Химические свойства соединений

Строение атома

1. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом …

1) протонов

2) электронов

3) энергетических уровней

Валентных электронов

1. Радиус атома возрастает в ряду:

1) O, S, Te, Se

Si, Ge, Sn, Pb

3) Al, Si, Mg, Na

4) Mg, Ca, Ba, Sr

1. Иону О^2- соответствует электронная конфигурация …

1. 1s²2s²2p⁰
2. 1s²2s²2p⁶
3. 1s²2s²2p³
4. 1s²2s²2p⁵

Химическая связь

1. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, имеет вид…:

1) ЭO₂ 2) ЭO₃ 3) ЭO 4) ЭO₄

1. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э₂О₇, имеет вид…:

1) HЭ2) ЭH₄ 3) H₂Э 4) ЭH₃

1. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи (обычный механизм), расположены в ряду…

1) PF₅, Cl₂O₇, NH₄Cl 2) F₂, H₂SO₄, P₂O₅

3) H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄ 4) NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

1. Степень ионности связей возрастает в ряду…

1) Na₂O, BaO, CO₂

2) H₂O, CH₄, CaH₂

3) BH₃, BeH₂, LiH

4) CCi₄, NaJ, MgCl₂

1. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…

1)увеличивается

2) изменяется периодически

3). уменьшается

4). не изменяется

1. В молекуле аммиака все связи…

Ковалентные полярные

2) ковалентные неполярные

3) донорно – акцепторные

4) ионные

1. В молекуле сероводорода химическая связь ….

Ковалентная полярная

2) донорно – акцепторная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

1. Наиболее прочной является связь между элементами в молекуле, формула которой …

1. H₂Te
2. H₂Se
3. H₂O
4. H₂S

1. Формула вещества с тетраэдрическим строением молекулы имеет вид …

1. BF₃
2. NH₃
3. H₂O
4. CH₄

1. Вещество, в молекуле которого содержится π – связь, называется …

1. сероводород
2. водород
3. кислород
4. этанол

1. Число π – связей одинаково в молекулах …

1. CO₂ и C₂H₂
2. CH₃COOH и CO₂
3. H₂SO₄ и H₃PO₄
4. Cl₂O₇ и P₂O₅

1. В ряду кислот HF-HCl-HBr-HJ сила кислот ….

1. изменяется неоднородно
2. увеличивается
3. не изменяется
4. уменьшается

1. Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид…

1. CaH₂
2. KCl
3. CaO
4. NH₃

Способы количественного выражения состава растворов

1. Для приготовления 500 г 10% раствора сульфата калия необходимо навеску соли растворить в ……граммах воды

1) 50

2) 450

3) 400

4) 475

1. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна … %

1) 15 2) 16 3) 18 4) 14

1. Массовая доля соли в растворе , полученном при смешивании 150 г 2% раствора и 350 г 4% растворов составляет…%

1) 3

2) 3,4

3) 6,8

4) 1,7

1. Массовая доля фосфата калия в растворе , полученном при растворении 0 , 5 моль соли в 124 г воды равна …%

1) 23

2) 69

3) 46

4) 72

1. . Масса осадка, образующегося при сливании 200мл 0 ,1 М раствора карбоната натрия и 100 мл 0 ,15 М раствора хлорида кальция равна … грамм

1) 4, 5 2) 2, 0 3) 1, 5

1. Объем 0 ,15 н р-ра серной кислоты для осаждения ионов бария из 60 мл 0 ,2 н раствора хлорида бария равен … мл

1) 40

2) 90

3) 80

4) 180

1. Объем 0 ,2 н р-ра серной кислоты, необходимый для нейтрализации 100 мл 0 ,15 н раствора гидроксида натрия равен … мл

1) 40

2) 75

3) 80

4) 180

1. Молярная концентрация раствора , в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна …моль /л

1) 0 , 5

2) 1, 0

3) 0 ,2

4) 0 ,1

1. Масса растворенного вещества в 500 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0 ,1 моль /л равна ….грамм

1) 4,9

2) 9,8

3) 49

4) 24, 5

Условия протекания реакций ионного обмена до конца

1. Уравнение реакции, осуществимой в водном растворе , имеет вид…

1. Ba(NO)₂ +2NaOH = 2NaNO₃ +Ba(OH)₂

2. NaNO₃ + НС1 = NaCl + HNO₃

3. CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

4. Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3H₂SO₄

1. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид…

1. Ca(NO₃)₂ + 2NaNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

2. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl

3. BaSO₄ + 2HCl = BaCl₂ + H₂SO₄

4. K₂SO₄ + 2HCl = H₂SO₄ + 2HCl

Гидролиз

1. . В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в …..цвет

1) красный

2) зеленый

3) фиолетовый

4) синий

Химические свойства соединений

1. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами…

1) с любой степенью окисления

2) главных подгрупп

3) со степенью окисления ниже +4

4) со степенью окисления равной или выше +4

1. Оксиды образуются при…

1. растворении негашеной извести
2. горении железа в хлоре
3. горении природного газа
4. растворении хлора в воде
1. Пропущенными веществами в схеме химической реакции

LiH + H₂O → ….+ … являются:

1. Li₂O 2. О₂ 3. LiOH 4. H₂

1. . Наиболее сильным основанием является…

1) Ba(OH)₂ 1) Mg(OH)₂ 1) Cu(OH)₂ 1) Sr(OH)₂

1. Для цепочки превращений

FeCl₂ X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) Fe(OH)₃ 2) FeO 3) Fe₂O₃4) Fe(OH)₂

1. Для цепочки превращений

Fe X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) Fe(OH)₂ 2) Fe₃O₄ 3) FeO4) Fe(OH)₃

1. Для цепочки превращений

Zn X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) ZnCl₂ 2) Ag₂O 3) Ag₂ZnO₂4) Zn(NO₃)₂

1. Для цепочки превращений

Cu X₁ X₂ X₃

конечным веществом Х₃ является…

1) CuO 2) Cu(NO₃)₂ 3) Cu₂O 4) [Cu(OH)₄]NO₃

1. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)₂ с …

1) 1 моль Н₃РО₄

2) 1 моль НNО₃

3) 1 моль СН₃СООН

4) 2 моль НCl

1. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH образуется…

1) гидросульфит натрия 2) гидросульфат натрия

3) сульфит натрия 3) сульфат натрия

1. Формулы веществ, пропущенных в схеме химической реакции:

CaCO₃ + H₂O + … → …

имеют вид …

1. Ca(HCO₃)₂
2. CO₂
3. Ca(CHO₂)₂
4. CO

1. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1) хрома (III) 2) хрома (II) 3) хрома (VI) 4) магния

1. В водных растворах невозможна реакция….

1) KJ + F₂ →

2) KJ + Cl₂ →

3) KBr + Cl₂ →

4) KCl + Br₂ →

1. В цепочке превращений веществом Х является….

KCrO₂ + Br₂ + KOH → X →^H₂^SO₄→K₂Cr₂O₇

1. Cr(OH)₃

2) CrBr₂

3) Cr₂O₃

4) K₂CrO₄

1. . Соль образуется при…

1. обугливании сахара серной кислотой
2. растворении негашеной извести в воде
3. горение железа в хлоре
4. разложении перекиси водорода