Кафедра «Химия и химические технологии»

Институт заочного обучения

Кафедра «Химия и химические технологии»

Контрольная работа по дисциплине «Химия»

Вариант № ___

Выполнил: студент группы БТС11з

ФИО

Проверил: к.х.н., доцент

Зарапина И.В.

Тамбов 2017

Вариант 1

Задачи

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaCl×KCl.

2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II).

3.Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака?

Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).

5.При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO₂ и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.

9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂ + KCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.

2. Катализ.

Вариант 2

Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca₅F(PO₄)₃.

2. Сколько молекул Н₂ содержится в 20 г водорода.

Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?

4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.

5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?

6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: ⁶Li (массовая доли 7,52%) и ⁷Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН₃.

9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с
200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12,6%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Рb(NО₃)₂+ KI ® PbI₂ + KNO₃

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.

2. Электролиз. Законы Фарадея.

Вариант 3

Задачи

1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO₃.

2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.

3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 3.

2. Общая характеристика и классификация дисперсных систем.

Вариант 4

Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу глауберовой соли
Na₂SO₄ × 10 Н₂О.

2. Сколько атомов водорода содержится в 10 г воды.

3. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Назовите этот галогеноводород.

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

5. К раствору, содержащему нитрат серебра AgNO₃ массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия Na₂S массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

6.Определите число протонов и электронов в атомах железа и ртути.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ванадия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Cl₂O₇.

9.Хлорид магния массой 5 г растворили в 300 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl₂ + H₂

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 4.

2.Плазменное состояние вещества.

Вариант 5

Задачи

1. Определите молярную массу хлорида натрозила NOCl.

2. Какова масса одной молекулы азотной кислоты.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,31. Его объем равен 168 л. Определить массу газа при н.у.

4. Определить простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях: медь – 34,6 %; железо – 30,4 %; сера – 35,0%.

5. Сколько граммов серы сгорело, если в результатереакцииполучили 5,6 л оксида серы (IV) SO₂ (н. у.)? Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: F + р ® … + g

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома вольфрама. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: FеС1₃.

9. Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (r = 1,098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?

10. Какова масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)? Условия см. в №9.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 5.

2. Твердые растворы (растворы замещения и внедрения).

Вариант 6

Задачи

1.Вычислите относительную молекулярную массу цианида калия KCN.

2.Определите сколько атомов углерода содержится в 5 г угольной кислоты.

3. Сколько атомов азота содержится в 17 л аммиака (н.у.)?

4.Найти молекулярную формулу вещества, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность его паров по водороду равна 44.

5. Сколько литров водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с избытком хлороводородной кислоты НС1?

6. Сколько нейтронов содержит ядро изотопа хлора ?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома скандия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Сu₂О.

9. В 1000 г воды растворили 2 моль хлорида калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Какой объем и какое количество вещества водорода (н.у.) получится при реакции цинка с 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20% (r = 1,098 г/мл)?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 6.

2. Изотопы, изобары, изотоны.

Вариант 7

Задачи

1.Определите относительную молекулярную массу томасовского шлака Ca₃(PO₄)₃ × CaO.

2.Определите число атомов железа в 8,85 г карбоната железа (II).

3. Определите число молекул оксида серы (IV), который занимает объем 2,8 л (н. у.).

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 7.

2. Зонная теория кристаллов.

Вариант 8

Задачи

1.Найдите относительную молекулярную массу аммофоса (NH₄)₂HPO₄.

2.Образец вещества массой 6,6 г содержит 9,03×10²² молекул. Определите молярную массу этого вещества.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,517. Рассчитайте количество вещества этого газа, которое заключается в его образце массой 11 г.

4. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % (масс.) хрома.

5. Сколько граммов карбоната кальция разложилось, если образовалось 11,2 г оксида кальция СаО?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: N + n C + …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома олова. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Cr₂O₃.

9. В 250 г воды растворили 40 г азотной кислоты. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + KCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 8.

2. Практическое применение электролиза.

Вариант 9

Задачи

1.Определите молярную массу горькой соли MgSO₄ × 7 Н₂О.

2.Сколько атомов меди содержится в 18,5 г оксида меди (II).

3. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190,4×10^–3 м³. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

4.Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия, 35,37% хрома и 38,10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.

5. Смесь этилена и ацетилена объемом 16,8 л при н.у. имеет массу 20,5 г. Определить объем каждого газа в смеси.

6.Изотоп некоторого элемента имеет 10 нейтронов в составе ядра атома и атомную массу 19. Определите, что это за элемент.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома селена. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: CuCl₂.

9. Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия в нем 0,23, если для приготовления раствора использовали 4,6 г основания.

10.Выразить концентрацию 1,405 М раствора нитрата серебра через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,194 г/мл.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 9.

2. Нестехиометрические соединения (соединения переменного состава, соединения включения).

Вариант 10

Задачи

1.Чему равна молярная масса хлорной извести CaOCl₂.

2.Сколько молекул содержится в 49 г серной кислоты.

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее метана?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 10.

2. Аморфное состояние вещества.

Вариант 11

Задачи

1.Чему равна молярная масса гипса CaSO₄ × 2 Н₂О?

2.Найти число атомов водорода в 11,8 г гидроксида железа (III).

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. плотность по водороду равна 8?

4. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 40% меди, 20% серы, 40% кислорода.

5. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.).

6. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных нзотопа: ¹⁰В и ¹¹В, Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома кремния. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₃.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

А1Вr₃+АgNО₃ ® Al(NO₃)₃ + AgBr

10. Какова масса фенолята брома С₆Н₅ОBr, полученного при взаимодействии 2 моль брома с раствором фенола С₆Н₅ОН, масса которого 0,05 кг, массовая доля фенола в нем 0,94?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 11.

2. Строение молекул и свойства воды.

Вариант 12

Задачи

1.Вычислите относительную молекулярную массу периодата натрия NaIO₄.

2.Сколько молекул содержится в сероводороде массой 3,4 г.

3. Какова относительная молекулярная масса газа, если масса 1л его при н. у. 2,86 г?

4.Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.). Fe₂O₃?

5.При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния c алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 °С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).

6.Элемент астат (изотоп At) был получен облучением изотопа висмута Bi a-частицамя. Напишите уравнение ядерной реакции.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ртути. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₂.

9. Выразить концентрацию 30% -го водного раствора хлорида алюминия (III) через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если его плотность равна 1,242 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl₂ + H₂

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 12.

2. Жесткость воды и способы ее устранения.

Вариант 13

Задачи

1.Вычислите относительную молекулярную массу железного купороса FeSO₄ × 7Н₂О.

2.Какова масса одной молекулы воды?

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) CO₂ тяжелее гелия?

4. Соединение содержит углерод (54,5%), кислород (36,34%) и водород. Это соединение массой 0,39 г при 27 °С и давлении 1,013^.10⁵ Па имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу соединения.

5. К раствору, содержащему 68 г AgNO₃, прилили раствор, содержащий такую же массу NаС1. Какова масса AgC1, полученного в результате реакции?

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах азота и йода?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома германия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Н₂SО₄.

9. Сульфат натрия массой 10 г растворили в 250 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

FeBr₃+ NаОН ® Fe(OH)₃ + NaBr

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 13.

2. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и их изменения при химических процессах.

Вариант 14

Задачи

1.Найдите молярную массу кристаллической соды Na₂CO₃ × 7Н₂О.

2.Найдите массу двух молекул хлорида натрия.

3. Определите массу при н. у. 0,5 л водорода.

4. Kарбонат кальция pазлагаeтся при нагревании на СаО и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСО₃ потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

5. K раствору, содержащему 6,8 г А1С1₃, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массy образовавшегося осадка.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серебра. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в О₂.

9. Рассчитайте массу раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3,65%, если известно, что при реакции этого раствора с карбонатом натрия выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV).

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CaCl₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + NaCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 14.

2. Молекулярность и порядок реакции.

Вариант 15

Задачи

1.Вычислите молярную массу асбеста 3MgO × 2SiO₂ × 2H₂O.

2.Сколько атомов кислорода содержится в 7,5 г мела?

3. Количество вещества углекислого газа равно 2 моль. Найти давление 60 л газа при 15 ⁰С.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 15.

2. Осмос и осмотическое давление.

Вариант 16

Задачи

1.Чему равна относительная атомная масса свинца, учитывая, что масса атома свинца равна 343,62 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода равна 1,66×10^-24г.

2.Какое число молекул содержится в 10 г ортофосфорной кислоты.

3. Сколько молекул углекислого газа занимают объем 2,75 л при н.у.

4.Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3. Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.

5. Какой объем углекислого газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий 40,5 г. НСl? (Растворимостью СО₂ в растворе пренебречь.)

6.Элемент галлий имеет два природных изотопа: ⁶⁹Ga и ⁷¹Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном галлии, если относительная атомная масса элемента равна 69,72.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома теллура. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Н₂О.

9. В 500 г воды растворили 1,5 моль серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 16.

2.Эбулиоскопия.

Вариант 17

Задачи

1. Масса атома брома равна 132,8 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода равна 1,66 × 10^-24 г. Вычислите относительную атомную массу брома.

2. Найти массу двух моль серной кислоты.

3. Давление водорода равно 79,5 кПа, объем 50 л. Чему равно количество вещества газа при 10 ⁰С?

4. Вычислите массовые доли каждого элемента в нитрате железа (III) и сульфате аммония.

5. При сжигании соединения азота массой 0,620 г c водородом получены вода Н₂О массой 0,721 г и азот N₂ объемом 0,443 л (при н. y.). Плотность пара этого вещества по воздуху 1,1. Установите молекулярную формулу этого вещества.

6.Закончить уравнение ядерной реакции: .

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома бария. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Н₂О₂.

9. Какая масса фенолята натрия С₆Н₅ОNa может быть получена при взаимодействии 4,7 г фенола С₆Н₅ОН с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (r=1,38 г/мл), массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 35%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

ZnCl₂ + NaOH = Zn(OH)₂ + NaCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 17.

2. Криоскопия.

Вариант 18

Задачи

1. Определите массу атома магния, если масса а.е.м. равна 1,66 × 10^-24 г.

2.Вычислите, сколько моль содержится в 5,2 г сульфида меди (II).

3. При давлении 105,4 кПа и температуре 25°С азот занимает сосуд вместимостью 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.

4. Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 30,43 % азота и 69,57 % кислорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46.

5. Какую массу NаС1 можно получить из 350 г Nа₂СО₃?

6.Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с атомной массой 226).

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома рубидия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в Li₂О.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлороводорода через массовую долю, молярность, нормальность и моляльность, если его мольная доля равна 0,05, плотность раствора 1,05 г/мл.

10. Имеется некоторая соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5 %.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 18.

2. Общая характеристика и свойства оксидов.

Вариант 19

Задачи

1. Найти относительную атомную массу платины Pt, если масса атома платины составляет 323,87 × 10^-24 г, а атомная единица массы равна 1,66 × 10^-24 г.

2. Сколько моль кислорода содержится в 2 моль сернистой кислоты.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. плотность по воздуху равна 1,52?

4. При полном сжигании соединения серы с водородом образуется 3,6 г воды и 12,8 г оксида серы (IV). Определить формулу исходного вещества.

5. При взаимодействии магния c серной кислотой получили 72 г MgSO₄. Определите массы прореагировавших веществ.

6.Природный магний состоит из изотопов ²⁴Mg, ²⁵Mg и ²⁶Mg. Вычислить среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов в атомных процентах соответственно равно 78,6, 10,1 и 11,3.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома алюминия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: N₂O₅.

9. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50 г соли и 450 г воды. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

10. Выразить концентрацию водного раствора нитрата меди (II) через массовую доли, молярность, нормальность и мольные доли, если его моляльность 1,33 Мл и плотность 1,189 г/мл.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 19.

2. Общая характеристика и свойства гидроксидов.

Вариант 20

Задачи

1.Вычислите массу атома мышьяка, учитывая, что атомная единица массы равна 1,66 × 10^-24 г.

2. Сколько граммов молекулярного кислорода О₂ содержится в 0,5 моль газа?

3. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120 л при температуре 27 °С и давлении 166,2 кПа.

4. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % водорода. Относительная плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.

5.При взаимодействии смеси натрия и калия массой 8,5 г c водой выделился водород объемом 3,0 л при температуре 27 °С и давлении 1,2^.10⁵ Па. Определите массы металлов в смеси.

6.Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома магния. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: KMnO₄.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + NaCl

10. В 150 г воды растворили 45 г хлорида алюминия. Определить массовую долю растворенного вещества.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 20.

2. Общая характеристика и свойства кислот.

Вариант 21

Задачи

1. Найти относительную атомную массу кальция, если известно, что масса атома кальция равна 66,4 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода 1,66 × 10^-24г.

2. Вычислите сколько моль содержится в 15,5 г сульфата натрия.

3. Определите массу при н. у. 2 л оксида углерода (IV).

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 21.

2. Общая характеристика и свойства солей.

Вариант 22

Задачи

1.Чему равна масса атома кремния, если атомная единица массы составляет 1,66 × 10^-24г.

2.Сколько граммов оксида магния содержится в 2 моль твердого MgO.

3. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18⁰С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 22.

2.Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля.

Вариант 23

Задачи

1.Найти относительную атомную массу алюминия, учитывая, что масса атома Al равна 44,82 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода составляет 1,66×10^-24г.

2.Какое количество вещества содержится в 2,5 г хлорида натрия?

3. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190,4 л. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

4. Найти молекулярную формулу вещества, содеpжащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

5.Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.

6.Записать уравнение ядерной реакции: В + n ® … + Не

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома циркония. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: NH₄C1.

9. Сколько граммов хлорида калия необходимо взять для приготовления
2 кг раствора с массовой долей вещества 10%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

FeCl₃ + KOH = Fe(OH)₃ + KCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 23.

2. Типы межмолекулярного взаимодействия.

Вариант 24

Задачи

1.Определите массу атома лития, учитывая, что атомная единица массы составляет 1,66 × 10^-24 г.

2. Какова масса пяти моль гидроксида натрия?

3. Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206,6 г; тот же сосуд, заполненный неизвестным газом, имеет массу 207,2 г. Масса сосуда, из которого откачаны газы, равна 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа (азот и неизвестный газ находятся в сосуде при одинаковых условиях).

4. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молeкулярную формулу вещества.

5. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО₂ и 0,36 г Н₂О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

6.Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у.е. В электронной оболочке атома 73 электрона. Указать какой это элемент и сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома висмута. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: K₂Cr₂O₇.

9. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 1 кг раствора. Массовая доля соли в растворе 6%.

10. Выразить концентрацию водного раствора нитрата серебра через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если массовая доля вещества 50 %, плотность раствора 1,668 г/мл.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 24.

2. Общая характеристика комплексных соединений.

Вариант 25

Задачи

1.Вычислите относительную атомную массу марганца (масса атома марганца равна 91,3 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода 1,66 × 10^-24 г).

2.Какое количество моль содержится в 12,7 г сульфата кальция.

3. Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

4.Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента V группы периодической системы Д.И. Менделеева составляет 16,06%. Определите, что это за элемент.

5. К раствору, содержащему 10 г Н₂SО₄, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию (кислую или щелочную) имеет полученный раствор?

6.Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома цезия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: CrO₃.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + NaNO₃

10.Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 3 л 0,1 М раствора KCl?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 25.

2. Понятие о двойном электрическом слое.

Вариант 26

Задачи

1.Определите массу атома азота, если известно, что атомная единица массы равна 1,66 × 10^-24 г.

2.Найдите массу 2,5 моль хлорида натрия.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. 5 г газа занимают объем 2 л?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 26.

2.Распространенность химических элементов.

Вариант 27

Задачи

1.Вычислите относительную атомную массу никеля, зная, что масса атома никеля равна 97,94 × 10^-24 г, атомная единица массы равна 1,66 × 10^-24 г.

2.Рассчитайте количество вещества, содержащееся в 8,5 г сульфида натрия.

3. Вычислить молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 см³ его паров при 87 °С и давлении 83, 2 кПа равна 1.30 г.

4. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСО₃ потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

5. К раствору, содержащему 0,20 моля FеС1₃, прибавили 0,24 моля NаОН. Сколько молей Fе(ОН)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeС1₃ осталось в растворе?

6.Закончить уравнение ядерной реакции: Br ® … + n.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома скандия. Определите к какому семейству он относится.

8. Изобразитеграфически формулы соединений и определите валентности и степени окисления элементов: С1₂O₃.

9. Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H⁺ в моль/л равна 4,1×10^–3.

10. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение для реакции

Рb(NО₃)₂+ KI ®PbI₂ + KNO₃.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 27.

2. Смешанные соединения, эвтектика.

Вариант 28

Задачи

1.Рассчитайте массу атома калия, зная, что 1/12 массы атома углерода равна 1,66 × 10^-24 г.

2.Сколько моль кислорода содержится в 7,6 г мела.

3.Во сколько раз этан тяжелее водорода?

4.Определить эквивалент и эквивалентную массу оксидов азота (II) и (V).

5. Смешано 7,3 г хлороводорода c 4,0 г аммиака. Сколько граммов NH₄C1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

Наши рекомендации