РАЗБОР ЗАДАНИЙ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ. 1. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) этиловый спирт, хлорид калия, сульфат бария

2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахар, эфир, спирт

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

Решение. Электролиты – это вещества, которые в водном растворе или расплаве распадаются на ионы. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Оксиды, а также малополярные органические вещества молекулярного строения не являются электролитами.

В первом варианте ответа неэлектролитом является этиловый спирт. Это спирт, органическое вещество молекулярного строения, в водном растворе не распадается на ионы. Хлорид калия и сульфат бария – соли, являются электролитами. Таким образом, первый вариант не подходит.

Во втором варианте гидроксид калия (щелочь) и ацетата натрия (соль) – электролиты, растительное масло – органическое вещество молекулярного соединения – неэлектролит. Второй вариант также не подходит.

В третьем варианте все вещества – органические, молекулярного строения, не являются электролитами. Этот ответ подходит.

В четвертом варианте неэлектролитом является глюкоза – органическое вещество, не диссоциирующий в водном растворе. Этот вариант неверный.

//Ответ: 3

2. Слабый электролит образуется в реакциях ионного обмена между водными растворами каждой пары веществ:

1) гидроксида аммония и хлорида бария; гидроксида бария и хлорида аммония;

2) нитрата аммония и гидроксида калия; ацетата натрия и серной кислотой;

3) нитрата кальция и бромида натрия; карбоната натрия и гидроксида кальция;

4) хлорида аммония и нитрата серебра; сульфат натрия и соляной кислотой

Решение. Приведем уравнения реакции

1) 2NH₄OH + BaCl₂ ↔ 2NH₄Cl + Ba(OH)₂

И NН₄Cl, и Ba(OH)₂ – растворимые вещества, сильные электролиты. следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ à2NH₄OH + BaCl₂

NH₄OH – слабый электролит

следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) NH₄ NO₃ + KOH àKNO₃ + NH₄OH

NH₄OH – слабый электролит

2CH₃COONa + H₂SO₄ =2CH₃COOH + Na₂SO₄.

CH₃COOH – слабый электролит

следовательно, этот ответ правильный.

2) Ca(NO₃)₂ + 2NaBr = CaBr₂ + 2NaNO₃.

И CaBr₂, и NaNO₃ – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + NaOH

CaCO₃↓- слабый электролит

3) NH₄Cl + AgNO₃àNH₄NO₃+ AgCl↓

Слабый электролит- AgCl↓

Na₂SО₄+HClàNa Cl +H₂SО₄

Продукты реакции -растворимые вещества, сильные электролиты. следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ: 2

3. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Решение. Для ответа на этот вопрос надо составить уравнения реакций ионного обмена и посмотреть по таблице растворимости, в каком случае выпадает осадок.

4) 2NaOH + BaCl₂ = 2NaCl + Ba(OH)₂

И NaCl, и Ba(OH)₂ – растворимые вещества, следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄.

Cr(OH)₃ – осадок, следовательно, этот ответ правильный.

5) Ca(NO₃)₂ + 2NaBr = CaBr₂ + 2NaNO₃.

И CaBr₂, и 2NaNO₃ – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

4) 3NH₄Cl + Al(NO₃)₃ = 3NH₄NO₃ + AlCl₃.

И NH₄NO₃, и AlCl₃ - соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ: 2

4. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) КCl и Na₂S 2) К₂SiO₃ и Na₂CO₃

3) FeCl₂ и NН₄Cl 4) CuSO₄ и Na₂SO₄

Решение. Щелочная реакция среды обусловлена присутствием в растворах гидроксид-ионов (OH⁻). Раствор соли имеет щелочную среду, если соль в водном растворе гидролизуется по аниону. Это происходит в том случае, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

В первом варианте ответа соль КCl образована сильным основанием гидроксидом калия (KOH) и сильной соляной кислотой (HCl). Эта соль не гидролизуется, ее раствор имеет нейтральную среду. Данный ответ не подходит.

Во втором варианте соль силикат калия образована сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кремниевой кислотой (H₂SiO₃). Карбонат натрия также является солью, образованной сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и cлабой угольной кислотой (H₂CO₃). Поэтому в водном растворе обе эти соли гидролизуются по аниону с образованием ионов OH⁻:

SiO₃²⁻ + H₂O HSiO₃⁻ + OH⁻

CO₃²⁻ + H₂O HCO₃⁻ + OH⁻

Среда щелочная, что удовлетворяет условию задания.

В третьем варианте хлорид железа (II) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 3 не подходит.

В четвертом варианте сульфат меди – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 4 не подходит.

//Ответ: 2

5.Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

	название соли		название соли
А	карбонат натрия		гидролиз по катиону
Б	хлорид аммония		гидролиз по аниону
В	сульфат калия		гидролиз по катиону и аниону
Г	сульфид алюминия		гидролизу не подвергается

Решение. Гидролиз – это обратимое взаимодействие соли и воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению кислотности среды. Соли гидролизуются в следующих случаях.

1) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону:

Me^z+ + H₂O MeOH^(z-1)+ + H⁺.

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

2) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону:

X^z− + H₂O HX^(z-1)− + OH⁻.

В этом случае реакция среды раствора соли – щелочная.

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется и по катиону, и по аниону. В данном случае реакция среды может быть и кислой, и щелочной, и нейтральной. Это зависит от того, какой из двух слабых электролитов (кислота или основание) сильнее.

Карбонат натрия (Na₂CO₃) – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). В данном случае соль гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O HCO₃⁻ + OH⁻. Среда щелочная.

Хлорид аммония (NH₄Cl) – соль, образованная слабым основанием (NH₄OH) и сильной кислотой (HCl), гидролизуется по катиону:

NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺.

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

Cульфат калия (K₂SO₄) – соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H₂SO₄), гидролизу не подвергается. Среда раствора – нейтральная.

Cульфид алюминия (Al₂S₃) – соль, образованная слабой кислотой (H₂S) и слабым основанием (Al(OH)₃). Гидролизуется и по катиону, и по аниону:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

//Ответ: 2143