Повышенный уровень сложности. 86.Оксид углерода(II) взаимодействует с 1) хлором 2) oксидом железа(III) 3) карбонатом кальция 4) соляной кислотой

86.Оксид углерода(II) взаимодействует с

1)	хлором
2)	oксидом железа(III)
3)	карбонатом кальция
4)	соляной кислотой
5)	кислородом
6)	раствором гидроксида калия

87.Оксид углерода(IV) взаимодействует с

1)	оксидом кальция
2)	концентрированной азотной кислотой
3)	раствором карбоната калия
4)	магнием
5)	кислородом
6)	оксидом серы(VI)

88.Оксид кремния(IV) взаимодействует с

1)	углеродом
2)	соляной кислотой
3)	плавиковой кислотой
4)	oксидом азота(V)
5)	карбонатом кальция
6)	кислородом

89.Оксид серы(IV) взаимодействует с

1)	сероводородом
2)	концентрированной серной кислотой
3)	раствором гидроксида натрия
4)	азотом
5)	азотной кислотой
6)	оксидом углерода(IV)

90.Оксид фосфора(V) взаимодействует с

1)	водой
2)	концентрированной серной кислотой
3)	углекислым газом
4)	раствором гидроксида калия
5)	оксидом магния
6)	кислородом

91.Оксид серы(VI) взаимодействует с

1)	кислородом
2)	водой
3)	углекислым газом
4)	гидроксидом натрия
5)	оксидом лития
6)	азотной кислотой

92.Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с

1)	сульфатом натрия
2)	кислородом
3)	oксидом кремния(IV)
4)	гидроксидом калия
5)	оксидом натрия
6)	ортофосфорной кислотой

93.Хлороводородная кислота взаимодействует с

1)	серебром
2)	цинком
3)	oксидом углерода(IV)
4)	сульфидом железа(II)
5)	нитратом серебра
6)	сероводородом

94.Сероводород взаимодействует с

1)	гидроксидом бария
2)	сульфатом меди(II)
3)	азотной кислотой
4)	соляной кислотой
5)	бромидом натрия
6)	азотом

95.Аммиак взаимодействует с

1)	серной кислотой
2)	водородом
3)	медью
4)	оксидом меди(II)
5)	гидроксидом меди(II)
6)	гидроксидом натрия

96.Метан взаимодействует с

1)	бромоводородом
2)	кислородом
3)	бромом
4)	гидроксидом бария
5)	перманганатом калия
6)	азотной кислотой

97.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	CO2(избыт.) + Ca(OH)2 →	1)	СаСО3
Б)	CO2 + Ca(ОH)2(избыт.) →	2)	СаСО3 + H2
В)	CO2 + CaO →	3)	СаСО3 + H2O
Г)	СО2 + СаСО3 + Н2О →	4)	Са(НСО3)2
		5)	Са(НСО3)2 + H2
		6)	Са(НСО3)2 + H2O
А	Б	В	Г

98.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	SO2 + Ba(ОH)2(избыт.) →	1)	BаSО3
Б)	SO2(избыт.) + Ba(OH)2 →	2)	BаSО4
В)	SO2 + BaO →	3)	BаSО3 + H2O
Г)	SO3 + BaO →	4)	BаSО4 + H2O
		5)	Bа(НSО3)2 + H2O
		6)	Bа(НSО3)2
А	Б	В	Г

99.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	NO2 + NaОH →	1)	N2O
Б)	N2O5 + NaOH →	2)	N2O3
В)	N2O3 + NaOH →	3)	NaNO2 + H2O
Г)	NO + NO2 →	4)	NaNO3 + H2O
		5)	NaNO2 + NaNO3 + H2O
		6)	NH4NO3 + H2O
А	Б	В	Г

100.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	NO2 + H2O →	1)	SO3 + N2O4
Б)	NO2 + H2O	2)	SO3 + NO
В)	NO2 + O2 + H2O →	3)	HNO3
Г)	NO2 + SO2 →	4)	HNO2 + NO
		5)	HNO3 + NO
		6)	HNO2 + HNO3
А	Б	В	Г

101.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	HNO3(разб.) + Ag →	1)	AgNO3 + H2
Б)	HNO3(конц.) + Ag →	2)	AgNO3 + NO + H2O
В)	HNO3(разб.) + Al(ОН)3 →	3)	AgNO3 + NO2 + H2O
Г)	HNO3(конц.) + Al	4)	Al(NO3)3 + NO + H2O
		5)	Al(NO3)3 + NO2 + H2O
		6)	Al(NO3)3 + H2О
А	Б	В	Г

102.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	HNO3(разб.) + FeO →	1)	Fe(NO3)2 + H2O
Б)	HNO3(конц.) + Fe3O4 →	2)	Fe(NO3)3 + H2O
В)	HNO3(разб.) + Fe(OH)2 →	3)	Fe(NO3)2 + NO + H2O
Г)	HNO3(конц.) + Fe(OH)3 →	4)	Fe(NO3)3 + NO + H2O
		5)	Fe(NO3)2 + NO2 + H2O
		6)	Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
А	Б	В	Г

103.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	HNO3(конц.) + P →	1)	P2O3 + NH3 + H2O
Б)	HNO3(конц.) + PH3 →	2)	H3PO4 + NO2 + H2O
В)	HNO3(конц.) + S →	3)	SO2 + NH4NO3 + H2O
Г)	HNO3(конц.) + H2S →	4)	H2SO4 + NO2 + H2O
А	Б	В	Г

104.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	H2SO4(р-р) + Cu(OH)2 →	1)	СuSO4 + H2O
Б)	H2SO4(конц.) + Cu	2)	СuSO4 + H2
В)	H2SO4(р-р) + CuО →	3)	CuSO4 + SO2 + H2O
Г)	SO3 + Cu(OH)2 →	4)	CuSO4
		5)	CuO + H2O
А	Б	В	Г

105.Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	Cr + … Cr(NO3)3 + NO2 + H2O	1)	H2SO4(разб.)
Б)	Cr + … Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O	2)	H2SO4(конц.)
В)	CrO + … → CrSO4 + H2O	3)	Cr(NO3)2
Г)	CrO + HNO3(конц.) → … + NO2 + H2O	4)	Cr(NO3)3
		5)	HNO3(разб.)
		6)	HNO3(конц.)
А	Б	В	Г

106.Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	C + … CO2 + SO2 + H2O	1)	H2SO4(разб.)
Б)	S + … SO2 + H2O	2)	H2SO4(конц.)
В)	I2 + SO2 + H2O → … + H2SO4	3)	H2SO3
Г)	I2 + HNO3 → … + NO + H2O	4)	SO3
		5)	HI
		6)	HIO3
А	Б	В	Г

107.Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O	1)	NaOH(гор.)
Б)	Сl2 + … → NaCl + NaClO3 + H2O	2)	NaOH(хол.)
В)	H2S + SO2 → H2O + …	3)	H2SO4
Г)	… + H2SO4 → S + I2 + H2O	4)	S
		5)	HI
		6)	HIO3
А	Б	В	Г

108.Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	SiH4 + H2O → … + H2	1)	Si
Б)	SiH4 + O2 → … + H2O	2)	H2
В)	Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + …	3)	SiO
Г)	SiCl4 + H2 → … + HCl	4)	SiO2
		5)	SiH4
А	Б	В	Г

109.Объем оксида углерода(II), который можно сжечь в кислороде объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

110.Объем оксида серы(IV), который может вступить во взаимодействие с кислородом объемом 40 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

111.Масса воды, образующейся при сгорании 15 л (н.у.) водорода в 15 л (н.у.) кислорода, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

112.Объем аммиака (н.у.), образующегося при взаимодействии 60 л (н.у.) водорода с 40 л (н.у.) азота, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

113.Объем сернистого газа (н.у.), образующегося при сгорании 6,4 г серы в 10 л (н.у.) кислорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

114.Объем хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 15 л (н.у.) водорода с 20 л (н.у.) хлора, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

115.Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 36 г углерода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

116.Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) сероводорода, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

117.Объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

118.Объем сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4,4 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

119.Объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

120.Объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 32,4 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

121.16 г оксида серы(VI) растворили в 150 мл воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

122.14,2 г оксида фосфора(V) растворили в 200 мл воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

123.44,8 л аммиака (н.у.) растворили в 1 л воды. Массовая доля аммиака в растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до сотых.)

124.В 140 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили 10 г оксида серы(VI). Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

125.В 200 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора(V). Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

126.В 120 г 10%-ного раствора аммиака растворили 28 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Высокий уровень сложности

129.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl → Cl₂ → KClO₃ X₁ X₂ X₃

Укажите условия протекания реакций.

130.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

131.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HNO_3(конц.) X₁ X₂ X₃ X₄ X₃

132.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P X₁ X₂ X₃ → P X₄

Укажите условия протекания реакций.

133.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С X₁ X₂ X₃ → X₁ → C

Укажите условия протекания реакций.

134.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si X₁ X₂ X₃ → Si X₄

Укажите условия протекания реакций.

135. (С4)В 150 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) растворили 4,0 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 100 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

136. (С4)Сероводород, полученный в результате взаимодействия между сульфидом железа(II) массой 8,8 г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей НСl 20% (плотность 1,14 г/мл), пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 150 г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

137. (С4)Сернистый газ, полученный в результате полного сгорания 2,24 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 218,6 мл 18,3%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,20 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

138. (С4)Хлор, полученный в результате взаимодействия 31,6 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты, пропустили через горячий 16,26%-ный раствор гидроксида калия объемом 359,4 мл (плотность 1,15 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

139. (С4)Хлороводород, выделившийся при нагревании 2,34 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, пропустили через 204 г 5,00%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком

140. (С4)Водород объемом 3,36 л (н.у.) пропустили над нагретой серой массой 6,4 г. Полученный в результате реакции газ пропустили через 67,97%-ный раствор азотной кислоты объемом 100 мл (плотность 1,40 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.