ОСНОВАНИЯ с точки зрения ТЭД - электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион гидроксильной группы.

Например: при диссоциации KOH образуется гидроксид-анион: KOH à K+ + OH-

Основания, содержащие несколько гидроксильных групп, диссоциируют ступенчато.

При диссоциации Ba(OH)2 по первой ступени сначала отрывается одна гидроксильная группа, а затем по второй ступени вторая гидроксильная группа:

Ba(OH)2 à OH-+ BaOH + BaOH+↔ Ba2+ + OH-

1 ступень 2 ступень

СРЕДНИЕ СОЛИ с точки зрения ТЭД- это сложные вещества, которые при диссоциации распадаются на катион металла и анион кислотного остатка.

Например: при диссоциации NaNO3 образуется нитрат-анион и катион натрия: NaNO3 à Na+ + NO3 -

При диссоциации средних солей перед ионом ставят коэффициент, соответствующий индексу в формуле соли:

K2SO4 à 2K+ + SO42-

Ba(NO3)2 àBa2++ 2NO3 -

Cr2(SO4)3 à2Cr3++ 3SO42-

Кислые соли и основные соли диссоциируют ступенчато.

При этом у кислой соли по первой ступени сначала отрывается катион металла, а по второй катион водорода. Например: по первой ступени у KHSO4 происходит отрыв катиона калия, а по второй отрыв катиона водорода:

KHSO4 à K+ + HSO4- HSO4 - ↔ H+ + SO42-

1 ступень 2 ступень

При диссоциации (СuOH)2CO3 по первой ступени происходит отрыв карбонат-аниона, по второй ступени отрыв гидроксид-аниона:

(СuOH)2CO3 à 2CuOH+ + CO32- CuOH+ ↔ Cu2+ + OH-

1 ступень 2 ступень

ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ

При взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы. Если при этом образуется новое вещество в виде осадка, газа или слабого электролита, то такие реакции считаются необратимыми, то есть идущими в одну сторону, практически до конца.

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых происходит обмен ионами, называются ИОНООБМЕННЫМИ.

Признаки необратимости реакций:

1. Если выделяется осадок или малорастворимое вещество:

ВaCl2 + K2SO4 à ВaSO4 ¯ + 2KCl

2.Если образуется слабый электролит или малодиссоциирующее

вещество:

СН3СООК + НСlàСН3СООН + КСl (Уксусная кислота – слабый электролит)

Вa(OH)2+2HNO3àВa(NO3)2+2H2O (Вода - это малодиссоциирующее вещество)

3. Если образуется газ:

Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + H2CO3

¯ ¯

Н2О СО2­

(Угольная кислота нестойкая, она распадается на углекислый газ СО2 и воду Н2О)

Рассмотрим несколько примеров:

Пример 1. Проведем реакцию между растворами гидроксида калия KOH и нитрата меди (II) - Cu(NO3)2. Используя таблицу растворимости можно предсказать образование осадка гидроксида меди (II). Действительно, при смешивании этих растворов образуется синий осадок гидроксида меди (II).

2KOH + Cu(NO3)2 à Cu(OH)2 ¯ + 2KNO3

Если формулы растворимых сильных электролитов записать в виде тех ионов, на которые они диссоциируют в растворе, а формулы слабых электролитов, осадков, газов, оксидов в молекулярной форме, то уравнение примет вид:

+ + 2OH- + Cu2+ + 2NO3-à Cu(OH)2 ¯ + 2K++ 2NO3-

это уравнение называется уравнением в полной ионной форме.

Поскольку справа и слева есть одинаковые ионы, то их можно исключить (с точки зрения ТЭД в реакции участвуют лишь катионы меди и гидроксид - анионы).

Тогда мы получим уравнение в сокращенной ионной форме:

Cu2+ + 2OH- à Cu(OH)2

Признаком реакции является образование осадка Cu(OH)2↓-голубого цвета, следовательно, реакция прошла до конца.

Пример 2. В результате взаимодействия растворов соляной кислоты HCl и сульфита натрия Na2SO3 образуется хлорид натрия и нестойкая сернистая кислота, которая распадается на сернистый газ SO2 и воду:

2HCl + Na2SO3à2NaCl+ SO2­ + H2O молекулярное

2H++2Cl- +2Na++ SO32-àSO2­+ H2O + 2Na++2Cl- полное ионное

++ SO32- à SO2­ + H2O сокращенное ионное

Пример 3. В результате взаимодействия растворов сульфата алюминия Al2(SO4)3 и гидроксида натрия NaOH образуется гидроксид алюминия в виде осадка и сульфат натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaOHà2Al(OH)3¯ + 3Na2SO4 молекулярное

Al3++3SO42-+6Na++6OH-à2Al(OH)3¯+6Na++3SO42- полное

2Al3+ + 6OH- à 2Al(OH)3 ¯ сокращенное ионное

Сокращаем коэффициенты на два, получим:

Al3+ + OH- à Al(OH)3 ¯

Пример 4. При реакции взаимодействия растворов гидроксида калия KOH и серной кислоты H2SO4 образуется малодиссоциирующее вещество – вода:

2KOH +H2SO4àK2SO4 + 2H2O молекулярное

2K+ + 2OH- +2H+ + SO42- à2K+ + SO42- + 2H2O полное

2OH-+ 2H+ à 2H2O сокращенное ионное

Сокращаем коэффициенты на два, получим:

OH- + H+ à H2O

Пример 5. При взаимодействии раствора азотной кислоты и оксида цинка образуется нитрат цинка и вода:

ZnO+2HNO3àZn(NO3)2+H2O молекулярное

ZnO+ 2H++2NO3-àZn2+ +2(NO3)-+ H2O полное ионное

ZnO+ 2H+àZn2+ + H2O сокращенное ионное

Пример 6. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата бария:

2NaCl+Ba(NO3)2↔NaNO3+BaCl2 молекулярное

2Na++2Cl-+Ba2++2NO3-↔2Na++2NO3- +Ba2++2Cl- полное ионное

Если продукты реакции хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции, то такая реакция является обратимой и с точки зрения теории электролитической диссоциации, не протекает.

Иногда, используя сокращенные уравнения, требуется составить молекулярные уравнения. В этом случае нужно взять в качестве исходных веществ, такие растворимые соединения, которые содержат ионы, представленные в левой части краткого ионного уравнения. Если левая часть уравнения содержит катион водорода, то следует в качестве исходного вещества взять одну из кислот - сильных электролитов. Если в левой части даны катионы металлов или анионы кислотных остатков, рациональнее в качестве исходных веществ, взять их растворимые соли. Рассмотрим такие случаи.

Приведите молекулярное уравнение, используя сокращенное ионное:

Пример 1:

Pb2+ + 2J- à PbJ2

По таблице растворимости выбираем любую растворимую соль, (сильный электролит), содержащую катион свинца и любое растворимое вещество (сильный электролит), содержащее анион иода. Например: нитрат свинца и иодоводородную кислоту.

Pb(NO3)2 + 2HJ à PbJ2¯ + 2HNO3 молекулярное уравнение

Пример 2:

NH4+ + OH- à NH3­ + H2O

По таблице растворимости находим растворимую соль (сильный электролит), содержащие катион аммония NH4+ и щелочь: например, хлорид аммония и сильный электролит - гидроксид калия:

NH4Cl + KOH à NH4OH + KCl

↓ ↓

NH3­ + H2O

(гидроксид аммония NH4OH распадается на аммиак NH3 и воду)

Пример 3:

Сu(OH)2 +2H+àCu2+ + 3H2O

Гидроксид меди (II) является нерастворимым основанием, поэтому в сокращенном ионном уравнении он записывается в молекулярном виде. Катион водорода содержит любая растворимая кислота, (сильный электролит) например, соляная:

Сu(OH)2 +2HClà СuCl2 +2H2O

Следует помнить, что

- образующиеся в правой части гидроксид аммония NH4OH,

угольная Н2CO3 и сернистая Н2SO3 кислоты - нестойкие соединения и записываются в виде:

NH4OH H2SO3 H2CO3

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

NH3­ + H2O H2O + SO2 H2O + CO2

- в молекулярном виде записываются формулы оксидов, газов, осадков и слабых электролитов и малодиссоциирующих веществ, например воды.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ГИДРОЛИЗ – это процесс взаимодействия ионов соли, приводящий к образованию слабого электролита.

Любую соль можно представить как продукт

взаимодействия кислоты и основания. Рассмотрим возможные

способы образования солей.

Случай 1. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то среда раствора - щелочная (рН >7).

К таким солям относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов (IA- IIА группы) и анионом слабых кислот, таких как уксусная, сероводородная, угольная. Фосфорную кислоту хотя и относят к кислотам средней силы, но это касается только ее диссоциации по первой ступени. Остальные ее кислые ионы, такие как HPO42- и H2PO4- , являются слабыми электролитами.

Рассмотрим примеры:

Гидролиз раствора соли - ацетата натрия. Как сильный электролит, ацетат натрия при растворении в воде диссоциирует на катион натрия и ацетат - анион.

CH3COONa à Na++ CH3COO-

Последний взаимодействует с водой, так как, только ацетат-анион с протоном водорода образует слабый электролит. Катионы натрия не могут связать гидроксид-ионы в молекулы, так как гидроксид натрия является сильным электролитом, и существует в растворе только в виде ионов. В результате образования слабого электролита – уксусной кислоты - смещается равновесие - создается избыток гидроксид-ионов и поэтому раствор приобретает щелочную реакцию.

Запишем уравнения в молекулярной и ионной формах.

Сначала записываем уравнение диссоциации, затем уравнение в сокращенной форме (только те ионы, которые ведут к образованию слабого электролита). Затем справа и слева добавляем противоионы – те ионы, которые не образуют слабый электролит - ионы натрия. И, наконец, молекулярное уравнение.

СН3COONa à CH3COO- + Na+ уравнение диссоциации

H+OH-

CH3COO-+HOH↔CH3COOH+OH- (рН >7 - среда щелочная)

сокращенное ионное уравнение

Na++CH3COO-+ HOH↔CH3COOH+OH-+Na+ полное ионное

гидролиз

CH3COONa+HOH↔CH3COOH+NaOH молекулярное

Наши рекомендации