Завдання першого рівня складності
6A1 Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури: 2NO + O2 ↔ 2NO2, ∆H = -78 кДж/моль?
г) зміститься вліво;
6A2 Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу: 2NO + O2 ↔ 2NO2,
∆H = -78 кДж/моль?
в) зміститься вправо;
6A3 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н2(г) + І2(г), ∆H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?
а) не відбудуться;
6A4 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); ∆H = -198 кДж/моль, якщо підвищити температуру:
в) прискориться зворотній процес;
6A5 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H = -198 кДж/моль, якщо об’єм системи зменшити вдвічі?
д) збільшиться у 8 разів.
6A6 Як зміниться швидкість прямої реакції С(к) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) ∆H = -198 кДж/моль, якщо тиск у системі збільшити вдвічі:
а) збільшиться вдвічі;
6A7 У реакції С(т) + О2(г) = СО2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО2:
г) не зміниться;
6A8 У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30 ºС:
г) у 27 разів;
6A9 На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ=2):
в) на 30 ºС;
6A10 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, якщо збільшити концентрацію SO2 в 4 рази?
Д) збільшиться у 16 разів.
6A11 Як зміниться швидкість прямої реакції: СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г), ∆H = -73 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи в три рази:
а) зменшиться в три рази;
6A12 У реакції: N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції?
в) зросте в 27 разів;
6A13 У реакції 2СО + О2 ↔ 2СО2 концентрацію вуглекислого газу збільшили в 2 рази. Як зміниться швидкість зворотнього процесу?
б) зросте в 4 рази;
6A14 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо тиск в системі: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 збільшити у 3 рази?
в) збільшиться у 81 раз;
6A15 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію водню в 4 рази в системі: N2 + 3H2 ↔ 2NH3?
Д) зросте у 64 рази.
6A16 В системі: 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) підвищили тиск у 3 рази. Як зміниться швидкість прямої реакції?
Д) збільшиться у 243 рази.
6A17 В системі N2О4 ↔2NО2 збільшили об’єм в 5 разів. Як це вплине на швидкість зворотної реакції?
г) зменшиться у 25 разів;
6A18 В скільки разів збільшиться швидкість реакції: N2О4 ↔2NО2, якщо температура зросла на 40 ºС (γ=3)?
г) у 81 раз;
6A19 В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20 ºC до 70 ºС (γ=3)?
г) у 729 разів;
6A20 У реакції: СО2 (г) + С(тв) ↔ 2СО, ∆H0 = +72,6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють:
в) зменшення тиску і збільшення температури;
6A21 Як вплине на швидкість прямого процесу збільшення тиску в системі у 3 рази? 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl:
г) зросте у 27 разів;
6A22 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру на 30 ºС. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ=3):
г) зросте у 27 разів;
6A23 У реакції: Н2(г) + І2(г) ↔ 2НІ(г) тиск збільшили у три рази. Як зміниться при цьому вихід НІ:
Д) не зміниться.
6A24 Як зміниться швидкість прямої реакції: Fe2O3(кр.) + 3Н2(г) ↔ 2Fe(кр.) + 3Н2O(г) якщо початковий тиск в системі збільшити в 2 рази?
г) збільшиться у 8 разів;
6A25 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl, якщо збільшити концентрацію NО в 3 рази:
в) зросте у 9 разів;
Завдання другого рівня складності
6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.
в) збільшиться у 2 рази;
6B2 Як зміниться швидкість прямої реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 4 рази:
д) збільшиться у 2 рази.
6B3 Як зміниться швидкість реакції: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 8 разів:
Д) не зміниться.
6B4Рівноважні концентра-ції у реакції СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г) дорівнюють, [Cl2] = 0,3 моль/дм3; [CО] = 0,2 моль/дм3;
[СОCl2] = 1,2 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги:
б) 10;
6B5У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О2 ↔ 2NО2 зросла в 64 рази:
в) у 4 рази;
6B6 При підвищенні температури на 60 ºС швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ:
д) γ = 4.
6B7 При підвищенні температури на 42 ºС швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ:
г) γ = 3,95;
6B8Обчисліть константу рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм3, а рівноважна концентрація NH3 = 1 моль/дм3:
г) 0,59;
6B9 Обчисліть константу рівноваги реакції Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм3:
в) 4;
6B10Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм3, а через 30 с – 0,02 моль/дм3. Обчисліть середню швидкість цієї реакції:
в) 0,008 моль/дм3∙с;
6B11 Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази:
в) збільшиться у 8 разів;
6B12Обчисліть темпера-турний коефіцієнт реакції, якщо при 80 ºС вона закінчується за 320 секунд, а при 110 ºС – за 40 секунд:
а) γ = 2;
6B13 Реакція при температурі 20 ºС проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 ºС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3:
в) Через 15 секунд;
6B14 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 ºС вона закінчується за 36 секунд, а при 40 ºС – за 4 секунди:
в) γ = 3,0;
6B15 При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту:
г) 2,5 моль/л;
6B16 Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(рід), ∆H0 = -284,2 кДж.
Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин):
г)збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;
6B17 Рівновага реакції NO2 за реакцією 2NО2 ↔ 2NО + О2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [О2] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції:
в) 2,56;
6B18Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl2 ↔ СОCl2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм3): [Cl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl2] = 1,5.
б) 1,7 СО і 1,8 Cl2;
6B19 Рівноважні концентрації речовин в реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 складають (моль/дм3): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню?
в) [N2] = 7, [H2] = 18;
6В20 Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl2 ↔2NОCl на швидкість зворотньої реакції?
а) збільшиться у 16 разів;