Окислительно-восстановительные реакции. Базовый уровень сложности

Базовый уровень сложности

1.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1)	H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
2)	FeО+ 2HCl = FeCl2 + H2O
3)	SO3 + СaO = CaSO4
4)	FeО + CO = Fe + CO2

2.Процесс окисления отражен схемой

1)	SO3 → SO	3)	S → SO2
2)	SO → SO2	4)	SO → S

3.Процесс окисления отражен схемой

1)	NO2 → NO	3)	NO2 → NO
2)	NO → N2	4)	N2O5 → NO

4.Процесс восстановления отражен схемой

1)	NO → NO	3)	NO2 → NO
2)	NO → N2О	4)	N2O3 → NO

5.Процесс восстановления отражен схемой

1)	СO2 → СO	3)	СO2 → СО
2)	С → СO2	4)	СО → СО2

6.Pеакции, уравнение которой

SO₂ + Cl₂ +2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl,

соответствует схема изменения степени окисления серы

1)

S+2 → S+4

2)

S+4 → S+6

3)

S+4 → S+2

4)

S-2 → S+4

7.Процесс восстановления отражен схемой

1)	Сr2O3 → СrO	3)	Сr2O → СrO
2)	СrO → Сr2O	4)	Сr2O → Сr3+

8.Схеме превращений

NO → NO₂ → NO → N₂O

соответствует последовательность изменения степени окисления азота

1)	N+3 → N+2 → N+3 → N+1	3)	N+5 → N+3 → N+4 → N+2
2)	N+5 → N+4 → N+3 → N+1	4)	N+5 → N+3 → N+4 → N+1

9.Схеме превращений

SO → SO₂ → SO → H₂S

соответствует последовательность изменения степени окисления серы

1)	S+4 → S+4 → S+6 → S+2	3)	S+4 → S+4 → S+6 → S-2
2)	S+6 → S+4 → S+6 → S-2	4)	S+6 → S+4 → S+4 → S+2

10.Схеме превращений

SO₃ → SO → SO → H₂S

соответствует последовательность изменения степени окисления серы

1)	S+4 → S+4 → S+6 → S+2	3)	S+6 → S+4 → S+4 → S+2
2)	S+6 → S+4 → S+6 → S-2	4)	S+4 → S+4 → S+6 → S-2

11.Последовательности изменения степени окисления азота

N⁺⁴ → N⁺⁵ → N⁰ →N^-3

соответствует схема превращений

1)	NO2 → NO → N2 → NH3
2)	NO2 → NO → N2 → N2О3
3)	NO → NO → N2 → NH3
4)	NO → NO → N2 → N2О3

12.Последовательности изменения степени окисления серы

S⁺⁴ → S⁺⁴ → S^-2 → S⁺⁶

соответствует схема превращений

1)	SO → SO3 → SO2 → SO
2)	SO2 → SO → H2S → SO3
3)	SO → SO → H2S → SO3
4)	SO2 → SO → H2S → SO

13.В схеме превращений

SO₂ SO S SO H₂S

сера проявляет восстановительные свойства на стадиях

1)

1 и 2

2)

1 и 3

3)

3 и 4

4)

2 и 4

14.В схеме превращений

NO₂ NO N₂ NH₃ NO

азот проявляет окислительные свойства на стадиях

1)

1 и 2

2)

1 и 3

3)

2 и 3

4)

3 и 4

15.В схеме превращений

MnO₂ Mn²⁺ MnO₂ MnO MnO

марганец проявляет восстановительные свойства на стадиях

1)

1 и 4

2)

2 и 3

3)

2 и 4

4)

3 и 4

16.В схеме превращений

Cr(OH)₃ CrO Cr₂O Cr³⁺ Cr

хром проявляет окислительные свойства на стадиях

1)

1 и 3

2)

2 и 3

3)

2 и 4

4)

3 и 4

17.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1)

HNO3

2)

O2

3)

Fe

4)

Cl2

18.Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии

1)

Са

2)

H2

3)

Al

4)

FeO

19.Фосфор проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1)

O2

2)

HNO3

3)

Mg

4)

Cl2

20.Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого

1)

MnO2

2)

K2MnO4

3)

KMnO4

4)

Mn2O3

21.Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого

1)

Ca3N2

2)

KNO2

3)

KNO3

4)

N2O3

22.Только восстановителем может быть

1)

C

2)

N2

3)

Al

4)

Si

23.Только окислительные свойства за счет атомов серы проявляет

1)	сера	3)	сероводород
2)	сульфат натрия	4)	сернистый газ

24.Только восстановительные свойства за счет атомов серы проявляет

1)	сернистая кислота	3)	серная кислота
2)	сероводород	4)	сернистый газ

25.Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять

1)

NH4Cl

2)

KNO3

3)

N2O5

4)

НNO2

26.Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять

1)

SO3

2)

H2SO3

3)

K2S

4)

K2SO4

27.Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов марганца может проявлять

1)

КMnO4

2)

Mn2O7

3)

MnO2

4)

Mn

28.Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов хрома может проявлять

1)

K2CrO4

2)

K2Cr2O7

3)

Cr(OH)3

4)

CrO3

29.В реакции оксида железа(III) c оксидом углерода(II) окислительные свойства проявляет

1)

Fe+3

2)

C+2

3)

O-2

4)

Fe

30.Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой

1)	Ca + 2C = CaC2	3)	С + 2Н2 = СН4
2)	2С + SiO2 = Si + 2CO	4)	3С + 4Al = Al4C3

31.Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой

1)	S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2)	3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3)	2S + C = CS2
4)	S + 3F2 = SF6

32.Окислительно-восстановительную двойственность хлор проявляет в реакции, уравнение которой

1)	Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
2)	Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl
3)	Cl2 + H2O = HCl + HClO
4)	3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

33.Окислительные свойства СО₂ проявляет в реакции, уравнение которой

1)	СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2)	СO2 + 2Mg = C + 2MgO
3)	СO2 + MgO = MgCO3
4)	СO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2

34.Окислительные свойства SО₂ проявляет в реакции, уравнение которой

1)	SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2)	SO2 + NO2 = SO3 + NO
3)	SO2 + C = S + CO2
4)	SO2 + CaO = CaSO3

35.Восстановительные свойства SО₂ проявляет в реакции, уравнение которой

1)	SO2 + CaO = CaSO3
2)	SO2 + NO2 = SO3 + NO
3)	SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4)	SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

36.В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются

1)

H+ и Zn0

2)

SO и Zn0

3)

Zn0 и SO

4)

Zn0 и H+

37.В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются

1)

Н+ и Zn0

2)

Zn0 и NO

3)

NO и Zn0

4)

Zn0 и H+

38.В реакции цинка с разбавленной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются

1)

Zn0 и SO

2)

H+ и Zn0

3)

SO и Zn0

4)

Zn0 и Н+

39.Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с

1)	соляной кислотой
2)	разбавленной серной кислотой
3)	концентрированной азотной кислотой
4)	оксидом углерода(II)

40.Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с

1)	гидроксидом натрия
2)	оксидом кальция
3)	сероводородом
4)	хлором

41.Схеме превращения Cr⁺² → Cr⁺³ соответствует реакция, уравнение которой

1)	CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2 NaOH
2)	4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
3)	CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
4)	CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O

42.Схеме превращения S⁺⁶ → S⁺⁴ соответствует реакция, уравнение которой

1)	H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2)	5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3)	2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4)	Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

43.Схеме превращения N⁺⁵ → N⁺⁴ соответствует реакция, уравнение которой

1)	HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2)	8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3)	2KNO3 = 2KNO2 + O2
4)	2HNO3(конц) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

44.Схеме превращения Fe⁺³ → Fe⁺² соответствует реакция, уравнение которой

1)	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2)	2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
3)	2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4)	Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

45.Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции

1)	SO2 + H2S → S + H2O
2)	S + H2SO4 → SO2 + H2O
3)	S + H2SO4 → H2S + H2O
4)	H2SO4 + H2S → S + H2O

46.Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции

1)	HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2)	KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO2 + K2SO4 + H2O
3)	KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4
4)	KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

47.Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции

1)	SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2)	NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
3)	K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4)	KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + К2CrO4 + K2SO4 + H2O