Энергетика химических процессов. 1. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж
1. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
2. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
3. Определить стандартную энтальпию образования PH3, исходя из уравнения:
2PH3 (г) + 4O2 (г) = P2O5(к) + 3H2O(ж.); ∆H = -2360 кДж/моль
4. Исходя из теплового эффекта реакции
3СaO(к) + P2O5(к) = Сa3(PO4)2(к); ∆H = -739 кДж/моль
исходя из уравнения реакции
СH3OH (ж.) + 3/2 O2(г) = СO2(г) + H2O(ж); ∆H = -726,5 кДж/моль
вычислить ∆H образования метилового спирта.
5. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (н.у.).
6. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
7. Сожжены с образованием H2O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
8. Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 300oС. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 кДж/(моль∙К).
9. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
10. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена С2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
11. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO (к) + СО (r) = Fe (к) + СО2(г); ∆Н = -13,18 кДж.
СО (г) + ½O2(г) = СО2(г); ∆H = -283,0 кДж.
Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); ∆H = -241,83 кДж.
12. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г) Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
13. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
14. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO. исходя из следующих термохимических уравнений:
4NН3(г) +5О2(г) = 4NO(r) + 6Н2О(ж); ∆H = -1168,80 кДж.
4NН3(г) +3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); ∆H = 1530,28 кДж.
15. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
16. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж); ∆Н = -285.84 кДж.
С(к) + O2(г) = СО2(г); ∆H = -393,51 кДж.
СН4(г) + 2O2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); ∆Н = -890,31 кДж.
17. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + ½О2(г) = СаО (к); ∆H = -635,60 кДж.
Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(ж); ∆Н = -285,84 кДж.
СаО(к) + H2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆Н = -65,06 кДж.
18. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
19. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2,если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
20. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия.
21. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж). Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплоте парообразования СН3ОН (ж) равна +37,4 кДж.
22. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж).
23. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением
С6Н6(ж) + 7/2O2(г) = 6СO2(г) + 3Н2O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
24. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?
25. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NН3(г) + 3O2(г)= 2N2(г) + 6Н2O(ж); ∆Н = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования газообразного аммиака.
26. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (II).
27. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2(г).
28. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
Химическое сродство
29. Вычислите ∆G0298 для следующих реакций:
a) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г); б) PbО2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnО(к)
Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить диоксид свинца
цинком по реакции (б)?
30. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г) + О2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ∆H = -114.42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?
31. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению
Fе3O4(к) + СО(г) = 3FеО(к) + СО2(г). Вычислите ∆G0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно изменение энтропии ∆S0298 в этом процессе?
32. Реакция горения ацетилена идет по уравнению
С2H2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + Н2O(ж). Вычислите ∆G0298 и ∆S0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
33. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар;
б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S0298 для каждого фазового превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
34. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆H = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект этой реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298 в ходе этой реакции.
35. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г). Ответ мотивируйте, вычислив ∆G0298 прямой реакции.
36. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению NН3(г) + НС1(г) = NН4С1(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
37. При какой температуре наступит равновесие системы
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН (ж); ∆H = -128,05 кДж?
38. При какой температуре наступит равновесие системы
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ∆H = +247,37 кДж?
39. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению 4NН3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
40. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению CO2(г) + 4Н2(г) = СН4 (г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
41. Вычислите ∆H0298, ∆S0298 и ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению
Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г). Возможна ли реакция восстановления оксида железа (III) водородом при температурах 500 и 2000 К?
42. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив∆G0298 реакций.
43. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающих по уравнению C2H4(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Вычислите ∆H0298, ∆S0298 и ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению
TiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления диоксида титана углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
45. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению C2H4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
46. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления
Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆H=+34,55кДж.
47. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆H = + 92,59 кДж.
48. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г); N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); С(гр.) + O2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях ∆S0298 > 0; < 0; ≈ 0?
Литература
1. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия / Н.Н.
Мушкамбаров . М.: Изд-во МИА, 2008. 384с.
2. Краснов К. С. Физическая и коллоидная химия М.: Высшая школа /
К. С. Краснов. 2001. 319 с.
3. Физическая химия: учеб. пособие / Н.В. Архипова, А.И. Варакин, В.В. Ефанова, В.В. Симаков. Саратов: Сарат. гос. техн. ун-т, 2009. 160 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для вузов техн. направл. и спец. / М.: Высшая школа, 2005. 558с.
5. Курс физической химии /под ред. Я.И. Герасимова. М.: Химия, 1979.
314 с.
6. 5 Эткинс П. Физическая химия. М.: Мир, 1980. Т. 1, 580 с.
7. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 1989. 383 с.
8. Киреев В.А. Краткий курс физической химии / В.А. Киреев. М.: Высшая школа, 1970, 592 с.
9. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии / Н.В. Коровин, Г.Н. Масленникова и др. М.: Высшая школа, 1990. 472 с.
10. Базаров И.П. Термодинамика / М.: Высшая школа, 1991. 376 с
11. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Л.: Химия (Ленинградское отделение), 1987. 704 с.
12. Лабораторные работы по химии / Под ред. Н.В.Коровина. М.: Высшая школа, 1985. 125 с.
13. Практикум по физической химии / Под ред. С.В.Горбачева. М.: Высшая школа, 1974. 92 с.
Время, отведенное на лабораторную работу
| Подготовка к работе | 1.0 акад. ч. |
| Выполнение работы | 2.0 акад. ч. |
| Обработка результатов эксперимента и оформление отчета | 1.0 акад. ч. |
| Итого: | 4.0 акад. ч. |
Приложение
Термодинамические константы некоторых веществ
| Вещество | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль·К) | ||
| Ag | к | 42,69 | |||
| AgBr | к | -99,16 | -95,94 | 107,1 | |
| AgCl | к | -126,8 | -109,7 | 96,07 | |
| AgI | к | -64,2 | -66,3 | 114,2 | |
| AgF | к | -202,9 | -184,9 | 83,7 | |
| AgNO3 | к | -120,7 | -32,2 | 140,9 | |
| Ag2O | к | -30,56 | -10,82 | 121,7 | |
| Ag2CO3 | к | -506,1 | -437,1 | 167,4 | |
| Al | к | 28,31 | |||
| Аl2О3 | к | -1675,0 | -1576,4 | 50,94 | |
| А1(ОН)3 | к | -1275,7 | -1139,72 | 71,1 | |
| А1С13 | к | -697,4 | -636,8 | 167,0 | |
| А12(SO4)3 | к | -3434,0 | -3091,9 | 239,2 | |
| As | к | 35,1 | |||
| As2O3 | к | -656,8 | -575,0 | 107,1 | |
| As2O5 | к | -918,0 | -772,4 | 105,4 | |
| Au | к | 47,65 | |||
| AuF | к | -74,3 | -58,6 | 96,4 | |
| АuF3 | к | -348,53 | -297,48 | 114,2 | |
| Au(OH)3 | к | -418,4 | -289,95 | 121,3 | |
| AuCl3 | к | -118,4 | -48,53 | 146,4 | |
| В | к | 5,87 | |||
| В2О3 | к | -1264,0 | -1184,0 | 53,85 | |
| B2H6 | г | 31,4 | 82,8 | 232,9 | |
| Ва | к | 64,9 | |||
| ВаСО3 | к | -1202,0 | -1138,8 | 112,1 | |
| Be | к | 9,54 | |||
| BeO | к | -598,7 | -581,6 | 14,10 | |
| ВеСО3 | к | -981,57 | -944,75 | 199,4 | |
| Bi | к | 56,9 | |||
| BiCl3 | г | -270,7 | -260,2 | 356,9 | |
| BiCl3 | к | -379,1 | -318,9 | 189,5 | |
| Вr2 | г | 30,92 | 3,14 | 245,35 | |
| НВr | г | -36,23 | -53,22 | ||
| С | алмаз | 1,897 | 2,866 | 2,38 | |
| С | графит | 574,0 | |||
| СО | г | -110,5 | -137,27 | 197,4 | |
| СО2 | г | -393,51 | -394,38 | 213,6 | |
| COCl2 | г | -223,0 | -210,5 | 289,2 | |
| CS2 | г | 115,3 | 65,1 | 237,8 | |
| CS2 | ж | 87,8 | 63,6 | 151,0 | |
| C2H2 | г | 226,75 | 209,2 | 200,8 | |
| C2H4 | г | 52,28 | 68,12 | 219,4 | |
| СН4 | г | -74,85 | -50,79 | 186,19 | |
| C2H6 | г | -84,67 | -32,89 | 229,5 | |
| C6H6 | ж | 49,04 | 124,50 | 173,2 | |
| СН3ОН | ж | -238,7 | -166,31 | 126,7 | |
| C2H5OH | ж | -227,6 | -174,77 | 160,7 | |
| СН3СООН | ж | -484,9 | -392,46 | 159,8 | |
| C6H12O6 | глюкоза | 1273,0 | 919,5 | - | |
| Са | к | 41,62 | |||
| СаО | к | -635,1 | -604,2 | 39,7 | |
| CaF2 | к | -1214,0 | -1161,0 | 68,87 | |
| CaCl2 | к | -785,8 | -750,2 | 113,8 | |
| СаС2 | к | -62,7 | -67,8 | 70,3 | |
| Са3N2 | к | -431,8 | -368,6 | 104,6 | |
| Са(ОН)2 | к | -986,2 | -896,76 | 83,4 | |
| CaSO4 | к | -1424,0 | -1320,3 | 106,7 | |
| CaSiO3 | к | -1579,0 | -1495,4 | 87,45 | |
| Са3(РО4)2 | к | -4125,0 | -3899,5 | 240,9 | |
| СаСО3 | к | -1206,0 | -1128,8 | 92,9 | |
| Cl2 | г | 223,0 | |||
| НС1 | г | -92,30 | -95,27 | 186,7 | |
| HC1 | ж | -167,5 | -131,2 | 55,2 | |
| HClO | ж | -116,4 | 80,0 | 129,7 | |
| Cr | к | 23,76 | |||
| Сr2О3 | к | -1141,0 | -1046,84 | 81,1 | |
| Сr(СО)6 | к | -1075,62 | -982,0 | 359,4 | |
| Cs | к | 84,35 | |||
| Cs2O | к | -317,6 | -274,5 | 123,8 | |
| CsOH | к | -406,5 | -355,2 | 77,8 | |
| Cu | к | 33,3 | |||
| Сu2О | к | -167,36 | -146,36 | 93,93 | |
| CuO | к | -165,3 | -127,19 | 42,64 | |
| Cu(OH)2 | к | -443,9 | -356,90 | 79,50 | |
| CuF2 | к | -530,9 | -485,3 | 84,5 | |
| CuCl2 | к | -205,9 | -166,1 | 113,0 | |
| CuBr | к | -141,42 | -126,78 | 142,34 | |
| CuI2 | к | -21,34 | -23,85 | 159,0 | |
| Cu2S | к | -82,01 | -86,19 | 119,24 | |
| CuS | к | -48,5 | -48,95 | 66,5 | |
| CuSO4 | к | -771,1 | -661,91 | 133,3 | |
| CuCO3 | к | -594,96 | -517,98 | 87,9 | |
| Сu(NО3)2 | к | -307,11 | -11422 | ||
| Fe | к | 27,15 | |||
| FeCl2 | к | -341,0 | -302,08 | 119,66 | |
| FeCl3 | к | -405,0 | -336,39 | 130,1 | |
| FеСО3 | к | -744,75 | -637,88 | 92,9 | |
| FeO | к | -263,68 | -244,35 | 58,79 | |
| Fe2O3 | к | -821,32 | -740,99 | 89,96 | |
| Fe3O4 | к | -1117,1 | -1014,2 | 146,2 | |
| Fе(ОН)3 | к | -824,25 | -694,54 | ||
| FeSO4 | к | -922,57 | -829,69 | 107,51 | |
| GeO | к | -305,4 | -276,1 | 50,2 | |
| GeO2 | к | -539,74 | -531,4, | 52,30 | |
| H2 | г | 130,6 | |||
| H2O | г | -241,84 | -228,8 | 188,74 | |
| H2O | ж | -285,84 | -237,5 | 69,96 | |
| Hg | к | 76,1 | |||
| HgCl2 | к | -230,12 | -185,77 | 144,35 | |
| Hg2Cl2 | к | -264,85 | -210,66 | 185,81 | |
| I2 | к | 116,73 | |||
| I2 | г | 62,24 | 19,4 | 260,58 | |
| HI | г | 25,94 | 1,30 | 206,33 | |
| HI | ж | -158,9 | -98,7 | 24,32 | |
| K | к | 64,35 | |||
| К2О | к | -361,5 | -193,3 | 87,0 | |
| КОН | к | -425,93 | -374,47 | 59,41 | |
| KNO3 | к | -492,71 | -393,13 | 123,93 | |
| КNО2 | к | -370,28 | -281,58 | 117,17 | |
| K2SO4 | к | -1433,44 | -1316,37 | 175,73 | |
| KHSO4 | к | -1158,1 | -1043,49 | 187,89 | |
| KH | к | -56,9 | -38,49 | 67,95 | |
| Li | к | 28,03 | |||
| Li2O | к | -595,8 | -560,2 | 37,9 | |
| LiOH | к | -487,8 | -443,1 | 42,81 | |
| Mg | к | 32,55 | |||
| MgO | к | -601,24 | -5696 | 26,94 | |
| Mg(OH)2 | к | -924,66 | -833,7 | 63,14 | |
| MgCO3 | к | -1096,21 | -1029,3 | 65,69 | |
| MnSO4 | к | -1063,74 | -955,96 | 112,13 | |
| N2 | г | 191,5 | |||
| N2O | г | 81,55 | 103,6 | 220,0 | |
| NO | г | 90,37 | 86,69 | 210,62 | |
| NO2 | г | 33,89 | 51,84 | 240,45 | |
| N2O3 | г | -42,7 | 114,1 | ||
| N2О4 | г | 9,37 | 98,29 | 304,3 | |
| NH3 | г | -46,19 | -16,64 | 192,5 | |
| HNO3 | ж | -173,0 | -79,91 | 156,16 | |
| NH4C1 | к | -315,39 | -343,64 | 94,56 | |
| NH4OH | ж | -366,69 | -263,8 | 179,9 | |
| Na | к | 51,42 | |||
| Na2O | к | -430,6 | -376,6 | 71,1 | |
| NaOH | к | -426,6 | -377,0 | 64,18 | |
| NaCI | к | -410 | -384,0 | 72,36 | |
| Na2CO3 | к | -1129,0 | -1047,7 | 136,0 | |
| Na2SO4 | к | -1384,0 | -1266,8 | 149,4 | |
| Na2SiO3 | к | -1518,0 | -1426,7 | 113,8 | |
| O2 | г | 205,03 | |||
| P | красный | -18,41 | -13,81 | 22,8 | |
| P2O5 | к | -1492 | -1348,8 | 114,5 | |
| PCl3 | г | -277,0 | -286,27 | 311,7 | |
| PCl5 | г | -369,45 | -324,55 | 362,9 | |
| НРО3 | ж | -982,4 | -902,91 | 150,6 | |
| Н3РO4 | ж | -1271,94 | -1147,25 | 200,83 | |
| Pb | к | 64,9 | |||
| PbO | к | -217,86 | -188,49 | 67,4 | |
| РbО2 | к | -276,86 | -218,99 | 76,44 | |
| PbCl | к | -359,2 | -313,97 | 136,4 | |
| PbSO4 | к | -918,1 | -811,24 | 147,28 | |
| PbS | к | -94,28 | -92,68 | 91,20 | |
| Rb | к | 76,2 | |||
| Rb2O | к | -330,12 | -290,79 | 109,6 | |
| RbOH | к | -41380 | -364,43 | 70,7 | |
| S | ромб. | 31,88 | |||
| SO2 | г | -296,9 | -300,37 | 248,1 | |
| SO3 | г | -395,2 | -370,37 | 256,23 | |
| H2S | г | -20,15 | -33,02 | 205,64 | |
| H2S | ж | -39,33 | -27,36 | 122,2 | |
| H2SO4 | ж | -811,3 | -724,0 | 156,9 | |
| H2Se | г | 85,77 | 71,13 | 221,3 | |
| SiO2 | к | -8593 | -803,75 | 42,09 | |
| SnO | к | -286,0 | -257,32 | ||
| SnO2 | к | -580,8 | -519,65 | 52,34 | |
| SrO | к | -590,4 | -559,8 | 54,4 | |
| SrСО3 | к | -1221,3 | -1137,6 | 97,1 | |
| Ti | к | 30,6 | |||
| TiO2 | к | -943,9 | -888,6 | 50,3 | |
| H2Te | г | 154,39 | 138,48 | 234,3 | |
| Zn | к | 41,59 | |||
| ZnO | к | -349,0 | -318,19 | 43,5 | |
| ZnS | к | -201,0 | -198,32 | 57,7 | |
| ZnSO4 | к | -978,2 | -871,75 | 124,6 | |
Тепловые эффекты
химических реакций
Методические указания
к лабораторной работе по курсу физической химии
для студентов специальностей ЭКЛ, ЭПУ, МТНН
| Составили: | Архипова Наталья Викторовна |
| Кособудский Игорь Донатович |
Рецензент В.В. Ефанова
Корректор Е.В. Григоренко
| Подписано в печать | Формат 60х84 | ||
| Бум. тип. | Усл.-печ. л. | Уч.-изд.л. | |
| Тираж 100 экз. | Заказ | Бесплатно | |
| Саратовский государственный технический университет 410054 г. Саратов, ул. Политехническая, 77 | |||
| Копипринтер СГТУ, 410054, г. Саратов, ул. Политехническая, 77 | |||
[1] Все тепловые эффекты, приводимые в таблицах термодинамических величин, относятся к 250С.