Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции.

1. В два стакана на 50 мл наливают реагенты одной реакции (см. табл. 1) на 4 см по высоте.

2. рН – электрод погружают в раствор первого реагента не менее, чем на 3 см. После стабилизации показаний прибора, записывают значение рН в таблицу 1.

3. Ополаскивают рН – электрод дистиллированной водой и погружают в раствор второго реагента. Записывают значение рН в табл. 1.

4. Смешивают реагенты. Ополаскивают рН – электрод и измеряют рН продуктов реакции. Записывают значение рН и наблюдения.

5. Процедуру повторяют с остальными парами реагентов.

Таблица 1

Реагент рН1 Реагент рН2 рН после смешивания реагентов Наблюдения
KMnO4     MnCl2      
I2     Na2SO3      
KI     FeCl3      

6. Записывают уравнения реакций, используя ионно – электронный метод. Сравнивают экспериментальные и теоретические результаты.

Опыт № 2. Зависимость характера продуктов ОВР от рН среды.

Таблица 2

№ пробирки Порядок смешивания реагентов Наблюдения
3 капли раствора KMnO4+3 капли раствора H2SO4+4 капли раствора Na2SO3  
3 капли раствора KMnO4+4 капли раствора Na2SO3  
4 капли раствора КОН+4 капли раствора Na2SO3+3капли раствора KMnO4  

1. Смешивают реагенты в порядке, указанном в табл. 2. При отсутствии видимых изменений в пробирках 1 и 2 объём раствора Na2SO3 увеличивают.

2. В каждом случае отмечают характер изменений в пробирках.

3. Записывают уравнения реакций, используя ионно – электронный метод. Делают вывод о влиянии рН на ОВР.

Опыт № 3. Определение направления окислительно-востановительной реакции.

1. Пользуясь значениями стандартных окислительно – восстановительных потенциалов (φ0), приведённых в табл. 3, прогнозируют возможность протекания процессов.

Таблица 3

№ пробирки Уравнение ОВР φ0 окислит. – восст. пар Направление ОВР
2Fe3++2I-↔2Fe2++I2 φ0 Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru /Fe2+=0,77B φ0I2 /2I- =0,54B  
2Fe3++2Br-↔2Fe2++Br2 φ0 Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru /Fe2+=0,77B φ0Br2 /2Br- =1,09B  

2. Правильность выводов проверяют экспериментально. Для этого в первой пробирке смешивают 2 мл раствора FeCl3 и 1 мл раствора KI, в другой – 2 мл раствора FeCl3 и 1 мл раствора KBr.

3. В лабораторном журнале отмечают изменения, происшедшие в пробирках. Делают выводы о соответствии теоретических и экспериментальных данных.

Вопросы к защите работы

1. Напишите уравнения для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакций

Fe3++1e→ Fe2+

I2+2e→2I-

Br2+2e→2Br-

От каких факторов зависит окислительно – восстановительный потенциал?

2. Напишите уравнение для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакции

N Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru +3Н+ +2е↔HNO2 +H2O

Рассчитайте его значения при активности ионов Н+ (моль/л) 10-2 и 10-10.

Данные для расчёта: φ0 Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru /HNO2=0, 94В, а( Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru =а( Опыт № 1 Изменение рН в ходе окислительно – восстановительной реакции. - student2.ru T=298K.

3. К подкисленному раствору KI добавляют несколько капель раствора NaNO2 и крахмала. Раствор приобретает тёмно – синий цвет. Функция (окислителя или восстановителя) NaNO2 в данном опыте?

4. К подкисленному раствору I2 добавляют до обесцвечивания раствор NaNO2. Функция NaNO2 в данном опыте?

5. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как окислители, другие – как восстановители. Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения ОВР.

Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

При отравлении сероводородом пострадавшему дают подышать слегка увлажнённой хлорной известью. Докажите возможность данного метода детоксикации, использую константу оксислительно-восстановительного процесса.

Наши рекомендации