Двойные Смешанные Комплексные

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

сульфат натрия или

тетраоксосульфат (VI) натрия

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru С точки зрения теории электролитической диссоциации средние соли это электролиты, которые диссоциируют в водных растворах или расплавах на катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43-

Названия солей тесно связаны с номенклатурой соответствующих кислот. Для солей распространенных кислот сохраняются традиционные названия: Na2SO4 – сульфат натрия (тетраоксосульфат (VI) натрия), KNO3 – нитрат калия (триоксонитрат (V) калия), K3PO4 – ортофосфат калия (тетраоксофосфат (V) калия), K2CO3 – карбонат калия (триоксокарбонат (IV) калия), KMnO4 – пермaнганат калия (тетраоксоманганат (VII) калия), Li2CrO4 – хромат лития (тетраоксохромат (VI) лития).

Для солей кислородсодержащих кислот хлора, йода и некоторых других элементов, проявляющих несколько степеней окисления, а также для солей полимерных и других сложных кислот, в правилах ИЮПАК рекомендуется применять систематические названия (традиционные русские названия – в скобках): KClO – оксохлорат калия (гипохлорит калия) KClО3 – триоксохлорат калия (хлорат калия), KСlO4 тетраоксохлорат калия (перхлорат калия), Na6TeO6 – гексаоксотеллурат гексанатрия (ортотеллурат натрия).

Графические формулы средних солей:

Na2CO3 AlPO4

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

NaNO3 CaCl2

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

Химические свойства.

1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

3CaCl2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6НCl;

AgNO3 + НCl = AgCl↓ + НNO3.

2. Взаимодействуют со щелочами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3;

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH.

3. Взаимодействуют в растворах с солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4↓ + 2KNO3;

CаCl2 + (NH4)2CO3 = CаCO3↓ + 2NH4Cl.

4. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, входящий в состав соли (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые энергично взаимодействуют с водой):

CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2;

CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.

5. Взаимодействуют с кислотными оксидами, если в реакции выделяется газообразный оксид:

t

K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2↑;

t

CaSO3 + SO3 = CaSO4 + SO2↑.

6. При нагревании большинство солей разлагается:

t

CaCO3 = CaО + CO2,

(карбонаты щелочных металлов, кроме карбоната лития, при нагревании плавятся без разложения);

t

CuSO4 = CuO + SO3,

(сульфаты щелочных металлов при нагревание плавятся без разложения).

t

2KNO3 = 2KNO2 + O2;

t

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2;

t

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2.

Кислые соли (гидросоли) – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на атомы металла (или аммонийную группу). Кислые соли образуются при избытке кислоты или кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота.

Названиякислых солей образуются прибавлением приставки гидро- к названию средней соли.

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O;

гидросульфат натрия или

тетраоксогидросульфат (VI) натрия

Ca(OH)2 + 2H2CO3 = Ca(HCO3)2 + 2H2O;

гидрокарбонат кальция или

триоксогидрокарбонат (IV) кальция

Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O;

дигидрофосфат кальция или

тетраоксодигидрофосфат (V) кальция

Сa(OH)2+ H3PO 4 = CaHPO4 + 2H2O.

гидрофосфат кальция или

тетраоксогидрофосфат (V) кальция

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислые соли – это электролиты, которые в растворах и расплавах диссоциируют с образованием катионов металла (или аммония) и сложного аниона, при дальнейшей диссоциации которого образуются ионы Н+.

NaHSO4 = Na+ + HSO4- (по типу сильного электролита);

HSO4- = H+ + SO42- ( по типу слабого электролита);

Al(H2PO4)3 = Al3+ + 3H2PO4- (по типу сильного электролита);

3H2PO4- = 3H+ + 3HPO42-(по типу слабого электролита);

3HPO42- = 3H+ + 3PO43- (по типу слабого электролита).

Графические формулы кислых солей:

NaHSO4 CaHPO4

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

Химические свойства.

1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O;

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O;

2NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

2. Кислые соли взаимодействуют с кислотами если:

а) образуется более летучая или слабая кислота:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O;

б) образуется более кислая соль:

Na2HPO4 + H3PO 4 = 2NaH2PO4.

3. Кислые соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Ba(HCO)3 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaHCO3.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток. Основные соли образуются при избытке основания.

Названия основных солей образуются путем прибавления к названию соответствующей средней соли приставки гидроксо:

Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O;

гидроксохлорид кальция

или хлорид гидроксокальция

2Сr(OH)3 + H2SO4 = (Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O;

дигидроксосульфат хрома (III),

сульфат дигидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) дигидроксохрома (III)

Сr(OH)3 + H2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O.

гидроксосульфат хрома (III),

сульфат гидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) гидроксохрома (III)

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на сложный катион и анион кислотного остатка. При дальнейшей диссоциации сложного катиона образуются гидроксид-ионы ОН-.

CaOHCl = CaOH+ + Cl-(по типу сильного электролита)

CaOH+ = Ca2+ + OH-(по типу слабого электролита)

Графические формулы основных солей:

(Cr(OH)2)2SO4 CuOHNO3

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

Химические свойства.

1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

2CrOHSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2H2O

2. Основные соли взаимодействуют со щелочами, если:

а) образуется более основная соль:

2AlOHSO4 + 2NaOH = (Al(OH)2)2SO4 + Na2SO4

б) образуется труднорастворимое основание:

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl

3. Основные соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

(CaOH)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2CaOHCl

Двойные соли– это сложные вещества, состоящие из атомов 2-х различных металлов и остатка одной кислоты. Например, KNaCl2 (KCl∙NaCl) – хлорид калия, натрия (сильвинит), KAl(SO4)2 – сульфат калия, алюминия

При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка:

KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42-. Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru

Смешанные соли –этосложные вещества, состоящие из атомов одного металла и остатков двух различных кислот. Например: Cа(ClO)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

При электролитической диссоциации смешанные соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

Cа(ClO)Cl = Cа2+ + ClO- + Cl-.

Комплексные соли – сложные вещества, содержащие в своем составе сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в водных растворах или расплавах. Например, Na3[Al(OH)6] – гексагидроксоалюминат натрия;

[Ag(NH3)2]Cl – хлориддиаммин серебра (I);

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия.

Строение комплексных соединений:

Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru Na3+ [Fe(CN)6]3-

           
  Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru   Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru   Двойные Смешанные Комплексные - student2.ru
 
 

внешняя сфера внутренняя сфера координационное число

комплексообразователь лиганды

Суммарный заряд внутренней сферы (сумма заряда комплексообразователя и общего заряда лигандов) компенсируется зарядом внешней сферы.

Комплексообразование в большей степени характерно для переходных металлов, т.е. для d-элементов и почти не характерно для s-элементов.

Координационное число зависит от заряда комплексообразователя.
В большинстве случаев сохраняется следующая зависимость (таблица 1).

Таблица – 1 Координационные числа комплексообразователя

Степень окисления комплесообразователя +1 +2 +3 +4
Координационное число 6; 4 8; 6

При электролитической диссоциации в растворах или расплавах комплексные соли образуют комплексный ион и ион внешней сферы (по типу сильного электролита). Затем дальнейшей диссоциации подвергается комплексный ион (по типу слабого электролита):

Na2[Zn(OH)4] = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-,

[Zn(OH)4]2- = Zn(OH)3- + OH-,

Zn(OH)3- = Zn(OH)2 + OH-,

Zn(OH)2 = ZnOH+ + OH-,

ZnOH+ = Zn2+ + OH-.

Cуммарное уравнение процесса диссоциации комплексного иона:

[Zn(OH)4]2- = Zn2++ 4ОН-.

Наши рекомендации