Контрольні задачі

1. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину сульфатної кислоти, титр якого становить 0,02446г/см³? (ƒ_екв(H₂SO₄)=½).

Відповідь: 0,4988моль/дм³.

2. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину хлоридної кислоти, якщо Т(КCl/КОН)=0,01353г/см³?

Відповідь: 0,2501моль/дм³.

3. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину натрій гідроксиду, якщо Т(NaOH/SO₃)=0,02174г/см³?

Відповідь: 0,5431моль/дм³.

4. Молярна концентрація еквівалентна розчину сульфатної кислоти становить 0,1008моль/дм³ (ƒ_екв(H₂SO₄)=½). Розрахувати титр цього розчину.

Відповідь: 0,004943г/см³.

5. Розрахувати Т(КОН/SO₃), якщо молярна концентрація еквівалента речовини КОН у цьому розчині становить 0,1021моль/дм³.

Відповідь: 0,004087г/см³.

6. У розчині об’ємом 500см³ міститься 2,6578г Na₂CO₃. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр цього розчину при взаємодії Na₂CO₃ з HCl до СО₂.

Відповідь: 0,1003моль/дм³; 0,005316г/см³.

7. У розчині об’ємом 1500см³ міститься 28,00г КОН і 40,20г NaOH. Яка молярна концентрація еквівалента цього розчину?

Відповідь: 1,0030моль/дм³.

8. До розчину хлоридної кислоти об’ємом 550см³ (с( НCl)=0,1925моль/дм³) додали розчин хлоридної кислоти об’ємом 50см³, титр якого становить 0,02370г/см³. Яка молярна концентрація еквівалента і титр отриманого розчину?

Відповідь: 0,2306моль/дм³; 0,008408г/см³.

9. Який об’єм води треба додати до 1дм³ розчину хлоридної кислоти (с( НCl)=0,5300моль/дм³), щоб отримати розчин з молярною концентрацією еквівалента речовини НCl 0,5000моль/дм³?

Відповідь: 60см³.

10. Який об’єм хлоридної кислоти (d=1,19г/см³) треба взяти для приготування розчину об’ємом 1дм³ з молярною концентрацією еквівалента речовини НCl 0,1000моль/дм³?

Відповідь: 8см³.

11. Який об’єм сульфатної кислоти (d=1,835г/см³) треба взяти для приготування розчину об’ємом 2,5дм³ з молярною концентрацією еквівалента речовини H₂SO₄ 0,2000моль/дм³? (ƒ_екв(H₂SO₄)=½).

Відповідь: 27,9см³.

12. Для приготування розчину хлоридної кислоти об’ємом 500см³ було взято 20,00см³ розчину хлоридної кислоти (d=1,19г/см³). Яка молярна концентрація еквівалента отриманого розчину?

Відповідь: 0,5000моль/дм³.

13. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину хлоридної кислоти і титр цього розчину, якщо на титрування 0,4217г бури Na₂B₄O₇·10H₂O було витрачено 17,50см³ розчину кислоти.

Відповідь: 0,1234моль/дм³.

14. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину H₂SO₄, якщо до 10см³ цього розчину додали надлишок ВаCl₂. Маса отриманого осаду після фільтрування, прожарювання і зважування становила 0,2762г.

Відповідь: 0,1188моль/дм³.

15. Оксалатну кислоту Н₂С₂О₄·2Н₂О масою 0,600г розчинили у воді і довели об’єм розчину до 100,0см³. На титрування 20,00см³ отриманого розчину було використано 18,34см³ розчину NaOH. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину натрій гідроксиду і Т(NaOH/H₂C₂O₄).

Відповідь: 0,1039моль/дм³; 0,004677г/см³.

16. До якого об’єму треба довести розчин, що містить 1,5300г NaOH, водою, щоб на титрування 20,00см³ розчину використати 14,70см³ розчину хлоридної, титр якого становить 0,003800г/см³?

Відповідь. 500,0см³.

17. Яка маса Na₂CO₃ міститься у розчині, якщо на нейтралізацію до NaHCO₃ пішло 21,40см³ розчину хлоридної кислоти, титр якого становить 0,002789г/см³?

Відповідь: 0,1735г.

18. На титрування розчину, у якому розчинено 0,1370г щавлевої кислоти, було використано 22,10см³ розчину натрій гідроксиду (с( NaOH)=0,0984моль/дм³). Скільки молекул кристалізаційної води містить кислота?

Відповідь: 2.

19. Технічну буру масою 2,0712г розчинили у мірній колбі і довели об’єм водою до 100,0см³. На титрування 20,00см³ отриманого розчину пішло 21,80см³ розчину хлоридної кислоти (Т(НCl/NaOH)=0,003974г/см³). Визначити масову частку Na₂B₄O₇·10H₂O у технічній бурі.

Відповідь: 99,71%.

20. На титрування розчину, що містить 3,1580г технічного КОН, використано 27,45см³ розчину НCl (Т(HCl/NaOH)=0,07862г/см³). Визначити масову частку КОН у зразку.

Відповідь: 95,87%.

21. На нейтралізацію 0,2000г суміші хімічно чистих натрій карбонату і калій карбонату було витрачено 11,00см³ розчину кислоти (с( кислоти)=0,3000моль/дм³). Розрахувати масові частки Na₂CO₃ i K₂CO₃ у суміші.

Відповідь: 46,16% Na₂CO₃; 53,84% К₂CO₃.

22. Технічний натрій гідроксид масою 0,3251г розчинили у воді в мірній колбі на 100,0см³ і довели об’єм водою до риски. На титрування отриманого розчину об’ємом 25,00см³ було витрачено 20,00см³ розчину хлоридної кислоти (с( НCl)=0,4455моль/дм³). Визначити масову частку NaOH у технічному зразку.

Відповідь: 88,59%.

23. На титрування з фенолфлатеїном наважки 0,4478г суміші Na₂CO₃, NaHCO₃ i NaCl пішло 18,80см³ розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1998моль/дм³. На титрування з метиловим оранжевим на ту ж наважку пішло 40,00см³ кислоти. Визначити масові частки компонентів суміші.

Відповідь: 88,91% Na₂CO₃; 9,00% NaHCO₃; 2,09%NaCl.

24. Технічний натрій гідроксид масою 0,4000г розчинили у мірній колбі на 100,0см³ і довели об’єм водою до риски. На титрування 20,00см³ отриманого розчину з метиловим оранжевим використали 19,20см³ розчину хлоридної кислоти (Т(НCl)=0,003600г/см³). Таку ж пробу розчину обробили розчином ВаCl₂ з молярною концентрацією еквівалента ВаCl₂ 2,0000моль/дм³ до повного осадження карбонатів і при титруванні з фенолфлатеїном використали 18,80см³ розчину хлоридної кислоти. Визначити масову частку карбонатних домішок у препараті.

Відповідь: 2,62%.

25. Визначити тимчасову жорсткість води, якщо на титрування з метиловим оранжевим 200,0см³ досліджуваної води використали 10,00см³ розчину НCl, титр якого становить 0,001760г/см³.

Відповідь: 2,4ммоль/дм³.

26. До суміші SrCO₃ i Li₂CO₃ загальною масою 0,4789г додали 40,00см³ розчину хлоридної кислоти (с( НCl)=0,5100моль/дм³). Надлишок кислоти відтитрували розчином натрій гідроксиду. На титрування пішло 20,00см³ NaOH (Т(NaOH/HCl)=0,018525г/см³). Які масові частки SrCO₃ i Li₂CO₃ у суміші?

Відповідь: 40,15% SrCO₃; 59,85% Li₂CO₃.

27. До суміші Na₂CO₃ i NaHCO₃ масою 0,5000г додали 25,00см³ розчину хлоридної кислоти, титр якого становить 0,004000г/см³. На титрування надлишку кислоти витрачено 15,00см³ розчину натрій гідроксиду, титр якого дорівнює 0,002000г/см³. Яка масова частка Na₂CO₃ у суміші?

Відповідь: 66,52% .

28. Суміш хімічно чистих NaH₂PO₄ i Na₂HPO₄ загальною масою 4,8215г розчинили в 200,0см³ розчину хлоридної кислоти (с( НCl)=0,1982моль/дм³). На титрування 20,00см³ отриманого розчину з фенолфлатеїном витрачено 21,00см³ розчину натрій гідроксиду, титр якого становить 0,002000г/см³. Визначити масову частку Na₂HPO₄ у суміші.

Відповідь: 27,47%.

29. До кристалічного Na₃PO₄ масою 0,1000г додали 25,00см³ розчину сульфатної кислоти (с(½H₂SO₄)=0,2моль/дм³). На зворотне титрування залишку кислоти з метиловим оранжевим витратили 15,00см³ розчину натрій гідроксиду. Яка молярна концентрація еквівалента розчину NaOH?

Відповідь: 0,5850моль/дм³.

30. Анілін масою 0,0327г розчинили у 50,00см³ безводної оцтової кислоти і відтитрували розчином НClО₄ у безводній оцтовій кислоті (с( НClО₄)=0,1000моль/дм³) з кристалічним фіолетовим. Який об’єм титранту пішов на тирування?

Відповідь: 35,2см³.

31. Яка молярна концентрація еквівалента розчину натрій хлориду, якщо на титрування 20,00см³ цього розчину витрачається 18,62см³ розчину Hg(NO₃)₂ (с(½Hg(NO₃)₂)=0,1000моль/дм³)?

Відповідь: 0,0931моль/дм³

32. На титрування розчину NaCl, що містить 0,1050г натрій хлориду, використано 20,00см³ розчину Hg₂(NO₃)₂. Яка молярна концентрація еквівалента розчину Hg₂(NO₃)₂?

Відповідь: 0,08983моль/дм³.

33. На титрування розчину, отриманого розчиненням 0,2082г NaBr, використано 22,80см³ розчину Hg₂(NO₃)₂. На титрування 20,0см³ Hg₂(NO₃)₂ витрачено 19,82см³ розчину NH₄SCN. Визначити молярну концентрацію еквівалента і титр розчину NH₄SCN.

Відповідь: 0,08954моль/дм³; 0,006816г/см³

34. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр розчину трилону Б, якщо на титрування 25,00см³ цього розчину використано 24,45см³ розчину ZnSO₄ (c(ZnSO₄)=0,1100моль/дм³).

Відповідь: 0,1075моль/дм³; 0,02001г/см³

35. Яка маса натрій хлориду міститься в 250,0см³ розчину, якщо на титрування 25,00см³ цього розчину використано 26,45см³ розчину AgNO₃ (c( AgNO₃)=0,0500моль/дм³)?

Відповідь: 0,7729г.

36. У мірну колбу на 250,0см³ внесли 25,00см³ розведеної хлоридної кислоти і довели водою до риски. На титрування 20,00см³ отриманого розчину використано 24,37см³ розчину AgNO₃ (c( AgNO₃)=0,9850моль/дм³). Розрахувати масу HCl, що міститься в 1дм³ досліджуваної кислоти.

Відповідь: 437,61г.

37. Який об’єм розчину калій ціаніду, молярна концентрація еквівалента якого становить 0,1056моль/дм³, необхідний для титрування 20,00см³ розчину аргентум нітрату (Т(AgNO₃)=0,01126г/см³)?

Відповідь: 12,55см³.

38. Визначити масову частку срібла у сплаві, якщо після розчинення 0,2000г цього сплаву на титрування отриманого розчину використано 39,60см³ розчину, що містить 0,4103 KSCN у 100,0см³. Вважати, що інші компоненти сплаву з йонами SCN^– не утворюють малорозчинні осади.

Відповідь: 90,17%.

39. Технічний KBr масою 0,3838г розчинили у воді. На титрування отриманого розчину було використано 23,80см³ розчину AgNO₃, T(AgNO₃/Cl^–)=0,003546г/см³. Визначити масову частку KBr у зразку.

Відповідь: 73,81%.

40. Після відповідної обробки, скло масою 3,0340г перевели у розчин і об’єм розчину довели водою до 100,0см³. На титрування 20,00см³ отриманого розчину було використано 7,06см³ розчину трилону Б (с=0,0050моль/дм³). Визначити масову частку Fe у склі.

Відповідь: 0,32%.

41. На титрування 20,00см³ розчину оксалатної кислоти, титр якого становить 0,006900г/см³, використано 25,00см³ розчину KMnO₄. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр розчину KMnO₄.

Відповідь: 0,08656моль/дм³; 0,002768г/см³.

42. На титрування 25,00см³ розчину FeSO₄ в H₂SO₄ використано 31,25см³ розчину K₂Cr₂O₇ (c(¹/₆K₂Cr₂O₇)=0,1000моль/дм³). Який об’єм води слід додати до 20,00см³ розчину FeSO₄, щоб отримати розчин з молярною концентрацією еквівалента речовини FeSO₄ точно 0,0500моль/дм³?

Відповідь: 300,0см³.

43. Розрахувати масову частку H₂C₂O₄·2H₂O у технічному препараті щавлевої кислоти, якщо на титрування розчину, отриманого розчиненням 0,2003г технічного препарату кислоти, було витрачено 29,30см³ розчину KMnO₄, 1,00см³ якого еквівалентний 0,006023г Fe.

Відповідь: 99,45%.

44. Яка маса Н₂О₂ міститься у розчині, якщо на його титрування використано 14,50см³ розчину KMnO₄, 1,00см³ якого еквівалентний 0,08376г Fe?

Відповідь: 0,03532г.

45. Який об’єм розчину, що містить 25,00г/дм³ K₂Cr₂O₇, еквівалентний 3,4000г FeSO₄·7H₂O в кислому середовищі?

Відповідь: 23,98см³.

46. Зразок масою 0,1000г, що містить 99,98% заліза, розчинили в розчині сульфатної кислоти без доступу повітря і отриманий розчин відтитрували розчином KMnO₄ (c( KMnO₄)=0,1000моль/дм³). Який об’єм розчину KMnO₄ пішов на титрування?

Відповідь: 17,90см³.

47. До розчину, що містить 0,1510г технічного KClO₃, додали 100,0см³ розчину Na₂C₂O₄ (c(½Na₂C₂O₄)=0,09852моль/дм³), надлишок якого відтитрували розчином KMnO₄ (c( KMnO₄)=0,0532моль/дм³). На титрування було витрачено 48,60см³ розчину калій перманганату. Розрахувати масову частку КClО₃ у зразку.

Відповідь: 98,22%.

48. До розчину КСlО₃ додали 50,00см³ розчину FeSO₄ (c( FeSO₄)=0,1048моль/дм³), надлишок якого відтитрували розчином KMnO₄ (c( KMnO₄)=0,0945моль/дм³). На титрування було витрачено 20,00см³ розчину калій перманганату. Яка маса КClО₃ містилася у розчині?

Відповідь: 0,06843г.

49. Визначити масову частку Sn у бронзі, якщо на титрування розчину, отриманого розчиненням 0,9122г бронзи, використано 15,73см³ розчину йоду (с(½І₂)=0,03523моль/дм³).

Відповідь: 3,61%.

50. Технічний Na₂SO₃ масою 1,5000г розчинили у воді і до утвореного розчину додали 100,0см³ розчину І₂ (с(½І₂)=0,1000моль/дм³). На титрування надлишку І₂ використано 40,00см³ розчину, в 200,0см³ якого міститься 2,4820г Na₂S₂O₃. Визначити масову частку Na₂SO₃ у зразку.

Відповідь: 73,31%.

51. До кислого розчину калій йодиду додали 20,00см³ розчину KMnO₄ (c( KMnO₄)=0,1133моль/дм³). Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату. На титрування було використано 25,90см³ розчину Na₂S₂O₃. Яка молярна концентрація еквівалента розчину натрій тіосульфату?

Відповідь: 0,08749моль/дм³.

52. Руду масою 0,6215г, що містить Купрум, відповідним чином розчинили і перевели Купрум у розчин у вигляді Сu²⁺. При додаванні до отриманого розчину надлишку КІ виділився І₂, на титрування якого використали 18,23см³ розчину Na₂S₂O₃ (T(Na₂S₂O₃/Cu²⁺) =0,006208г/см³). Визначити масову частку Купруму в руді.

Відповідь: 5,67%.

53. До підкисненого розчину Н₂О₂ додали надлишок КІ і декілька крапель розчину (NH₄)₂MoO₄ як каталізатора. Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату (с(Na₂S₂O₃)=0,1010моль/дм³). На титрування було витрачено 22,40см³ розчину Na₂S₂O₃. Яка маса Н₂О₂ містилась у розчині?

Відповідь: 0,03845г.

54. У мірну колбу, об’ємом 250,0см³ вмістили 3,3590г білильного вапна і додали води до риски. На титрування 25,00см³ отриманої суспензії після відповідної обробки було використано 18,29см³ розчину Na₂S₂O₃, титр якого становить 0,015634г/см³. Яка масова частка активного хлору в білильному вапні?

Відповідь: 19,08%.

55. Технічний FeCl₃ масою 4,8900г розчинили у воді у мірній колбі об’ємом 250,0см³ і довели водою до риски. До 25,00см³ отриманого розчину в кислому середовищі додали надлишок КІ. Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату (с(½Na₂S₂O₃)=0,0923моль/дм³). На титрування було витрачено 33,0см³ розчину тіосульфату. Яка масова частка FeCl₃ у зразку?

Відповідь: 98,28%.

56. З 3,2057г сплаву осадили свинець у вигляді PbCrO₄. Дією на осад кислотою і надлишком КІ виділили І₂, на титрування якого витратили 9,15см³ розчину Na₂S₂O₃ (c(½Na₂S₂O₃)=0,1028моль/дм³). Яка масова частка свинцю у сплаві?

Відповідь: 2,03%.

57. Руду масою 0,2000г, що містить MnO₂, обробили концентрованим розчином хлоридної кислоти. Хлор, що утворився в результаті реакції, відігнали і поглинули розчином KI. Йод, що виділився відтитрували розчином натрій тіосульфату (с(½Na₂S₂O₃)=0,0520моль/дм³). На титрування було використано 42,50см³ розчину натрій тіосульфату. Яка масова частка MnO₂ у руді?

Відповідь: 48,03%.

58. До 25,00см³ розчину H₂S додали 50,00см³ розчину І₂ (с(½І₂)=0,0196моль/дм³). Надлишок І₂ відтитрували розчином натрій тіосульфату (с(½Na₂S₂O₃)= =0,0204моль/дм³). На титрування було витрачено 11,00см³ розчину натрій тіосульфату. Яка маса H₂S містилась в 1дм³ досліджуваного розчину?

Відповідь: 0,5150г.

59. Розрахувати масу K₂Cr₂O₇, щоб на титрування І₂, який виділився при взаємодії його з надлишком КІ, витратити 35,42см³ розчину Na₂S₂O₃ з Т(Na₂S₂O₃/I₂)=0,01270г/см³.

Відповідь: 0,0159г.

60. Установлено, що 50,00см³ розчину І₂ за своєю окисною здатністю еквівалентні 49,47см³ розчину К₂Cr₂O₇, 1,00см³ якого виділяє з КІ 0,004263г І₂. Які молярні концентрації еквівалентів обох розчинів?

Відповідь: І₂ – 0,03328моль/дм³; К₂Cr₂O₇ – 0,03858моль/дм³.

61. Розрахувати індикаторну похибку титрування розчину NaOH (c(NaOH)=0,1моль/дм³) розчином НCl (с(НCl)=0,1моль/дм³) з індикатором тимолфталеїном (рТ=10).

Відповідь: 0,2%.

62. З яким індикатором можна відтитрувати розчин CH₃COOH, щоб кислотна похибка не перевищувала 0,1%?

Відповідь: фенолфталеїном, тимолфталеїном.

63. Розрахувати індикаторну похибку титрування розчину НCl (с(НCl)=0,2моль/дм³) розчином NaOH (с(NaOH)=0,2моль/дм³) з індикатором метиловим червоним (pT=5).

Відповідь: 0,01%.