Тема: Вивчення властивостей металів
Мета: Повторити і закріпити знання про хімічні властивості металів, ряд активності металів, амфотерність металів.
Теоретичні відомості:
Метали в твердому стані — кристалічні речовини з металічним типом зв'язку. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.
Метали мають загальні властивості. Усі метали, крім Меркурію та Францію, за звичайної температури — це тверді речовини кристалічної будови. У кристалічному стані вони добре відбивають світло і тому непрозорі, мають характерний металічний блиск. Найкраще відбивають світло Індій та Аргентум, тому їх використовують для виготовлення дзеркал у прожекторах. "Майже всі метали (за винятком Золота та Купрума) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У порошкоподібному стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Усі метали добре проводять електричний струм і теплоту. Найкращі провідники електричного струму та теплоти —Аргентум і Купрум.
Метали — пластичні речовини. Пластичність — це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії
Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися на позитивні іони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями іонізації атомів і невеликою (часто від'ємною) спорідненістю до електрона.
Метали мають різну відновну здатність. Так, Цинк витісняє Плюмбум з розчину :
Zn + Pb (N03)2 =Рb2+ + Zn (N03)2 .
Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, амоніаком, спиртами. Вільні метали добувають з руд різними способами. З оксидних руд метали одержують відновленням їх при високих температурах. При цьому як відновник частіше всього використовують вугілля (кокс) і монооксид Карбону- CO. Наприклад:
Fe203 + ЗС = 2Fe + ЗСО
Fe203 + ЗСО = 2Fe + ЗС02
Sn02 + С = Sn + С02
2Сu20 + С = 4Cu + C02
Реактиви і обладнання:Метали: Цинк, Мідь, Алюміній. Кислоти: сульфатна та хлоридна. Луги: Натрій гідроксид , Калій гідроксид. Солі: Купруму(ІІ)сульфат, Ферум (ІІ) сульфат ,Цинк хлорид, Купрум нітрат . Штатив з пробірками.
Хід роботи:
Дослід 1: Взаємодія металів з кислотами.
Наливаємо в одну пробірку сульфатної кислоти, а в другу – хлоридної кислоти. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Цинку. Повторюємо дослід, замінивши Цинк на Купрум.
Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.
Дослід 2: Амфотерність металів.
Наливаємо в одну пробірку кислоти, а в другу - лугу по 1 мл. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Алюмінію.
Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.
Дослід 3: Взаємодія металів з солями.
3.1 Наливаємо в одну пробірку Купрум (ІІ) сульфату , а в другу Цинк хлориду. В першу пробірку з CuS04 опускаємо гранулу Цинку, а в пробірку з Цинк хлоридом- кусочок Купруму.
Завдання: Записати рівняння реакції , спостереження, висновки.
Дослід 1. Добування Ферум (ІІ) гідроксиду.
Користуючись реактивами що знаходяться на вашому столі, добудьте Ферум (ІІ) гідроксиду . Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакції.
Завдання та запитання: запишіть свої спостереження.
Запитання для захисту лабораторної роботи:
1.Фізичні властивості металів.
2.Поясніть, що таке пластичність.
3.Хімічні властивості металів.
4.Напишіть реакції взаємодії Натрію, Цинку та Ферума (ІІІ) з кислотами, лугами
солями та спиртами.
Техніка безпеки
1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:
Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;
Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.
2. Міри безпеки:
Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,
Працювати в халатах.
Не пробувати реактиви на смак.
Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.
3.Правила першої допомоги:
Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;
При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;
При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.
Лабораторна робота №6