Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов

Важными процессами в животных организмах являются реакции ферментативного окисления веществ – субстратов: углеводов, жиров, аминокислот. В результате этих процессов организмы получают большое количество энергии. Приблизительно 90% всей потребности взрослого мужчины в энергии покрывается за счет энергии, вырабатываемой в тканях при окислении углеводов и жиров. Остальную часть энерг~10% дает окислительное расщепление аминокислот.

В организме человека много редокс - систем, участвующих в биологическом окислении: НАД/НАДН+, ФАД/ФАД Н+, цитохромы и др. Системы с более низким окислительно - восстановительным потенциалом отдают электроны, с высоким – принимают. Электроны переносятся по дыхательной цепи ферментов постепенно с нарастанием ОВП.

В качестве переносчиков электронов в дыхательную цепь митохондрий входят различные белки, содержащие разнообразные функциональные группы, которые предназначены для переноса электронов. По мере продвижения по цепи от одного интермедиата к другому электроны теряют свободную энергию. На каждую пару электронов, переданных по дыхательной цепи кислороду, синтезируется три молекулы АТФ. Свободная энергия, высвобождающаяся при переносе двух электронов на кислород, составляет 220 кДж/моль.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов оксидиметрии, которые применяют в клиническом анализе для определения мочевой кислоты в моче, сахара в крови, в санитарно-гигиенической практике - для определения окисляемости воды, содержание хлора в питьевой воде.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. Что такое окислитель и восстановитель? Приведите примеры важнейших окислителей и восстановителей.

3. Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.

4. Что является количественной характеристикой окислительно-восстановительной активности вещества?

5. Как рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?

6. Что такое константа равновесия окислительно-восстановительной реакции, какие факторы на нее влияют.

7. Редокс - потенциал, факторы его определяющие.

8. Напишите уравнение Нернста, укажите все его величины.

9. Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?

Тесты для самоконтроля

1. Какие из перечисленных частиц могут служить восстановителем:

a) K2Cr2O7,

б) НCl,

в) KMnO4,

г) Н2SO4

2. В каком соединении хлор проявляет степень окисления +5:

а) HClO4,

б) Ca(ClO)2,

в) HClO3,

г) NaClO2

3. Как рассчитывается молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления.

а) Мэкв= Мвещества/кислотность

б) Мэкв= Мвещества/ число электронов, участвующих в реакции

в) Мэкв= Мвещества/ст.ок. Ме·число ат. Ме

г) Мэкв= Мвещества/основность.

4. В окислительно-восстановительных реакциях окислитель:

а) отдает электроны,

б) принимает электроны,

в) нет процесса приема и отдачи электронов,

г) нет правильного ответа.

5. Моль эквивалент К2Cr2O7 при использовании его в качестве окислителя в кислой среде рассчитывается по формуле:

а) М (К2Cr2O7)/ число принятых электронов,

б) М (К2Cr2O7)/ степень окисления ионаCr+6,

в) М (К2Cr2O7)/ число атомов металла в соединении.

6. Формула соединения, в котором хлор проявляет свою максимальную степень окисления:

а) HCl,

б) HClO2,

в) Cl2O7,

г) CCl4.

7. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях выполняет марганец, входящий в состав следующих соединений: K2MnO4, MnCl2, K2MnO3, KMnO4

а) окислительно-восстановительную двойственность,

б) восстановитель,

с) окислитель

8. Эквивалентую массу сульфата железа, вступающего в реакцию
10FeSO4 + 2КМnO4 + 8H2SO4 ® K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + 8H2O, рассчитывают по следующей формуле:

а) МЭ=2М;

б) МЭ=М/основность кислоты;

в) МЭ=М/2;

г) МЭ=М/1

Ответы к тестам

Б в б б а в а г

Наши рекомендации