Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ

НАТРІЙ ТІОСУЛЬФАТУ»

Мета роботи: вивчити властивості натрій тіосульфату.

Прибори та реактиви: Na2S2О3, HСl, Сl2, AgNO3.

Дослід 1 Дія кислот на натрій тіосульфат

Виконання досліду

До розчину Na2S2О3 (5-6 крапель) додати рівний об’єм HСl. Спостерігати утворення газу та утворення каламуті у розчині.

Na2S2О3 + HCl → H2S2О3 + NaCl

Внаслідок чого відбуваються ці явища?

________________

Охарактеризуйте властивості тіосульфатної кислоти.

______________________

Дослід 2 Дія хлорної води на натрій тіосульфат

Виконання досліду.

До розчину Na2S2О3 прилити хлорну воду.

Підібрати коефіцієнти, указати окисник, та відновник.

У даній реакції хлор відновлюється натрій тіосульфатом до HСl; а натрій тіосульфат окиснюється до сульфатної кислоти:

Сl2 + Na2S2О3 + H2O = NaCl + H24 + HCl

___________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Визначити у продуктах проведеної реакції:

а) Сl- (дією AgNO3);

б) SO42- (дією Ba(NO3)2).

Рівняння проведених реакцій записати у молекулярній та йонній формах.

HCl + AgNO3 →__________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

H2SO4 + Ba(NO3)2 →_______________________________________

______________________________________________________________________

Дослід 3 Якісна реакція на тіосульфат-йон (S2O32-)

Виконання досліду

На розчин натрій тіосульфату подіяти розчином І2. Скласти рівняння проведеної реакції:

Na2S2O3 + І2 → Na2S4O6 + NaI

Описати зміни, які відбуваються в розчині.

_________________

Скласти емпіричні формули натрій тіосульфату та натрій тетратіонату.

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Які властивості виявляє тіосульфатна кислота, натрій тіосульфат?

2 Для яких цілей використовується реакція взаємодії натрій тіосульфату з йодом?

3 Які валентності виявляє сульфур у сполуці натрій тіосульфат?

4 Навести реакцію розкладу тіосульфатної кислоти.

5 Підібрати коефіцієнти в окисно – відновному рівнянні реакції:

Cl2 + Na2S2O3 + H2O → HCl + S + Na2SO4

Лабораторна робота № 7

Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ НІТРАТНОЇ КИСЛОТИ,

АМОНІАКУ ТА СОЛЕЙ АМОНІЮ»

Мета роботи: вивчити властивості нітратної кислоти.

Обладнання та реактиви: пробірки, HNO3, мідні ошурки, аналітична лійка, фільтрувальний папір, S, BaСl2, Zn, NaOH, HCl, (NH4)2Cr2O7

Дослід 1 Розпад нітратної кислоти при нагріванні

Виконання досліду

Нагріти в пробірці декілька крапель нітратної кислоти. Внести в пари кислоти кінець

тліючої лучини. Лучина, занурена в пару, яскраво спалахує. Написати рівняння реакцій розпаду нітратної кислоти.

HNO3 → ___________________________________________

________________________

Нітратна кислота – не стійка сполука; вона під впливом світла поступово розпадається, утворюючи O2 і NO2. Чим більше температура і концентрація кислоти, тим швидше йде розпад кислоти.

Дослід 2 Порівняння окисної властивості концентрованої

І розбавленої нітратної кислоти

Виконання досліду

У дві пробірки покласти мідні ошурки. В одну пробірку додати 5 крапель HNO3конц., в другу – 5 крапель HNO3 розб. Спостерігати виділення газу і його колір. Скласти рівнянням окиснення міді концентрованою і розбавленою нітратною кислотою:

Cu + HNO3(к) → ___________________________________________

______________________________________________________________________

Cu + HNO3(р) → _________________________________________

______________________________________________________________________

Виступаючи якокисник, HNO3 може відновлюватися до різних продуктів: При взаємодії міді зHNO3 конц. утворюється нітроген (IV) оксид (NO2), а з розбавленою – нітроген (ІІ) оксид (NO).

Дослід 3 Окиснення сірки концентрованою HNO3

Виконання досліду.

Налити в пробірку декілька крапель концентрованої HNO3, додати порошку сірки і суміш нагріти до кипіння. Після цього розчин розвести водою, відфільтрувати. Скласти рівняння реакції окиснення сірки:

S + HNO3 → ___________________________________

______________________________________________________________________

При окисленні неметалів концентрована HNO3 відновлюється до нітроген (ІІ) оксиду, а розведена - до нітроген (IV)оксиду

Одержаний фільтрат використовувати для виявлення в ньому сульфат – йонів за допомогою розчину барій хлориду . При цьому утворюється осад білого кольору:

SO42-+ Ba2+→ ________________________________________

Дана реакція служить якісною реакцією на сульфат–йон.

Дослід 4 Відновлення нітратної кислоти до амоніаку

Виконання досліду

В пробірку помістити цинковий пил і прилити дуже розведену HNO3. Суміш нагріти, перемішати, відфільтрувати. Використати фільтрат для виявлення в ньому йонів амонію (прилити луг і нагріти). При додаванні лугу і нагріванні визначається запах амоніаку. Вологий лакмусовий папір (червоний) синіє.

Скласти рівняння відповідної реакції, підібрати коефіцієнти, визначити окисник і відновник:

Zn + HNO3(р) → _____________________________________

________

При взаємодії HNO3 з цинком вона відновлюється до амоніаку, який з надлишком нітратної кислоти утворює амоній нітрат.

Наши рекомендации