Аминокислоты, их строение и химические свойства. Биологическая роль аминокислотп.

Аминокислоты – азотосодержащие органические соединения, содержащие аминогруппы –NH₂ и карбоксильные группы –COOH.

Гомологический ряд:

Для синтеза белков представляют интерес α-аминокислоты у которых аминогруппа находится у второго атома углерода.

Для аминокислот характерны реакции с участием двух функциональных групп.

Химические свойства:

1) Как основание реагируют с кислотами:

HOOC–CH₂–NH₂ + HCl HOOC–CH₂–N⁺H₃Cl (или HOOCCH₂NH₂∙HCl)

^{основание кислота соль}

2) Как кислота, реагирует со щелочами:

NH₂–CH₂–C–OH + OHNa NH₂CH₂C–ONa + H₂O

^{кислота} O ^соль O

3) При одинаковом количестве NH₂ и COOH групп раствор аминокислоты нейтрален, при неравенстве имеет кислый или основной характер.

В водном растворе может образовываться биполярный ион:

H₂N–CH₂∙COOH ⇄ H₃N⁺–CH₂–COO^–

^{биполярный ион}

4) Взаимодействие аминокислот друг с другом:

H₂N–CH₂COOH + H₂NCH–COOH H₂NCH₂–C–N–CH–COOH + H₂O

^глицин CH₃ O H CH₃

Эта реакция поликонденсации (с отщеплением H₂O) составляет содержание процесса синтеза белковой молекулы. Звенья, образующие молекулы белка, соединены между собой пептидными связями. Из 20 аминокислот, соединённых между собой, состоят все белковые вещества. Часть из этих аминокислот организм человека способен выработать, другую часть (незаменимые аминокислоты) он получает, используя в пищу белковые вещества (мясо, бобовые и др.)

Применение:

1) Добавки к пище;

2) Лекарственные средства (глицин);

3) Производство полиамидных материалов (капрон, нейлон);

Билет №4 (1)

Классификация химических реакций.

Химические реакции – это химические явления, сопровождающиеся образованием новых веществ.

1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

Химические реакции
соединения	разложения	замещения	обмена
Из двух простых или сложных образуется одно, но более сложное.	Из сложного вещества образуется два или более менее сложных	Между простыми и сложными образуются новое простое и сложное. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном.	Между двумя сложными веществами, они обмениваются составными частями.
C + O2 → CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2	CaCO3 CaO + CO2 2H2O2 2H2O + O2	Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2	NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 HCl + NaOH → NaCl + H2

2. По изменению степеней окисления:

Химические реакции
Не ОВР	ОВР
соединения	разложения	замещения
S + O2 → SO2	2H2O2 2H2O + O2	Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3. По тепловому эффекту:

Экзотермические (+Q)	Эндотермические (–Q)
C + O2 → CO2 + Q	CaCO3 CaO + CO2 – Q

4. По обратимости:

Обратимые	Необратимые
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3	C + O2 → CO2 + Q

5. По наличию катализатора:

Каталитические

Некаталитические

Билет №4 (2)