Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют

1) серебро

2) медь

3) цинк

4) олово

47) При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E⁰(Ag⁺/Ag)= 0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu)= 0,34 В), на катоде протекает реакция уравнение которой имеет вид...

1)Ag⁺ + ē = Ag^O

48) Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2H⁺ + 2 ē = H₂ принят равным ____ В.

2)0

Для вычисления потенциала медного электрода в разбавленном растворе соли меди

с концентрацией моль/л используется формула ...

1) = +

50) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е⁰ = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный

1) медный Е⁰=+0,34 В

2) серебряный Е=+0,8 В

3) свинцовый Е=-0,13 В

4) водородный

51) В реакции 2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O= 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ +2KOH окисляется ион

1) MnO₄^-

2) OH^-

3) SO₃^2-

4) K⁺

52) При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на аноде протекает реакция…

1) Sn²⁺ + 2e = Sn⁰

2) Sn⁰ - 2e = Sn²⁺

3)Fe⁰- 2e = Fe²⁺

4) 2H⁺ + 2e = H₂

В реакции

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3 Na₂SO₄+ 2 KOH восстанавливается ион…

1) SO₄^2-

2) K⁺

3) MnO₄^-

4) SO₃^2-

54) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76

2) –2,36

3) + 1,19

4) +1,50

55) Раствор, образующийся в результате электролиза водного раствора Cu(NO₃)₂ c инертными электродами, имеет ___ среду

1) Щелочную

2) Кислую

3) Нейтральную

4) Зависящую от времени электролиза!

56) Увеличение концентрации растворенного вещества в водном растворе происходит при электролизе раствора…

1) NiBr₂

2) CuCl₂

3) Na₂SO₄

4) MgI₂

57) Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа () имеет вид:

1) Cu⁰ + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

2) 3Cu⁰ + 2Fe³⁺ = 3Cu²⁺ = 2Fe⁰

3)Cu⁰ + Fe³⁺ = Cu⁺ + Fe²⁺

4) Cu⁰ + Fe³⁺ = 3Cu⁺ + Fe⁰

58) Согласно схеме гальванического элемента Zn| Zn²⁺|| Fe²⁺|Fe

1) цинк восстанавливается

2)цинковый электрод является анодом

3) железный электрод в процессе работы элемента растворяется

4) электроны движутся от железного электрода к цинковому

59) Коэффициент перед окислителем в реакции H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O

1) 1

2)2

3) 3

4) 4

60) В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ионы натрия

1) окисляются

2)не изменяют степени окисления

3) окисляются и восстанавливаются одновременно

4) восстанавливаются

61) Гидроксид хрома () Сr(OH)₃ может проявлять в окислительно – восстановительных реакциях свойства:

1) только окислителя

2)и окислителя и восстановителя

3) только восстановителя

4) ни окислителя ни восстановителя

3) Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов

1. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86°С ( ), равна _____ г/моль.

2) 58

2. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

3) 0,6

3. Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется…

3) криоскопией

4. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой …

1) моляльной концентрацией

5. Для приготовления 2 л 0,1 М раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества

4) 8

6. Моляльная концентрация раствора, содержащего 18 г глюкозы (М (С₆Н₁₂О₆)=180 г/моль) в 1 кг воды, равна…

1) 0,1 моль

7. Вычислите молярность 20% раствора хлороводородной кислоты. Плотность раствора принять равную 1,10 г/мл

3) 6,03 моль/л

8. Массовая доля растворенного вещества в растворе рассчитывается по формуле:

1)

9. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды , замерзает при температуре_____ °С

3) –1,86

10. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

3) 0,6

11. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна ______ моль/л.

3) 0,05

12. Укажите верное определение понятия «раствор»

2) это гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия

13. Формула для расчета молярной концентрации имеет вид:

1)

14. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

3) 16,7%