Термодинамические характеристики некоторых веществ

Вещество	кДж/моль	, кДж/моль	, Дж/(моль·К)
Ag(к)	0,00	0,00	42,69
AgBr(к)	-99,16	-94,90	107,10
AgCl(к)	-127,07	-109,70	96,11
Ag2O(к)	-30,56	-10,82	121,81
AgO(к)	44,60	40,80	57,78
Al(к)	0,00	0,00	28,32
Al2O3(к)	-1676,00	-1580,00	50,94
Br2(ж)	0,00	0,00	152,30
Br2(г)	30,92	3,14	245,35
C(алмаз)	1,83	2,85	2,38
C(графит)	0,00	0,00	5,74
CO(г)	-110,50	-137,14	197,54
CO2(г)	-393,51	-394,38	213,65
СН4(г)	-74,85	-50,79	186,19
С2Н2(г)	226,75	209,20	200,80
С2Н4(г)	52,28	68,11	219,40
С2Н6(г)	-84.68	-32,89	229,50
С3Н8(г)	-104,00	-23,49	269,90
С6Н6(ж)	49,00	124,50	172,80
СН3ОН(ж)	-238,60	-166,23	126,80
С2Н5ОН(ж)	-277,70	-174,76	160,70
Са(к)	0,00	0,00	41,42
СаСО3(кальцит)	-1207,10	-1128,76	92,88
СаО(к)	-635,5	-604,20	39,70
Са(ОН)2(к)	-986.2	-898,50	83,40
CaSO4(к)	-1424.00	-1318,30	106,70
Cl2(г)	0,00	0,00	222,96
Cr(к)	0.00	0,00	23,76
Cr2O3(к)	-1141	-1058,00	81,1
CrO3(к)	-594,50	-505,80	72,00
CuCl(к)	-133,60	-116,00	91,20
CuCl2(к)	-172,40	-131,40	118,80
CuO()к	-165,00	-127,00	42,64
F2(г)	0,00	0,00	202,90
Fe(к)	0,00	0,00	27,15
FeCl2(к)	-341,00	-301,70	120,10
FeCl3(к)	-390,80	-328,70	154,40
FeO(к)	-263,70	-244,30	58,79
Fe2O3(к)	-822,16	-740,98	89,96
Fe3O4(к)	-1117,70	-1014,20	146,40
H(г)	217,94	203,26	114,60
H2(г)	0,00	0,00	130,58
HBr(г)	-35,98	-53,50	198,50
HCl(г)	-92,30	-95,27	186,69
HCl(ж)	-166,90	-131,20	56,50
HF(г)	-268,61	-270,70	173,51
HI(г)	25,94	1,30	206,30
HNO3(ж)	-174,30	-80,30	156,60
H2O(г)	-241,82	-228,61	188,70
H2O(ж)	-285,84	-237,20	70,80
H2O2(ж)	-187,80	-120,40	109,60
H2S(ж)	-20,17	-33,01	205,60
HgO(к)	-90,80	-58,30	70,30
I2(к)	0,00	0,00	116,73
I2(г)	62,4	19,40	260,58
KCl(к)	-435,90	-408,30	82,70
KOH(к)	-425,80	-380,20	59,41
LiOH(к)	-487,80	-443,90	42,70
Li2O(к)	-598,70	-562,10	37,90
Mg(к)	0,00	0,00	32,55
MgCl2(к)	-641,60	-592,10	89,60
MgO(к)	-601,24	-569,40	26,94
Mg(OH)2(к)	-924,70	-833,80	63,14
MnO2(к)	-519,40	-464,80	53,14
N2(г)	0,00	0,00	191,50
NH3(г)	-46,19	-16,66	192,50
N2H4(ж)	50,40	149,20	121,30
NH4OH(ж)	-361,20	-254,20	165,40
NH4Cl(к)	-314,40	-203,00	94,60
NO(г)	90,37	86,71	210,62
NO2(г)	33,50	51,80	240,45
N2O4(г)	9,66	98,28	304,30
NaCl(к)	-410,90	-384,00	72,33
NaOH(к)	-427,80	-381,10	64,18
Na2SO4(к)	-1384,60	-1266,80	149,40
Na2CO3(к)	-1130,90	-1047,70	136,00
NaNO3(ж)	-446,20	-372,40	207,00
Ni(к)	0,00	0,00	29,86
NiO(к)	-239,70	-211,70	38,00
О2(г)	0,00	0,00	205,04
О3(г)	142,30	163,40	238,80
О(г)	247,50	230,10	161,00
Р(к,белый)	0,00	0,00	41,10
Pb(к)	0,00	0,00	64,90
PbSO4(к)	-918,10	-811,20	147,28
PbO2(к)	-276,60	-219,00	76,44
S(к,ромб)	0,00	0,00	31,88
SO2(г)	-296,90	-300,40	248,10
SO3(г)	395,20	-370,40	256,23
SiO2(α-кварц)	859,30	-805,00	41,80
Ti(к)	0,00	0,00	30,60
TiCl4(г)	758,90	-714,00	353,10
Zn(к)	0,00	0,00	41,59
ZnO(к)	-349,00	-318,20	43,50
ZnCl2(к)	-415,90	-369,20	108,40

Таблица 2

Эбулиоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель		Е	Растворитель		Е
Анилин	184,4	3,69	Уксусная кислота	118,4	3,10
Ацетон		1,50	Фенол	181,2	3,60
Бензол	80,2	2,57	Хлороформ	61,2	3,88
Вода		0,516	Четырёххлористый углерод	76,7	5,30
Метилацетат	57,0	2,06	Этилацетат	77,2	2,79
Метиловый спирт	64,7	0,84	Пиридин	115,4	2,69
Нитробензол	210,9	5,27	Этиловый спирт	78,3	1,11
Сероуглерод	46,3	2,29	Этиловый эфир	34,5	2,00
Серы двуокись	-10	1,45

Таблица 3

Криоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель		К	Растворитель		К
Анилин	-6,0	5,87	Нитробензол	5,7	6,9
Бензол	5,5	5,1	Пиридин	-42,0	4,97
Вода	0,0	1,86	Серная кислота	10,5	6,17
1,4-Диоксан	12,0	4,7	п-Тодуидин	43,0	5,2
Камфора	178,4	39,7	Уксусная кислота	16,65	3,9
п-Ксилол	13,2	4,3	Фенол	41,0	7,3
Муравьиная кислота	8,4	2,77	Четырёххлористый углерод	-23,0	2,98
Нафталин	80,1	6,9	Циклогексан	6,5	20,2

Таблица 4

Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС

Кислота	Ка
Фтористоводородная HF	6,7∙10-4
Хлорноватистая HClO	1,0∙10-8
Бромноватистая HBrO	2,0∙10-9
Сероводородная H2S	1,1∙10-7 1,0∙10-14
Сернистая H2SO3	1,7∙10-2 1,0∙10-7
Азотистая HNO2	5,0∙10-4
Фосфорная H3PO4	1,1∙10-2 2,0∙10-7 3,6∙10-13
Циановодородная HCN	4,0∙10-10
Угольная H2CO3	4,4∙10-7 5,6∙10-11
Уксусная CH3COOH	1,8∙10-5
Муравьиная HCOOH	1,77∙10-4
Бензойная C6H5COOH	6,3∙10-5
Фенол C6H5OH	1,0∙10-10
Основания	Kb
Анилин C6H5NH2	3,8∙10-10
Гидроксид аммония NH4OH	1,8∙10-5
Гидразин N2H4∙H2O	1,7∙10-6
Пиридин C6H5N	1,7∙10-9
Метиламин CH3NH2	6,7∙10-4
Этиламин C2H5NH2	4,38∙10-4
Диметиламин (CH3)2NH	5,2∙10-4
Триметиламин (CH3)3N	5,4∙10-5

Таблица 5

Предельные подвижности ионов

(См∙см∙моль^-1) при 25ºС

Катион		Анион
Н+	349,8	OH-	198,0
К+	73,5	I-	76,8
Na+	50,1	Br-	78,4
Li+	38,7	Cl-	76,3
Ag+	61,9	NO	71,4
Ba2+	127,2	CH3COO-	40,9
Ca2+	119,0	SO	160,0
Mg2+	106,1	[Fe(CN)6]3-	297,0
Al3+	189,0	[Fe(CN)6]4-	444,0
Fe3+	204,0

Таблица 6

Стандартные электродные потенциалы при Т=298 К

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Li+/Li	Li+ + e ↔ Li	-3,045
Rb+/Rb	Rb+ + e ↔ Rb	-2,925
K+/K	K+ + e ↔ K	-2,925
Cs+/Cs	Cs+ + e ↔ Cs	-2,923
Ba2+/Ba	Ba2+ + 2e ↔ Ba	-2,906
Ca2+/Ca	Ca2+ + 2e ↔ Ca	-2,866
Na+/Na	Na+ + e ↔ Na	-2,714
La3+/La	La3+ + 3e ↔ La	-2,522
Mg2+/Mg	Mg2+ + 2e ↔ Mg	-2,363
Be2+/Be	Be2+ + 2e ↔ Be	-1,847
Al3+/Al	Al3+ + 3e ↔ Al	-1,662
Ti2+/Ti	Ti2+ + 2e ↔ Ti	-1,628
V2+/V	V2+ + 2e ↔ V	-1,186
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2e ↔ Mn	-1,180
Sm3+/Sm2+	Sm3+ + e ↔ Sm2+	-1,150
Cr2+/Cr	Cr2+ + 2e ↔ Cr	-0,913
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2e ↔ Zn	-0,763
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3e ↔Cr	-0,744
In3+/In2+	In3+ + e ↔ In2+	-0,450
Fe2+/Fe	Fe2+ + 2e ↔ Fe	-0,440
Cr3+/Cr2+	Cr3+ + e ↔ Cr2+	-0,408
Cd2+/Cd	Cd2+ + 2e ↔ Cd	-0,403
Ti3+/Ti2+	Ti3+ + e ↔ Ti2+	-0,368
Co2+/Co	Co2+ + 2e ↔Co	-0,277
V3+/V2+	V3+ + e ↔ V2+	-0,256
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2е ↔ Ni	-0,250
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2е ↔ Sn	-0,136
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2е ↔ Pb	-0,126
Fe3+/Fe	Fe3+ + 3е ↔ Fe	-0,036
H+/H2	H+ + е ↔ ½ H2	0,000
Sn4+/Sn2+	Sn4+ + 2е ↔ Sn2+	+0,150
Cu2+/Cu+	Cu2+ + е ↔ Cu+	+0,153
SO /H2S	SO + 10Н+ + 8е ↔ H2S(водн) + 4Н2О	+0,303
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2е ↔ Cu	+0,337
O2/OH-	½ O2 + Н2О + 2е ↔ OH-	+0,401
Cu+/Cu	Cu+ + е ↔ Cu	+0,521
I2/I-	I2 + 2е ↔ I-	+0,536
Fe3+/Fe2+	Fe3+ + е ↔ Fe2+	+0,771
Ag+/Ag	Ag+ + е ↔ Ag	+0,799
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2е ↔ Hg	+0,854
		+0,940
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2е ↔ Pd	+0,987
Br2/Br-	½ Br2 + е ↔ Br-	+1,065
		+1,190
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2е ↔ Pt	+1,200
Ti3+/Ti+	Ti3+ + 2е ↔ Ti+	+1,250
Cr2O /Cr3+	Cr2O + 14Н+ + 6е ↔ Cr3+ + 7Н2О	+1,330
Cl2/Cl-	½ Cl2 + е ↔ Cl-	+1,359
PbO2/Pb2+	PbO2 + 14Н+ + 2е ↔ Pb2+ + 2Н2О	+1,455
Au3+/Au	Au3+ + 3е ↔ Au	+1,498
MnO /Mn2+	MnO + 8Н+ + 5е ↔ Mn2+ + 4Н2О	+1,510
HClO2/HClO	HClO2 + 2Н+ + 2е ↔ HClO + 2Н2О	+1,640
PbO2/PbSO4	PbO2 + 4Н+ + SO +2е ↔ PbSO4 + 2Н2О	+1,685
H2O2/H2O	H2O2 + 2Н+ + 2е ↔ 2H2O	+1,776
Co3+/Co2+	Co3+ + е ↔ Co2+	+1,810
S2O /SO	S2O + 2е ↔ 2SO	+2,010
H2/H-	½ H2 + е ↔ H-	+2,200
F2/F-	½ F2 + е ↔ F-	+2,866

Примерный перечень вопросов к зачету

по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»

1. Законы идеальных газов.

2. Молекулярно-кинетическая теория газов.

3. Реальные газы.

4. Основные понятия химической термодинамики.

5. Первый закон термодинамики.

6. Энтальпия.

7. Термохимия. Закон Гесса.

8. Уравнение Кирхгофа.

9. Обратимые и необратимые процессы.

10. Второй закон термодинамики.

11. Энтропия.

12. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания реакции.

13. Энергия Гельмгольца.

14. Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство.

15. Основные определения фазовых равновесий. Правило фаз Гиббса.

16. Однокомпонентные системы.

17. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

18. Жидкие бинарные системы. Закон Рауля.

19. Эбуллиоскопия.

20. Криоскопия.

21. Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе.

22. Закон распределения. Экстракция.

23. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

24. Сильные и слабые электролиты.

25. Электропроводность растворов электролитов.

26. Скачок потенциала на границе фаз.

27. Токообразующие реакции.

28. Уравнение Нернста. Термодинамика токообразующих реакций.

29. Электродные потенциалы.

30. Классификация электродов.

31. Электролиз.

32. Электрохимическая коррозия.

33. Скорость химической реакции.

34. Молекулярность и порядок химической реакции.

35. Методы определения порядка реакции.

36. Уравнение Вант-Гоффа.

37. Теория активных столкновений.

38. Теория переходного состояния.

39. Основные понятия механизма химической реакции.

40. Одностадийные и сложные реакции.

41. Конкурирующие реакции.

42. Последовательные реакции.

43. Цепные реакции.

44. Фотохимические реакции.

45. Основные понятия катализа.

46. Общие закономерности катализа.

47. Гомогенный катализ.

48. Гетерогенный и ферментативный катализ.

49. Предмет и задачи коллоидной химии. Дисперсные системы.

50. Классификация дисперсных систем.

51. Природа поверхностной энергии.

52. Адсорбция. Количественные характеристики.

53. Классификация процессов адсорбции.

54. Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел.

55. Коллоидные растворы. Строение коллоидных частиц.

56. Броуновское движение. Диффузия.

57. Электрокинетические явления в гидрофобных золях.

58. Пути образования двойного электрического слоя.

59. Строение двойного электрического слоя.

60. Факторы, влияющие на дзета-потенциал.

61. Седиментационная устойчивость дисперсных систем.

62. Агрегативная устойчивость дисперсных систем. Коагуляция.