Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ag + HNO₃ = NO + … + …

(разб.)

равна:

А. 10

Б. 17

В. 13

Г. 20

24. Раствор хлорида меди (11) может взаимодействовать только с металлом:

A. Pt B.Hg B.Fe

Г.Ag

25. По катиону гидролизуется соль :

А. сульфид натрия

Б. хлорид меди (11)

В. нитрат бария

Г. карбонат калия

Ключевые понятия темы:

1.Медь является одним из незаменимых микроэлементов с очень

широким спектром действия на организм. Одной из важнейших ее функций является участие в процессах кроветворения

2.Медь способствует повышению иммунобиологической устойчивости и сопротивляемости организма к неблагоприятным внешним условиям.

3 Соединения серебра оказывают угнетающее действие на функцию печени и на процесс дыхания.

4.В ряду активности медь серебро стоят после водорода, поэтому вытеснять его из кислот не будут.

Онирастворяется только в кислотах - окислителях

( HNO₃, H₂SO₄ conc)

5.Серебро − аналог меди, но относится к числу так называемых благородных металлов. Такое название связано с тем, что эти металлы весьма химически устойчивы к окислению.

6.Ввиду мягкости серебро применяется в сплавах. Содержание серебра в сплаве называется пробой сплава.

7.Медь образует два ряда соединений - соединения меди (I) и меди (II). Чаще используют соединения меди (II)

Оксид меди (II)- 2CuO

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ ↓ голубого цвета.

8.Качественная реакция на Cu⁺²

:

Cu(OH)₂ + 4 NH₄OH = [Cu (NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O

Ярко-синий раствор

9.Оксид серебра - Ag₂O

10.[ Ag(NH₃)₂]OH - гидроксиддиаммин серебра.

11.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА Ag⁺:

ü AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Белый творожистый

AgCl + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Хлорид диамин серебра

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ = AgCl ↓ + 2 NH₄NO₃

ü 2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ = Ag₂S₂O₃ ↓ + 2 NaNO₃

Избыток белый, желтый

Тиосульфат серебра

Ag₂S₂O₃ + H₂O = Ag₂S ↓ + H₂SO₄

Черный

12.В медицинской практике используетcя сульфат меди (II) CuSO₄ • 5H₂O. Его применение основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии.

13. ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЕБРА:

ü Соединения серебра с белком:

а) Протаргол — содержит 7.8 — 8,3 % Ag

Применяется как вяжущее, антисептическое и противовоспалительное средство.

б) Колларгол — содержит 70 % серебра

ü Нитрат серебра AgNO₃ применяется наружно, в зависимости

от концентрации. Применяется как вяжущее, прижигающее и антисептическое средство

ü "Серебряная вода" — это дистиллированная вода, обогащенная ионами серебра путем электролиза. Она обладает высокой бактерицидностью и практически полностью уничтожает возбудителей дизентерии, брюшного тифа, паратифа, холеры. В настоящее время используется как обеззараживающее и лечебное средство.

14.Цинк – 4 период, 2 группа, побочная подгруппа, d-элемент.

15.Степени окисления: 0, +2.

амфотерный оксид	амфотерное основание	цинковая кислота
1) кислота	2) щелочь	3) кислота	5) щелочь
		4) NH4OH

16.Zn²⁺ → ZnO → Zn⁺²(OH)₂ H₂ZnO 2 H⁺ + ZnO₂^2- → Na₂ZnO₂

17.Качественные реакции на катион цинка.

ü Действие гексациано (II) феррат калия K₄[Fe(CN)₆]

Гексациано (II) феррат калия реагирует с солями цинка с образованием белого осадка гексациано (II) феррат цинка-калия.

Реакция фармакопейная.

ü Сульфид натрия Na₂S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка.

Реакция является фармакопейной.

18.Ртуть ядовита!

19. Сплавы ртути с металлами, называются амальгамами.

20. Сулема Hg⁺²Cl₂^-1

Cl – Hg⁺² – Cl

21. Каломель Hg₂⁺¹Cl₂

Cl – Hg⁺¹ – Hg⁺¹ – Cl

22.Реактивом на катион ртути (II) является раствор калия иодида(недостаток).В результате образуется осадок иодид ртути (II) ярко-красного цвета.Этот осадок растворим в избытке реактива с образованием бесцветного комплекса тетраиодомеркурат(II) калия.

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. стр. 365-373.

2.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.262-294

3. Конспект лекций.

4..Вопросы для самостоятельного конспектирования:

1. Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди и серебра,цинка и ртути.

Литература дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г