Химические свойства неметаллов

Взаимодействие с водой

Многие неметаллы взаимодействуют с водой с образованием оксидов (и/или других соединений). Реакции идут при сильном нагревании.

С + H₂O → CO + H₂

6B + 6H₂O → 2H₃B₃O₃(бороксин)+ 3H₂

4P + 10H₂O → 2P₂O₅ + 5H₂

3S + 2H₂O → 2H₂S + SO₂

Галогены при взаимодействии с водой диспропорционируют (образуют из соединения с одной степенью окисления соединения с различными степенями окисления)- кроме F₂. Реакции идут при комнатной температуре.

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

2F₂+ 2H₂O → 4HF + O₂

Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с кислородом.

Большинство неметаллов (кроме галагенов, благородных газов) взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов, а при определенных условиях (температура, давление, катализаторы) – высших оксидов.

N₂ + O₂ → 2NO (реакция идет при температуре 2000°C или в электрической дуге)

С + O₂ → СO₂

4B + 3O₂ → 2B₂O₃

S + O₂ → SO₂

Взаимодействие с фтором

Большинство неметаллов (кроме N₂, С (алмаз), некоторые благородные газы) взаимодействуют с фтором с образованием фторидов.

O₂ +2F₂ → 2OF₂ (при пропускание электрического тока)

C + 2F₂ → CF₄ (при температуре 900°C)

S +3F₂ → SF₆

2.3 Взаимодействие с галогенами (Cl₂, Br₂)

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов), образует соответствующие галогениды (хлориды и бромиды).

2S + Cl₂ → S₂Cl₂

2S + Br₂ → S₂Br₂

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (сжигание в атмосфере хлора)

Cl₂ + Br₂ → 2BrCl

Cl₂ + I₂ → 2ICl (нагрев до 45°C))

Br₂+ I₂→ 2IBr

Взаимодействие с оксидами

Углерод и кремний восстанавливают металлы и неметаллы из их оксидов. Реакции идут при нагревании.

SiO₂+C=CO₂+Si

MnO2 + Si → Mn + SiO_2.

Взаимодействие со щелочами

Большинство неметаллов (кромеF₂, Si) диспропорционируют при взаимодействии со щелочами. Благородные газы, O₂, N₂ и некоторые другие металлы не взаимодействуют со щелочами

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + H₂O (при нагревании)

3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O (присплавлении)

P + NaOH → Na₃PO₃ + PH₃

Si +2NaOH+ H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

4F₂ + 6NaOH → OF₂ + 6NaF + 3H₂O + O₂

Взаимодействие с кислотами-окислителями

Все неметаллы (кроме галогенов, благородных газов, N₂, O₂, Si) взаимодействуют с кислотами – окислителями с образованием соответсвующей кислородсодержащей кислоты (или оксида).

C + 2 H₂SO₄→ CO₂ + 2SO₂ +2H₂O

B + 3HNO₃ → H₃BO₃ + 3NO₂

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Взаимодействие с солями

Более электроотрицательный галоген вытесняет менее электроотрицательный реагент из его соли или водородного соединения

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Химические свойства неоксидных бинарных соединений различно. Большинство из них (кроме галогенидов) при взаимодействии с кислородом образуют два оксида (в случае аммиака необходимо использовать катализаторы).

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых (малорастворимых) соединений – щелочи

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Взаимодействие с оксидами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

CaO + Al₂O₃→ CaAl₂O₄ (сплавление)

Взаимодействие с кислотами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

CaO + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O

FeO + 2HCl→ FeCl₂ + H₂O

Окислительно – восстановительные реакции

Основные оксиды элементов с переменной степенью окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях

FeO + 4HNO₃→Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2MnO + O₂ → 2MnO₂

Химические свойства амфотерных оксидов

Взаимодействие с оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными, кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Na₂O + Al₂O₃→ 2NaAlO₂

3SO₃+ Al₂O₃→ 2Al₂(SO₄)₃

ZnO + Al₂O₃→ ZnAl₂O₄ (сплавление)

Взаимодействие с кислотами и основаниями

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и кислотами

6HCl + Al₂O₃→ 2AlCl₃ + 3H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (при нагревании)

Взаимодействие с солями

Малолетучие амфотерные оксиды вытесняют более летучие кислые оксиды из их солей

Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂

Окислительно – восстановительные реакции

Амфотерные оксиды элементов с переменной степенью окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.

MnO₂ + 4HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Большинство кислотных оксидов растворяется в воде с образованием соответствующей кислоты (оксиды металлов с высшими степенями окисления и SiO₂ не растворяются в воде).

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Взаимодействие с оксидами

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей.