Тема: «Химическая кинетика и равновесие»

1. Химическое равновесие реакции СОСl_2(г) <=> СО_(г) + Сl_2(г) установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 10; С_СO=2; = 4. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4моль/л. Определить новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

2. В каком направлении сместится равновесие реакции

СН_4(г) + Н₂О_(г) <=> СО_(г) + ЗН_2(г) при уменьшении объёма в 3 раза?

3. В каком направлении сместится равновесие реакции

2СО + 2Н₂ <=> СН₄ + СО₂, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

4. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + О₂ <=> 2Н₂О + 2Сl₂. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?

5. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н₂ + J₂ <=> 2HJ, если их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.

6. Константа равновесия реакции: N₂ + ЗН₂ <=> 2NН₃, Кр = 0,1 при 673К. Равновесные концентрации (моль/л): = 0,6; = 0,18. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота .

7. При 393К реакция заканчивается за 18мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если температурный коэффициент скорости реакции равен З?

8. Реакция протекает по уравнению

Nа₂S₂0₃ + Н₂S0₄ = Nа₂S0₄ + Н₂S0₃ + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

9. В начальный момент протекания реакции N₂ + ЗН₂ <=> 2NН₃ концентрации были равны (моль/л): = 1,5; = 2,5; = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0,5моль/л?

10. В реакции N₂ + ЗН₂ <=> 2NН₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С_N2 = 2,5; С_H2 = 1,8; С_NH3 = 3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

11. Начальные концентрации веществ в реакции

СО_(г) + Н₂О_(г) <=> СО_2(г) + Н_2(г) были равны (моль/л): Ссо = 0,5; С_H2O =0,6; С_CO2 = 0,4; С_H2 = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих веществ в реакции после того, как прореагировало 60% Н₂О.

12. Реакция идёт по уравнению 4NН₃ + 5О₂ <=> 4NО + 6Н₂О. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

13. Определите, как изменится скорость прямой реакции

2SО₂ + О₂ <=> 2SО₃, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?

14. Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции FеС1_3(р) + ЗКСNS_(р) <=> Fе(СNS)_3(р) + ЗКС1_(р). В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе соответственно KCNS; FеС1₃; КС1 и как это отразится на окраске системы? Fе(СNS)₃ имеет интенсивно красную окраску.

15. В смеси NО₂ (бурого цвета) и N₂O₄ (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NО₂ <=> N₂O₄, ∆Н= –54,3кДж. Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменение окраски смеси?

16. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N₂ + ЗН₂ <=> 2NН₃, ∆Н= –92кДж при понижении температуры Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400 –500°С).

17. Исходные концентрации окиси азота и хлора в системе

2NО_(г)+Сl_2(г)<=>2NОС1_(г) составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% окиси азота.

18. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО₂ по реакции 2NO_(г)+О₂<=>2NО_2(г) возросла в 1000 раз?

19 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SО_2(г) + О_2(г) <=> 2SО_3(г), если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие системы.

20. Константа равновесия гомогенной системы

СО_(г) + Н₂О_(г) <=> СО_2(г) + Н_2(г), при 850°С равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации СО и Н₂О соответственно равны 3моль/л и 2моль/л.

21. Реакция идёт по уравнению Н_2(г) + J_{2(г )}= 2HJ_(г). Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16 Исходные концентрации реагирующих веществ Н₂ и J₂ были соответственно 0,04моль/л и 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость её, когда концентрация H₂ стала равной 0,03 моль/л.

22. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO_2(г) + C_(т) <=> 2СО_(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО₂ уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО.

23. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С_(т) + Н₂О_(г) <=> СО_(г) + Н_2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.

24. Константа равновесия реакции FеО_(к) + СО_(г) <=> Fе_(к) + СО_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ соответственно равны 0,05моль/л и 0.01моль/л.

25. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций: 2Н_2(г) + О_2(г) <=> 2Н₂О_(г), ∆Н = –483,6кДж

С(графит) + Н₂О_(г) <=> СО_(г) + Н_2(г), ∆Н = 131,3кДж.

Как повлияет на равновесие этих реакций

а) повышение температуры;

б) повышение давления.

26. При некоторой температуре в реакции 2SО₂ + О₂ <=> 2SО₃ установилось равновесие при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 0,04, = 0,06, = 0,02. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации SО₃ и О₂.

27. Напишите выражение константы равновесия реакции:

CO_2(г) + С_{(графит)} <=> 2СО_(г), ∆Н = 172,5кДж. В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при повышении давления;

б) при повышении температуры;

в) при повышении концентрации СО.

28. Для реакции: 2SO₂ + O₂ <=> SO₃ начальные концентрации исходных веществ были равны 1,6 моль/л – SO₂ и 1,2 моль/л – О₂. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO₃ равна 0,6 моль/л?

29. Напишите выражение константы равновесия реакции:

2H_2(г) + С_{(графит)} <=> СН_4(г), ∆Н= –74,9кДж.

В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при добавлении Н₂;

б) при повышении давления;

в) при охлаждении.

30. Вычислить константу равновесия реакции CO + Cl₂ <=> COCl₂ если известно, что начальные концентрации CO и Cl₂ были равны соответственно 0,28моль/л и 0,09моль/л, а равновесная концентрация СО равна 0,2моль/л.

Контрольное задание № 5