Дослід 3 Якісна реакція на ортофосфат-йон

Виконання досліду

До декількох крапель розчину амоній молибдату, підкисленого розчином нітратної кислоти, додати розчин ортофосфатної кислоти. Суміш підігріти. Виділення осаду (відмітити його колір) підтверджує наявність в розчині PO43-- йону. Рівняння реакції визначення PO43- -йону взаємодією з амоній молібдатом.

H3PO4 + 12(NH4)2MоO4 + 21HNO3 → (NH4)3[H4(P(Mо2O7)6] + 21NH4 NO3 + 10H2O

Дослід 4 Гідроліз стибій(ІІІ) хлориду та бісмут(ІІІ)нітрату

Виконання досліду

а) В пробірку внести 4-5 крапель розчину стибій(ІІІ) хлориду і перемішати скляною паличкою, додати по краплям дистильованої води до утворення осаду – стибій(ІІІ) хлороксиду

Відмітити утворення осаду, його колір.

Рівняння реакції гідролізу стибій(ІІІ) хлориду:

SbCl3 + 2H2O ↔ Sb(OH)2Cl↓ + 2HСl↓

Sb(OH)2Сl↓ → H2O + SbOСl(дегідратація)

+HСl

+H2O

Sb3+ + Сl- + H2O ↔ SbOСl + H+

Стибій(ІІІ) хлорид нестійкий, піддається гідролізу та розпадається з утворенням стибій (ІІІ) хлороксиду та води. При додаванні до осаду Н+ він розчиняється, а при додаванні Н2О осад утворюється знов. Рівновага реакції гідролізу SbCl3 зміщується.

б) В пробірку внести 4-5 капель розчину бісмуту(ІІІ) нітрату і додати 10 крапель води. Скляною паличкою потерти стінки пробірки до утворення осаду основної солі бісмут(ІІІ) нітрату.

Написати рівняння реакції:

а) гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату з утворенням основної солі;

б) розпаду основної солі, що супроводжується відщепленням молекули води і утворенням BiONO3.

________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічну формулу ортофосфатної кислоти.

2 Скласти рівняння Електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти, вивести значення Кд для кожного ступеню дисоціації.

3 Скласти емпіричні та графічні формули можливих солей, що утворюються при взаємодії Н3РО4 та КОН. Навести рівняння їх електролітичної дисоціації, назвати утворені солі.

4 Скласти рівняння гідролізу калій фосфату в молекулярній та йонній формах.

5 Здійснити перетворення:

Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → NaН2РО4 → Na2НРО4 → Н3РО4 → Са3(РО4)2

Лабораторна робота №9

Тема: « ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СПОЛУК КАРБОНУ:

CO2, Н2СО3, КАРБОНАТІВ»

Мета роботи: одержати в лабораторних умовах CO2, карбонати та вивчити їх властивості.

Обладнання та реактиви: апарат Кіппа, пробірки, мармур, синій лакмус, вапняна вода, фенолфталеїн, Pb(NO3)2, CuSO4, BaСl2, CaСl2, CaCO3, NaHCO3.

Дослід 1 Одержання карбон (IV) оксиду

Виконання досліду

Подіяти HCl на мармур у апараті Кіппа. Одержаний карбон (IV) оксид пропустити у пробірку з водою, до якої додали лакмус. Відмітити виділення газу і спостерігати змінення кольору розчину. Чому синій лакмус змінює колір на червоний під час пропускання СО2? Написати рівняння реакції одержання газу.

CaCO3 + HCl → ______________________________________

______________________________________________________________________

Дати кратку характеристику фізичним властивостям карбон (IV) оксиду.

Дослід 2 Розчинність карбонатів та гідрокарбонатів

Виконання досліду

Декілька хвилин пропускати через вапняну воду СО2. Відзначити зміни, які відбуваються при цьому. Скласти рівняння відповідних реакцій:

Ca(OH)2 + CO2 → _________________________________________

______________________________________________________________________

CaCO3 + CO2 + H2O → ____________________________________

_______________________________________________________________________

Дана реакція служить якісною реакцією на СО2. При пропусканні карбон (IV) оксиду через вапняну воду спочатку утворюється осад кальцій карбонату, який при подальшому пропусканні СО2 розчиняється з утворенням кислої солі СаНСО3, що добре розчиняється у воді.

Дослід 3 Властивості гідрокарбонатів

Виконання досліду

Одержаний в досліді 2 кальцій гідрокарбонат поділити на дві частини:

а) одну частину нагріти;

б) до другої частини додати вапняну воду.

Відмітити зміни, які відбуваються. Написати рівняння відповідних реакцій:

Ca(HCO3)2 → _____________________________________________

______________________________________________________________________

Ca(HCO3)2 + Ca (OH)2 → ___________________________________

_________

Що можна сказати про розчинність карбонатів та гідрокарбонатів?

Дослід 4 Одержання нерозчинних карбонатів

Виконання досліду

Додати натрій карбонат до розчинів солей: а) Pb(NO3)2; б) CuSO4; в) BaСl2;

г) CaСl2.

Відмітити випадіння осадів - карбонатів та їх колір, скласти рівняння відповідних реакцій у молекулярній ті йоній формах:

Na2CO3 + Pb(NO3)2 → _____________________________________

_______________________________________________________________________

Na2CO3 + CuSO4 → _______________________________________

_______________________________________________________________________

Na2CO3 + BaCl2 → _________________________________________

___________________________________________________________________________

Na2CO3 + CaCl2 → ___________________________________________

____________

Наши рекомендации