Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты – сложные вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал (или атом Н) соединены с карбоксильной группой

Гомологический ряд:

Метановая (муравьиная) кислота	Этановая (уксусная) кислота

Свойства карбоновых кислот определяется строением карбоксильной группы – COOH.

В силу различной электроотрицательности атомов этой группы, происходит перераспределение электронной плотности, в результате чего атом водорода приобретает достаточно высокую реакционную активность (характерное свойство соединений кислотного характера).

Сила карбоновой кислоты зависит от природы радикала R: он может способствовать ослаблению связи О–Н и увеличивать кислотный характер вещества, например в трихлоруксусной кислоте или снижает способность кислоты образовывать ионы H⁺.

Уксусная кислота является слабой кислотой CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺. Низшие представители ряда – жидкости (наличие водородной связи), высшие – твёрдые вещества.

Химические свойства (общие с неорганическими кислотами и специфические):

Общие:

1) CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ (изменение окраски индикатора)

2) 2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COOH)₂ + H₂↑

^{ацетат магния}

3) 2CH₃COOH + MgO → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O

4) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

^{ацетат натрия}

5) CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Специфические: реакция со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации):

Билет №13 (1)

Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Строение атома	Na +11 ) ) ) 2 8 1	Mg +12 ) ) ) 2 8 2	Al +13 ) ) ) 2 8 3	Si +14 ) ) ) 2 8 4	P +15 ) ) ) 2 8 5	S +16 ) ) ) 2 8 6	Cl +17 ) ) ) 2 8 7	Ar +18 ) ) ) 2 8 8
Свойства	металл щёлочи	металл	переходный элемент	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл	инертный газ
Высший оксид и его характер	Na2O осн	MgO осн	Al2O3 амф	SiO2 кисл	P2O5 кисл	SO3 кисл	Cl2O7 кисл	нет
Гидроксид и его характер	NaOH осн щёлочь	Mg(OH)2 осн нераст	Al(OH)3 амф	H2SiO3 к-та	H3PO4 к-та	H2SO4 к-та	HClO4 к-та	нет

Характер оксида и гидроксида зависит от атома который его образует. Металлы со степенью окисления +1 и +2 образуют основные оксиды и основания, со степенью окисления +3 – амфотерные оксиды и гидроксиды. Атомы неметаллов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 образуют кислотные оксиды и кислоты. Чем больше степень окисления, тем сильнее кислота.

Вывод: в периоде с увеличением числа электронов на внешней оболочке атома свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

Билет №13 (2)

Жиры, их состав, свойства. Понятие о синтетических моющих средствах.