Сравнение органических веществ с неорганическими.

	Органические вещества	Неорганические вещества (сложные)
Тип химической связи между атомами.	Ковалентные слабополярные или неполярные	Ионные или ковалентные полярные
Наличие связи между одинаковыми атомами.	Углерод-углеродные связи — основа существования всех органических веществ	Связи между одинаковыми атомами, как правило, не образуются
Тип кристаллической решетки.	Молекулярная кристаллическая решетка	Ионная, атомная, реже молекулярная кристаллическая решетка
Относительная молекулярная масса Мг	Значения относительных молекулярных масс варьируются в большом диапазоне, вплоть до очень высоких значений	Значения относительных молекулярных масс невелики
Явления гомологии и изомерии	Эти явления широко распространены — это важнейшая причина многообразия органических веществ	Единичные случаи
. Взаимодействие с другими веществами	Скорости реакций невелики; выход продуктов, как правило, небольшой, так как образуются побочные продукты; реакции обратимы	Взаимодействие протекает быстро, во многих случаях мгновенно и с количественным выходом продукта реакции
Образование полимерных соединений	Многие вещества способны к реакциям полимеризации и поликонденсации, в результате которых образуются полимерные соединения	Нехарактерно
Распространение на планете Земля	Составляют основную массу биосферы	Составляют основную массу неживой природы: атмосферы, гидросферы, литосферы

Валентность.

Атомы углерода, входящие в состав органических соединений, всегда будут четырёхвалентны, имеют электронную конфигурацию 1s2s22p2 и могут находиться в трех валентных состояниях

Первое валентное состояние (на примере метана СН4). При образовании молекулы метана атом углерода переходит в возбужденное состояние:

Четыре неспаренных электрона (2s и 2р) участвуют в образовании четырех б - связей. При этом возникают гибридные орбитали. Гибридизация орбиталей - процесс выравнивания их по форме и энергии. Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. В молекуле метана и во всех молекулах органических веществ по месту одинарной связи атомы углерода будут находиться в состоянии бр3 - гибридизации, т.е. у атома углерода гибридизации подверглись орбитали одного s - и трех р - электронов и образовались 4 одинаковые гибридные орбитали.

sp3 – гибридные облака располагаются под углом 109°28`.

Второе валентное состояние атома углерода на примере этилена (C2H4)

В молекуле этилена каждый атом углерода соеденён с тремя другими атомами, поэтому в гибридизацию вступают З орбитали: одна s и две р, т.е. происходит sр2 - гибридизация.

Эти орбитали располагаются под углом 120° по отношению друг к другу.

Две негибридные орбитали перекрываются перпендикулярно плоскости и образуют – связь.

Третье валентное состояние атома углерода (на примере ацетилена С2Н2). В молекуле ацетилена атом углерода соединен с двумя другими атомами, поэтому в гибридизацию вступают две орбитали: одна s и одна p, т.е. происходит sp-гибридизация.

Эти орбитали располагаются под углом 180є по отношению друг к другу.

Не вступившие в гибридизацию две p-отбитали при боковом перекрывании образуют две π-связи, расположенные во взаимно перпендикулярных плоскостях.