Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации).

В реакциях присоединения молекула органического соединения и молекула простого или сложного вещества соединяются в новую молекулу, при этом другие продукты реакции не образуются:

А + В→С

Примеры:

CH2=CH-CH3 + Br2 →CH2Br-CHBr-CH3 бромирование пропена

CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH гидратация этилена

К реакциям присоединения относятся также реакции полимеризации:

n A → An

Например, образование полиэтилена: n CH2=CH2→(-CH2-CH2-) n

Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации).

В реакции отщепления (элиминирования) происходит отрыв атомов или атомных групп от молекулы исходного вещества при сохранении ее углеродного скелета.

А→ В + С

Например:

· отщепление хлороводорода (при действии на хлоралкан спиртовым раствором щёлочи)

CH3-CH2Cl →CH2=CH2 + HCl

· отщепление воды (при нагревании спирта с серной кислотой)

CH3-CH2OH→CH2=CH2 + H2O дегидратация этанола

· отщепление водорода от алкана (в присутствии катализатора)

CH3-CH3 →CH2=CH2 + H2 дегидрирование этана

Реакции замещения.

Атом или атомная группировка в молекуле органического соединения замещается на другой атом (или атомную группировку):

АВ + С→ АС + В

Реакции этого типа можно рассматривать как реакции обмена, но в органической химии предпочтительней термин "замещение", поскольку в обмене участвует (замещается) лишь меньшая часть органической молекулы.

Примеры:

C2H6 + Cl2 (на свету)→CH3CH2Cl + HCl хлорирование этана

CH3CH2Cl + KOH (водн. р-р) → CH3CH2OH + KCl щелочной гидролиз хлорэтана

5. Реакции изомеризации.

В органическом соединении происходит переход (миграция) отдельных атомов или групп атомов от одного участка молекулы к другому без изменения ее качественного и количественного состава:

А→В

В этом случае исходное вещество и продукт реакции являются изомерами (структурными или пространственными).

Например, в результате перегруппировки может изменяться углеродный скелет молекулы:

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). - student2.ru

Вопросы для самоконтроля

1. Из предложенных ниже реакций определите реакции замещения, реакции присоединения, реакции элиминирования:

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). - student2.ru

2.Укажите, тип реакции:

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). - student2.ru

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 5

Дисциплина:Химия.

Тема:Алканы

Цель занятия:ознакомиться классом предельных углеводородов (алканов), их свойствами и применением на примере метана, рассмотреть изомерию углеродного скелета, научиться называть органические соединения по международной номенклатуре IUPAC.

Планируемые результаты

Предметные: владение основными методами научного познания, используемыми в химии, готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

Метапредметные: использование различных источников для получения химической информации;

Личностные: химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

2. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.

3. Применение алканов на основе свойств.

Оснащение:Учебник.

Литература:

9. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. Носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил.

10. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Преподаватель:Тубальцева Ю.Н.

Тема 5. АЛКАНЫ.

План:

1. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

2. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.

3. Применение алканов на основе свойств.

Наши рекомендации