Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. эл-тов с-мы.

В л-с с-ме лекция явл-ся организац. формой и методом обучения. Лекия.Требования к шк. лекции: понимание цели изучаемого, умение слушать и сознательно воспринимать изучаемое, установление связей новых знаний с ранее приобрет. знаниями. Как стимулировать уч-ся: сообщать план лекции, интересный мат-л, проблемное изложение мат-ла, использовать наглядность, делать выводы, обобщать, закрепление в конце лекции. Дидактич. условия лекции: высокая целенаправленность лекции, повышенная информированность, поисковый хар-р изложения. Стр-ра лекции: несколько этапов- 1) 5-10 минут орг. часть (создать мотивацию, целеполагание, план лекции); 2) лекционное изложение мат-ла 20-25 мин; 3) повторное тезисное изложение, ответы на вопросы уч-ся; 4) заключительная часть (закрепление, подведение итогов, закрепление, д/з). Клас-ция лекций: вводные, текущие, заключительные, обзорные. Лекции чередуются с др. видами занятий (практич., решение задач). Семинары. Они должны быть комбинированные, должны сочетать фрональную, групп. и индивид. самост. работу. Стр-ра комбинир. сем. занятий: вступит. часть (3-5 мин), обучающая, контролирующая. Во вступит. Части называют тему, объявляется программа занятия, лит-ра исп-я на занятии. Обучающая в 2 этапа: 1) фронтальная обработка мат-ла, пройденного на лекции; 2) работа по обуч. диф. заданиям. 3 программы на выбор: А- сложная, В-средняя, С- слабая. Дети выбирают и получают соотв. оценку. В контролир. части (10-15 мин) уч-ся отвечают на вопросы. Виды контроля на комбинир. семинарских занятиях: вступительный контроль до выполнения обуч. части (особенно для слабых); корригирующий (для оказания помощи). В ходе выполнения обуч. части: контрольно-предупредит. проверка в конце выполнения обуч. части; оценка знаний, должна соотв. Целям воспитания; общая оценка выводится на основе оценок знаний по всем видам учебных занятий, присут. в л-с с-ме занятий (Семин., практич. Работы, решения задач, тематич. зачет, защита творч. заданий). Тематич. зачет явл-ся осн. формой системат-ции и обощ. знаний в л-с с-ме. Состоит из 3 частей: вступит, обуч, контроль. Групповой темат. зачет и вузовский зачет в гетерогенных группах.

Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.

р-элементы, ns²np³ (на внешнем энергетическом уровне 5 электронов)

Общая характеристика атомов элементов V группы главной подгруппы

Хим. элемент	R атома, нм.	Eu, Кдж/моль	Восстано-вительная активность	E_сэ, Кдж/моль	Окислитель- ная способность	ЭО	ВВ	Степень окисления	К.Ч.
₇N ₁₅P ₃₃As ₅₁Sb ₈₃Bi						3,07 2,2 2,1 1,8 1,7	3; 4 3; 5 3; 5 3; 5 3; 5	С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 С –3 до +5 +3	3; 4

Более характерна

Аммиак (NH₃)

Строение молекулы.

Электронная формула молекулы: НИз четырёх электронных пар при азоте три общие и одна неподелённая.

:N: Н

Имеет высокую t-ру кипения, t-ру плавления (благодаря водородным связям, образующимся между молекулами аммиака), легко сжижается, легко растворяется в воде:

NH₃+ Н₂О = NH₃Н₂О

Физические свойства.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. При кипячении растворённый аммиак улетучивается из раствора.

Получение аммиака.

В прмышленности: Синтез – N₂ + 3Н₂ = 2NН₃ + Q (Р, катализатор, t-оптимальная)

В лаборатории: 2NН₄Cl _т. + Ca(ОН)₂ _т. = CaCl₂ + 2NН₃+ 2Н₂О (t-ра)

Химические свойства.

I.Реакции окисления: 4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О (без катализатора)

4NН₃ + 5О₂ = NО + Н₂О (катализатор)

II.Реакции присоединения: NН₃ + Н₂О = NН₃Н₂О = NН₄⁺ + ОН^-

NН₃ + НCl = NН₄ Cl

NН₃ + Н⁺ = NН₄⁺

III.Реакции комплексообразования: Cu(ОН)₂ + 4NН₃ = [Cu(NН₃)₄](ОН)₂ – сильное основание

[Cu(NН₃)₄]²⁺ + 2ОН^-

IV.Реакции замещения атома водорода в аммиаке: 2NН₂Н + 2Na = 2Na[NH₂] + H₂