Основні поняття хімії та фізико-хімічні величини
| № | Назва | Позначення, одиниці вимірювання | Формула | Визначення, характеристика |
| Маса речовини | m кг (г) | m = V∙ρ | Фундаментальна фізична величина, яка визначає інерційні та гравітаційні властивості тіл від макроскопічних об’єктів до атомів ці елементарних частинок інертність тіла. | |
| Об’єм | V м3, (л, мл) | V =  | Кубатура, яку займає одиниця маси речовини | |
| Густина речовини (або розчину) | ρ кг/м3, (г/см3) | ρ=  | Величина, яка визначається для однорідної речовини її масою в одиниці об’єму | |
| Атомна одиниця маси | а.о.м кг (г) | а.о.м =   | 1/12 маси атома нукліда вуглецю 12С, що дорівнює 1,667 ∙ 10-27 кг | |
| Відносна атомна маса | Ar |  | Величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома вуглецю 12С | |
| Відносна молекулярна маса | Мr |  | Маса однієї молекули речовини відносно а.о.м. | |
| Молярна маса | M кг/моль (г/моль) |  | Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах | |
| Моль | n моль |    | Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів, електронів), скільки атомів міститься в 0,012 кг нукліда вуглецю 12С | |
| Число Авогадро (стала Авогадро) | NA 6.022 . 10231/моль |  | Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини | |
| Молярний об’єм газу | Vm M3 /моль (л/моль) |   | Відношення об’єму речовини до кількості цієї речовини | |
| Відносна густина газу | D |   | Фізична величина, яка показує у скільки разів один газ легший або важчий від іншого | |
| Температура | TK (Кельвин), t0C (градус Цельсія) | Фізична величина, що характеризує інтенсивність теплового руху молекул і пропорційна середній кінетичній енергії поступального руху молекул фізичного об’єкта. | ||
| Тиск | P Па (атм) | Величина, яка визначається відношенням значення сили, що діє перпендикулярно до площі цієї поверхні. | ||
| Час | τ с (хв) | Форма існування матерії, що виражає порядок зміни об’єктів і явищ дійсності | ||
| Валентність | В |  | Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми | |
| Хімічний еквівалент (елемента) | Ε | Ε =  | Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів водню або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях | |
| Молярна маса еквівалента | М(Е) кг/моль (г/моль) | Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента | ||
| Ступінь окиснення | с.о. | Позначається арабськими цифрами із знаком «+» або «–» | Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з іонів |
Таблиця 3