Розв’яжіть завдання 29–35. Одержані числові відповіді запишіть у відповідь. Увага! Під час обчислень значення відносних атомних мас хімічних елементів округлюйте до ЦІЛИХ
Зовнішнє незалежне оцінювання з хімії (тільки загальна та неорганічна хімія) - 2015 року
Завдання 1-23 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильній, на Вашу думку, варіант відповіді, позначте його в бланку А згідно з інструкцією.
1. 
Один з народних символів України – барвінок. У цій рослині є алкалоїди складу C46H58N4O9, C46H56N4O10, C45H54N4O8, на основі яких виробляють життєво необхідні лікарські засоби. У цих трьох речовин
Аоднакова масова частка Нітрогену
Брізний якісний склад
Воднакові найпростіші формули
Грізний кількісний склад
2.Символи лише неметалічних елементів наведено в рядку
АS, Se, Si
БCl, Br, Ba
ВAl, Mg, Si
ГAg, Au, Al
3.У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16
АHE, E2O7, HEO4
БEH3, E2O5, H3EO4
ВH2E, EO3, H2EO4
ГEH4, EO2, H2EO3
4.Який нуклід містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі?
А20Ne
Б21Ne
В63Cu
Г65Cu
5.В атомі хімічного елемента 6 s-електронів і 11 p-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
6.Склад мінералу фторапатиту описує формула Cax(PO4)3F. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс x у цій формулі.
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
7. 
Камфора – легкоплавка летка речовина з характерним запахом. Вона є компонентом мазей для розтирань. Укажіть тип кристалічних ґраток камфори.
Аметалічні
Бмолекулярні
Вйонні
Гатомні
8. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції
𝐻2𝑆 + PbO2→ Pb𝑆 + 𝑆O2 + 𝐻2O.
У цій реакції плюмбум (IV) оксид є І, а число електронів, що беруть
участь у зміні ступеня окислення атома Сульфуру, дорівнює ІІ .
| І | ІІ | |
| А | окисником | |
| Б | відновником | |
| В | окисником | |
| Г | відновником |
9. У циліндр з водою повільно надходить струмінь газу. Циліндр наповнюється газом, формула якого
АNO2
БHCl
ВNH3
ГCH4
10. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
АBa(OH)2і FeCl3
БNa2CO3 і K2SiO3
ВHNO3 і CuSO4
ГKCl і Al(NO3)3
11.Хімічний характер оксидів в ряду MgO – Al2O3 – Cl2O7змінюється від
Аосновного до амфотерного
Бкислотного до амфотерного
Вамфотерного до кислотного
Госновного до кислотного
12. Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули яких
| 1BaO 2HCl 3P2O5 4NH3 5Ca(OH)2 6H2S | Варіанти відповіді: |
|
13. Яку кислоту не можнадобути взаємодією відповідного кислотного оксиду з водою?
АHNO3
БH2SO3
ВH2SiO3
ГH3PO4
14.Які речовини належать до класу солей?
| 1HCOONa 2NH3 3H2SiO3 4KMnO4 5Cr(OH)3 6. NH4H2PO4 | Варіанти відповіді: |
|
15. У пробірку з розчином цин хлориду учень добавив по краплях розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділив на дві пробірки. У І пробірку він добавив надлишок розчину калій гідроксиду, у ІІ – надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього осад у
АІ пробірці розчинився
БІІ пробірці розчинився
ВІ і ІІ пробірках розчинився
ГІ і ІІ пробірках не розчинився
16. Кристалічна речовина Xза нагрівання повністю розклалася без утворення сухого залишку. Унаслідок добавляння до розчину речовини Xрозчину кальцій гідроксиду випав нерозчинний у воді осад. Речовина X– це
Аамоній карбонат
Бнатрій сульфіт
Вамоній хлорид
Гнатрій гідрогенкарбонат
17. У промисловості видалення домішок олова з чорного свинцю ґрунтується на
хімічній реакції, схема якої 𝑆𝑛 + NaO𝐻 + NaNO3→ Na2𝑆𝑛O3+ N2+ 𝐻2О.
У цій реакції Натрій
Алише окиснюється
Блише відновлюється
Ві окиснюється, і відновлюється
Гне змінює ступінь окиснення
18. Проаналізуйте наведені на етикетці дані щодо хімічного складу столової мінеральної води. Які йони зумовлюють її постійну твердість?
| А | 1, 2, 4, 6 |
| Б | 1, 3, 5, 6 |
| В | 2, 3, 4, 5 |
| Г | 2, 3, 5, 6 |
19. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?
І. Оксид і гідроксид Алюмінію є амфотерними.
ІІ. Алюміній гідроксид унаслідок прожарювання розкладається.
Аправильне лише І
Бправильне лише ІІ
Вобидва правильні
Гнемає правильних
20. Ферум є відновником у реакції між
АFeO і CO
БFeCl2 і Cl2
ВFe2O3 і Al
ГFeCl3і H2S
21. У водному розчині між собою реагують
АCl2і KI
БBr2і KCl
ВCl2і KF
ГI2 і KBr
22. У лабораторних умовах кисень добувають із
| 1гідроген пероксиду 2натрій карбонату 3калій перманганату 4калій сульфату 5натрій нітрату 6 карбон(IV)оксид |
Варіанти відповіді: |
23. Учитель заповнив колбу газом Xза атмосферного тиску. Після цього занурив кінець газовідвідної трубки в посудину з водою, до якої попередньо добавив кілька крапель розчину фенолфталеїну (див. рисунок). Кількох крапель води, уведених піпеткою в колбу, виявилось достатньо, щоб у ній виникло розрідження й утворився фонтан малинового кольору. Хімічна формула газу X–
АCO2
БNO2
ВNCl
ГNH3
24. Щоб відокремити кисень від карбон(IV) оксиду, газову суміш потрібно пропустити крізь водний розчин
Анатрій хлориду
Бгідроген хлориду
Внатрій гідроксиду
Гетанової кислоти
У завданнях 25-26 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань у бланку А на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви).
25. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.
А Б В Г Д
Реагенти Продукти реакції 1кислота й метал АZnCl2 2метал і неметал БZnCl2 і H2↑ 3кислота й амфотерний гідроксид ВZnCl2 і H2O 4амфотерний оксид і луг ГNa2ZnO2 ДNa2ZnO2 і H2O
26. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
А Б В Г Д
Формула речовини Природа речовини 1KClO3 Акислотний оксид 2Al(OH)3 Бсередня сіль 3Li2O Вамфотерний гідроксид 4NaHSO3 Госновний оксид Дкисла сіль
У завданнях 27, 28 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань у бланку А на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Цифрі 1 має відповідати вибраний Вами перший факт, цифрі 2 – другий, цифрі 3 – третій, цифрі 4 – четвертий.
27. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів
| А | Б | В | Г | |
Аатом O
Батом F
Ватом S
Гйон S2-
28. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів.
АSe
| А | Б | В | Г | |
БS
ВTe
ГCl
Розв’яжіть завдання 29–35. Одержані числові відповіді запишіть у відповідь. Увага! Під час обчислень значення відносних атомних мас хімічних елементів округлюйте до ЦІЛИХ.
29. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.) кількістю речовини 5 моль.
30. Аміачну селітру (амоній нітрат) використовують як азотне добриво. Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в цій сполуці.
31. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40%.
32. Оксид металічного елемента EO масою 45 г повністю відновили воднем і добулиметал масою 35 г.
1)Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента.
2)Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.), що витратили на відновлення цього оксиду.
33. На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку.
34. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
CuS + HNO3 (розб.) → Cu(NO3)2+ S + NO + H2O
на хімічне рівняння й укажіть суму його коефіцієнтів.
35. До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.