Общие указания к выполнению лабораторных работ
Основной задачей практикума по общей химии является сознательное и глубокое усвоение важнейших положений программы курса общей химии, приобретение навыков самостоятельного проведения химического эксперимента при соблюдении требований техники безопасности.
Правила оформления лабораторных работ
Отчет о выполнении лабораторной работы записывается в специальной тетради. Запрещается вести записи на отдельных листах и в черновых тетрадях.
В лабораторную тетрадь записываются следующие данные:
номер и название работы,
дата ее выполнения,
номер опыта и его название,
наблюдения в течение опыта,
уравнения реакций,
расчетные формулы и вычисления
Количество опытов определяется преподавателем.
Результаты опытов записываются в таблицу, оформляются в виде графиков или другой рекомендованной формы.
На основании полученных и соответствующим образом обработанных данных студент должен сформулировать и записать краткие выводы.
Все оформление работы производится во время занятий, по окончании которых студент предъявляет лабораторную тетрадь преподавателю на подпись.
Графическая обработка результатов эксперимента
Графиками пользуются для наглядного изображения результатов измерения, установления зависимости между двумя величинами.
По оси абсцисс обычно откладывают независимую (задаваемую) переменную (аргумент), по оси ординат – измеряемую величину (функцию).
Цена деления осей должна соответствовать единицам или значениям, умноженным на 10 ± n (n – целое число), и выбираться с учетом получения наиболее выразительной графической зависимости.
При нанесении шкалы на оси координат необязательно начинать с нулевого значения. Кривая должна занимать почти все поле чертежа (рис. 1а).
Так как результаты опыта характеризуются определенной погрешностью, то всегда будет наблюдаться разброс точек. Экспериментальную кривую следует проводить плавно таким образом, чтобы она проходила возможно ближе ко всем нанесенным точкам, и чтобы они лежали по обе стороны от кривой (рис. 2). Соединение точек плавной кривой показывает, что соотношение между двумя величинами носит не скачкообразный, а пропорциональный характер и описывается уравнением.
Графическая обработка экспериментальных данных позволяет определить значения измеряемой величины как в интервале проводимых измерений – интерполяция (рис. 2, точка а), так и за его пределами – экстраполяция (рис. 2, точка в).
Рис. 1. Выбор масштаба: а) правильный, б) неправильный
Рис. 2. Построение кривой по экспериментальным данным
Основные единицы системы СИ
| Название величины | Единицы измерения | Обозначение |
| Длина | Метр | м |
| Масса | Килограмм | кг |
| Время | Секунда | с |
| Сила электрического тока | Ампер | А |
| Температура | градус Кельвина | К |
| Сила света | Канделла | кд |
| Молярное количество вещества | Моль | моль |
Важнейшие физические постоянные
| Постоянная | Символ | Значение |
| Число Авогадро | N | 6,0225 ∙1023 частиц∙моль–1 |
| Постоянная Фарадея | F | 96487 Кл∙моль–1 |
| Постоянная Планка | h | 6,6256∙10–34 Дж∙с |
| Газовая постоянная | R | 8,3143 Дж∙моль–1 ∙К–1 1,9872 кал∙моль–1 ∙К–1 0,082 л∙ атм∙моль–1 ∙К–1 |
| Постоянная Больцмана | k = R/N | 1,3806∙10–23 Дж∙К–1 |
| Атомная единицы массы | а.е.м. (1/12 мас-сы 12С) | 1,661∙10–27 кг |
| Относительная атомная масса | Ar | атомная масса атома а.е.м. (величина безразмерная) |
| Молярный объем газа при н.у. | 22,412 л | |
| Джоуль | Дж | 1Дж=0,239кал=1∙107эрг= =6,242∙1018 эВ |
Ч А С Т Ь I
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА