-Шателье).

Растворы

8. Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.

Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 15 оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 23,75 мм рт. ст.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

9. Водный раствор одноатомного спирта, содержащий 0,874 г вещества в 100 мл воды, замерзает при температуре -0,354 оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу спирта и установите его формулу.

10. Осмотическое давление раствора объемом 250 мл, в котором содержится 20 г гемоглобина, равно 2855 Па (при 4 оС).

Установите молярную массу гемоглобина.

11. Водный раствор NaOH кипит при температуре 102,65 оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равна 70%.

Определите массу NaOH, растворённую в 100 г воды.

12. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

13. Осмотическое давление 0,5 М раствора карбоната калия равно 2726 кПа при 0 оС.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.

Буферные системы

14. В состав крови входит буферная система, состоящая из двух анионов.

Приведитеформулы её составных частей.

Назовите эту буферную систему.

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите зону буферного действия.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм действия (ионная форма).

15. Аммиачная буферная система состоит из двух составных частей.

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите интервал значений рН, внутри которого эта система обладает буферной емкостью.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм её действия (ионная форма).

Объясните, почему аммиачная буферная система не входит в состав крови.

16. В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0,8 моль кислотного компонента и 1,6 моль солевого компонента.

Установите рН буферного раствора.

Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в ЗБД (рН: 6,2 – 8,2).

Ки2РО4-) = 6,2×10-8 моль/л; lg 2 = 0,3; lg 6,2 = 0,79.

Классифицируйте буферную систему по составу и природе компонентов.

17. Концентрация ионов водорода в крови больного равняется 2,46∙10-8 моль/л.

Рассчитайте рН крови (lg 2,46 = 0,39).

Назовите состояние, возникающее при данном нарушении КОС.

Укажите, чем характеризуется это состояние с точки зрения протолитического гомеостаза.

Комплексные соединения

18. При взаимодействии хлорида железа (II) с цианидом калия образуется комплексное соединение с координационным числом комплексообразователя равным шести.

Составьте соответствующее уравнение реакции.

Напишите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного продукта.

Напишите выражение константы нестойкости.

Рассчитайте координационное число комплексообразователя.

19. Составьте формулу комплексной частицы состоящей из трехзарядного кобальта, четырех молекул воды и двух хлорид-анионов.

Рассчитайте её заряд.

Укажите комплексообразователь и лиганды.

Напишите уравнение реакции диссоциации предложенного Вами комплекса.

Напишите выражение константы нестойкости.

Назовите ионы, которые могут входить во внешнюю сферу соединения с данным комплексом.

Предложите примеры возможных комплексных соединений с указанными Вами ионами.

20. Напишите структурную формулу трилона Б.

Объясните причину проявления им дентатности равной 4 и 6.

Приведите примеры ионов, с которыми реализуется каждый вид дентатности.

Напишите уравнение реакции взаимодействия трилона Б с катионом кальция.

Укажите медицинское значение данного процесса.

21. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.

Изобразите пространственное строение комплекса.

Составьте уравнение реакции его диссоциации.

Напишите выражение константы нестойкости.

Наши рекомендации