Опыт 5. Необратимый гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей кислотой

Налить в пробирку 3 мл раствора Cr₂(SO₄)₃ и 5 мл концентрированного раствора Na₂CO₃. Объяснить наблюдаемые явления.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Что такое гидролиз? В каких случаях и почему раствор соли имеет: а) нейтральную; б) кислую; в) щелочную реакцию?

2. Чем отличается гидролиз солей: а) многоосновных кислот от гидролиза солей одноосновных кислот; б) многовалентных металлов от гидролиза солей одновалентных металлов?

3. Какими способами можно усилить гидролиз, подавить
гидролиз?

4. Вычислить рН растворов, содержащих: а) моль/лН⁺; б) 0,008 моль/л ОН^–. Ответ: а) 3,7; б) 11,9.

5. Чему равны рН: а) 0,02н раствора НСООН ( ); б) 0,05н раствора NH₄OH ( )? Ответ: а) 3,22; б) 10,98.

6. Как изменится рН 0,1н растворов HCl и КОН при разбавлении их в 100 раз?

7. Вычислите величину константы гидролиза: а) NH₄Cl, б) NH₄CN. Ответ: а) ; б) 0,78.

8. Вычислите степень гидролиза солей: а) NH₄Cl, б)NH₄CN, если концентрация их 0,1М. Ответ: а)0,0074%; б)46,8%.

9. Вычислите рН: а) 0,1н раствора НСN, если и б) 1н раствора NH₄ОН, . Ответ: а) 5,15; б) 11,62.

10. Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^– в растворах, водородный показатель которого равен 3,2. Ответ: моль/л; моль/л.

11. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1л 0,02 моля HCl и 0,15 моля KCl. Ответ: 1,78.

12. Найдите водородные показатели следующих концентрированных растворов сильных электролитов: а) 0,15М HСlO₃; б) 0,205н HCl. Ответ: а) 0,9; б) 0,77.

13. Вычислите рН 0,05% раствора HNO₃. Плотность раствора и степень диссоциации HNO₃ считать равными единице. Ответ: 2,1.

14. Сколько граммов НСООН ( ) содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН=6,04? Ответ: г.

15. Рассчитайте молярность раствора СН₃СООН, рН которого равна 3 ( ). Ответ: 0,06М.

16. Определите рН раствора 0,3 л которого содержит моль ионов ОН^–. Ответ: 9,2.

17. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которого содержится 0,39 моля NH₃, если . Ответ: 11,6.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Коровин Н. В. Общая химия : Учеб. для технич. направ. и спец. вузов. — М. : Высш. шк., 2007. — 556 с. (также предыдущие издания)

2. Глинка Н. Л. Общая химия : Учеб. пособие для вузов. — М. : Интеграл-ПРЕСС, 2008. — 728 с. (также предыдущие издания)

3. Дробашева Т. И. Общая химия : Учеб. для втузов. — Ростов н/Д : Феникс, 2007. — 448 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : Учеб.
пособие для нехим. специальностей вузов. — М. : Интеграл-ПРЕСС, 2006. — 240 с. (также предыдущие издания)

5. Лидин Р. А. Задачи по неорганической химии : Учебн. пособие для хим.-технол. вузов / Р. А. Лидин, В.А. Молочко, Л. Л. Андреева ; под ред. Р. А. Лидина. — М. : Высш. шк., 1990. — 319 с.

Дополнительная

6. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия : Учеб. для вузов — М. : Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с. (также предыдущие издания)

7. Хомченко И. Г. Общая химия : Учеб. для нехим. вузов —
М. : Новая Волна; ОНИКС, 2001. — 463 с.

Учебное издание

Химия : лабораторный практикум

Подписано в печать ХХ.ХХ.ХХ. Формат 60х84/16.

Бумага офсетная. Печать трафаретная. Гарнитура Таймс.

Уч.-изд. л.4,04. Усл. печ. л. 5,41. Тираж 300 экз. Заказ № _____

Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования

«Волгоградский государственный архитектурно-строительный университет»

Сектор оперативной печати ЦИТ

400074, Волгоград, ул. Академическая, 1

* в отличие от ковалентной полярной связи, образованной по обменному механизму, когда каждый из двух взаимодействующих атомов предоставляет для создания электронной пары по одному электрону, и которая более или менее легко разрывается при диссоциации

*для кристаллогидратов сульфатов трёх- и одновалентных металлов, являющихся двойными солями, используется общее название квасцы, в данном случае алюмокалиевые квасцы

* в отечественной химической литературе и в промышленности для железоаммонийных квасцов продолжают использовать преимущественно тривиальное название вместо систематического железо(III)-аммоний сульфат

* адсорбцией называется процесс поглощения одного вещества поверхностью другого, происходящий за счет сил сцепления, вызванных межмолекулярными взаимодействиями (силами Ван-дер-Ваальса)

* Химической кинетикой называется область химии, изучающая молекулярный механизм химических реакций и скорость их протекания