Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Растворы неэлектролитов подчиняются законам Рауля.

I закон Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

p₀ – p

= N₂ , где

p₀

p₀ – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;

p – давление насыщенного пара растворителя над раствором;

N₂ – мольная доля растворенного вещества.

II закон Рауля:

Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания не зависит от химической природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

Dt_кип = E × C_m;

Dt_зам. = K × C_m ,

где Е – эбулиоскопическая константа растворителя;

K – криоскопическая константа растворителя.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:

NaCl -> Na⁺ + Cl^-

катион анион

Различают: сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.

Сильные электролиты: почти все соли, Н₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Слабые электролиты: большинство органических кислот, H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, HCN, H₂SiO₃, NH₄OH.

Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.

CH₃COOH = H⁺ + CH₃COO^-

K_дис. = [H⁺] × [CH₃COOH^-] / [CH₃COOH]

С × α²

K_дис. = - закон разбавления

1 – α Оствальда, где

С – концентрация слабого электролита, моль / л.

ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O – молекулярное уравнение.

H⁺ + NO^-₃ + K⁺ + OH^- = K⁺ + NO^-₃ + H₂O – полное ионно-молекулярное уравнение;

H⁺ + OH^- = H₂O - сокращенное ионное уравнение.

Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H₂O. Поэтому реакция протекает до конца.

2. NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂¯ + 2NaNO₃

2Na⁺ + 2Cl^- + Pb²⁺ + 2NO^-₃ = PbCl₂¯ + 2Na⁺ + 2NO^-₃

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂¯

Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl₂. Поэтому реакция протекает до конца.

CO₂­

3. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃

H₂O

2Na⁺ + 2 CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂­ + H₂O

2H⁺ + CO^2-₃ = CO₂­ + H₂O

Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде.

Ионные реакции протекают до конца в случаях:

1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода);

2) если образуется осадок;

3) если выделяется газ.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

CaSO₄ = Ca²⁺ + SO^2-₄

твердая ионы в растворе

соль

[Ca²⁺] × [SO^2-₄]

К_равн. =

[CaSO₄]

[CaSO₄] – const => K_равн. × [CaSO₄] = К¢ => K¢ = [Ca²⁺] × [SO^2-₄] или

ÕР = [Ca²⁺] × [SO^2-₄] - произведение растворимости

электролита.

В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.